长乐一中高三化学上学期实验部分测试卷.doc

1、长乐一中高三化学上学期实验部分测试卷 班级 座号 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 一、选择题（ 每小题只有 一个 正确选项符合题意， 每小题 2 分，共 50 分） 1下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 （ ） A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后 ，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量 D做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数

2、值 2 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2 = Fe3 2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH HCO3 = CaCO3 H2O C FeS固体放人稀硝酸溶液中： FeS 2H = Fe2 H2S D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH = AlO2 2H2O 3下列实验方法：用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 用盐析法分离法油皂化反应的产物 用升华法分离 I2和砂子的混合物 用重结晶法分离 KNO3和 NaCl 的混合物 用分液法分离 H2O 和 C2H5-Br 的混合物 用蒸馏法分离 C2H5OH 与 C6H5-

3、OH（沸点为 182）的混合物。你认为上述方法 （ ） A只有不正确 B不正确 C只有正确 D全部正确 4有三组物质： NO2 和 Br2 蒸气 C2H5CHO、 C6H6、 C6H5-NO2 三种无色液体 CaC2、CuSO4（无水）、 CaCO3、 Na2SO4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 （ ） A B C D 5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法， AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用， 生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着

4、反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 3 种物质都正确的是 （ ） A AgNO3 NaBr AgBr B AgNO3 NaCl AgCl C AgCl AgNO3 NaCl D AgNO3 NaI AgI 6遇有下列情况，处理不当的是 （ ） A不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗 B皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗 C误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 D金属钠着火，立刻用砂子覆灭 7硝酸铜是制备 Cu-Zn-AI 系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用 Cu 与稀硝酸反应制取， 3Cu+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO+4H20

5、Cu 与浓硝酸反应制取， Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02+2H20 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取， 2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O 下列说 法不正确的是 （ ） A制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多 B制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少 C三种方案中硝酸的利用率 D三种方案中是最优方案 8化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ） 证明马铃薯中含有淀粉 除去热水瓶中的水垢 检验自来水是否含氯离子 淀粉溶液具有丁达尔效应 A B C D 9 向含有四种 Mg2+、 Fe2+、 NH

6、4+、 Al3+阳离子的溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，加热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中减少的阳离子是（ ） A只有 B C D 10配制 100ml 1mol L 1 氯化钠溶液，下列操作中错误的是 （ ） A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B 把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗 涤烧杯、玻璃棒 2 3 次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切 11在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （ ） A NaOH 溶液 B CuSO4 溶液 C FeSO4溶液

7、D Na2CO3 溶液 12中学化学实验中常见的定量仪器有量筒托盘天平温度计容量瓶滴定管，其中在仪器上应标出仪器使用温度的有 （ ） A B C D 13某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的 紫红色是 MnO4-离子的颜色，而不是 K+离子 的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 （ ） A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色 C在氯化 钾溶液中加入适量锌粉振荡 ,静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4-离子为紫红色 14.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

8、( ) 用稀硝酸清洗 做 过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用盐酸清洗沾有硫 磺 的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ( ) A除 外都对 B除 外都对 C 不对 D全都正确 15.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A盐酸 氢氧化 钡 碳酸钠 碳酸 钾 B盐酸 硝酸铵 氢氧化钠 硝酸钠 C氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 16 下列各组离子一定能大量共存的是 A、含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、

9、 Na+、 CI-、 SCN- B、在强碱溶 液中： Na+、 K+、 AlO2-、 CO32- C、在 c(H+)=10-13mol L-1 的溶液中： NH4+、 Al3+、 SO42-、 NO3- D、在 pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 17 向