1、 长泰一中 2008 2009 学年第二学期期 末 考 高二 年化学试卷 （专题 1-2） 命题人：林炳春 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 N： 14 Cl： 35.5 Cu： 64 Pd： 106.4 说明： 1本试卷共有 I、 II 两卷，第 I 卷为选择题， 共 52 分； 2第 II 卷为非选择题，请把答案写在答题卷上，共 48 分。 第卷 一 选择题（每小题只有一个正确答案；共 26 小题，计 52 分） 1、在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接铁 片和铜片，下列叙述正确的是 A、 正极附近的 SO42 离子浓度逐渐增大 B、电子通过导线由铜片流向
2、铁 片 C、正极有 O2 逸出 D、铜片上有 H2 逸出 2、下列叙述 不正确 的是 A电解饱和食盐水时，用铁作阳极， Cl 发生氧化反应 B电解法精炼铜时，纯铜作阴极， Cu2+发生还原反应 C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液 D铜锌原电池中，锌作负极，被氧化 3、已知： CH3CH2CH2CH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l) H 2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g) 6.5O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l) H 2869kJ/mol 下列说法正确的是 A、正丁烷分子的能量高 于异丁烷分子 B、正丁烷的稳定性大于异丁烷 C、异丁烷转
3、化为正丁烷的过程是一个放热过程 D、异丁烷分子中的碳氢键 数目 比正丁烷的多 4、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ， 且氧气中 1 mol O O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ， 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol H H键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 5、已知：（ 1） Zn（ s） 1/2O2（ g） ZnO(s)， H 348.3kJ/mol （ 2） 2Ag(s) 1/2O2（ g） Ag2O(s)， H 31.0kJ/mol 则 Zn（ s） A
4、g2O(s) ZnO(s) 2Ag(s)的 H 等于 A 317.3kJ/mol B 379.3kJ/mol C 332.8kJ/mol D 317.3 kJ/mol 6、已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 0.5mol 二氧化碳气体和液态水，可放出 bkJ 热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A C2H2（ g） +5/2O2（ g） =2CO2（ g） +H2O（ l） ; H=2bkJ mol 1 B 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O（ l） ; H= 2bkJ mol 1 C C2H2（ g） +5/2O2（ g） =2CO2（ g） +H2O（
5、 l） ; H= 4bkJ mol 1 D 2C2H2（ g） +5O2（ g） =4CO2（ g） +2H2O（ l） ; H=2bkJ mol 1 7、有一种 MCFC 型燃料电池，该 电池所用燃料为 H2 和空气，电解质为熔融的 K2CO3。电池的总反应为： 2H2 + O2 2H2O，负极反应为 H2 + CO32 2e = H2O + CO2。下列说法中正确的 A正极反应为 4OH 4e = 2H2O + O2 B电池放电时，电池中 CO32 的物质的量将逐渐减少 C放电时 CO32 向负极移动 D电路中的电子经正极、负极、熔融的 K2CO3 后再加到正极，形成闭合回路 8、氢气、甲
6、烷都可作为燃料，它们的热化学方程式分别为： 2H2(g) O2(g) 2H2O(l)； H=-571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)； H=-893kJ/mol 下列判断正确的是 A、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，甲烷放出的热量少 B、相同质量的氢气和甲烷完全燃烧，氢气耗氧量较少 C、氢气的燃烧热为 -571.6kJ/mol D、物质的量均为 0.1mol 的氢气和甲烷混合气体完全燃烧放出的热量 1464.6kJ 的热量 （已知： Mr(C)=12； Mr(H) 1） 9、下列能够使反应： Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2 获得成功的是： A.铜片
7、作原电 池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜 锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 假若以此电池为电源，电 解饱和食盐水制得氯气 0.010mol，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是 A银 0.02 mol B锌 0.01 mol C银 0.01mol D锌 0.05mol 11、已知 H+(aq) OH (aq) H2O(l)； H 57.3 kJ/mol。若向三份等
8、体积、等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀盐 酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、 Q2、 Q3。下列关系式中正确的是 A Q1 Q3 Q2 B Ql Q2 Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 Q3 12、一定条件下，在密闭容器内， SO2 氧化成 SO3 的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； H=-a kJ mo1-1。在相同条件下，要想得到 2a kJ 热量，加人各物质的物质的量可能是 A 4 mol SO2 和 2 molO2 B 6 mol SO2 和 4 molO2 C 4 mol SO2 和 4 mo
9、l O2 D 4 mol SO2、 2 mol O2 和 2 mol SO3 13、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为： V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法 不正确 的是 A、正极材料为锂，负极材料为 V2O5 B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C、正极的电极反应式为： V2O5 + xe +xLi + = LixV2O5 D、负极的电极反应式 为： xLi xe =xLi+ 14、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极， CuSO4 溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了 m g，则 A电解液质量增加
10、 m g B阴极质量增加 x g ， x m C阴极质量增加 m g D阴极质量增加 y g ， y m 15、下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 A用粉末状铁代替块状铁 B用 1molL-1HCl 代替 0.1molL-1HCl C增大压强 D改用不纯的铁代替纯铁 16、在下列各说法中，正确的是 A H 0 kJ mol-1 表示放热反应， H ZYM (B)XYZM (C)MY ZX (D)XZMY 23、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗
11、 24、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A B C D 25、如右图所示的装置， C、 D、 E、 F 都是惰性电极。将电源接通后，向饱和 NaCl 溶液中滴入酚酞溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B电极 D 是阳极 C两烧杯内溶液的 pH 都逐步增大 D C、 D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1:2:2:2 26、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克 /毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关
12、系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062(6.2%) 19 152 B 0.062(6.2%) 152 19 C 0.042(4.2%) 1.2 9.4 D 0.042(4.2%) 9.4 1.2 选择题答题卡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 第卷 二 填空题 (本题包括 4 小题，计 48 分 ) 27 、 (12 分 ) 钢 铁 的 腐 蚀 可 分 为 析 氢 腐 蚀 和 吸 氧 腐 蚀 两 种 ， 其 中_是主要的。若铁锈的成分以 F
13、e2O3 H2O 表示，请写出与铁锈生成有关的电极 反应和化学反应方程式。 28、 (12 分 )中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，整套装置要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （ 1） 中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除烧杯和温度计外还 有_ （ 2）该实验常用 0.50mol/L HCl 和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液各 50mL 进行反应。实验中，使NaOH 溶液稍过量的 主要原因是_。 （ 3）若上述 HCl、 NaOH 溶液的密度都近似为 1g/cm3，若反应前后的
14、温度分别为 t1、 t2， 中和后生成的溶液的比热容 c=4.18J/（ g），则该中和反应放出热量为 _kJ（填 表达式），其中和热 H=_kJ/mol（填表达式）。 29、 (12 分 )科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能 源，近 20 年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续 利用的制氢气的方法是 _. A电解水 B锌和稀硫酸反应 C光解海水 D以石油、天然气为原料 来制取。 (2)用氢作为能源亟待解决的又一问题是贮氢材料的开发，研究表明某些过渡金属镧 (La)、钯(Pd)
15、能与氢原子形成氢化物，氢原子填充在金属晶体内的间隙之间，其组成不固定，通常是非化 学计量的，如镧的氢化物的化学式可表示为 LaH2.76 。已知钯粉的密度为 10 64g cm3，1 体积的钯 粉大约可吸附标准状况下 896 体积的氢气，则钯的氢化物的化学式为 _ (3)因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。 为方便运输 ,若要吸附 1m3 的氢气 ,，大约需用 _kg 的金属钯 . 30、 (12 分 )电解精炼铜的电解槽里装的电解液是用硫酸酸化的硫酸铜溶液。以粗铜 （假设含有少量的锌银） 为阳极，以纯铜为阴极 。 （ 1）电解时，粗铜中金属溶解的顺 序是 _ （ 2）电解过程中，硫酸铜的浓度是否会发生变化（填是，或者否） _ （ 3）若电解时的电流强度保持 10A，硫酸铜溶液中铜离子保持足够的浓度，电解 10 分钟后（假 设这时粗铜中还含有大量的铜） ，阴极上析出的铜的质量 m= _g 长泰一中化学 08 09 学年（下）高二年期末考试卷 参考答案 1、 D 2、 A 3、 A 4、 C 5、 A 6、 C 7、 C 8、 A 9、 C 10、 B 11、 A 12、 B 13、 A 14、 D 15、 C 16、B 17、 C 18、 D 19、 C 20、 B 21、 D 22、 C 23、 D 24、 A 25、 D 26、 B 27、
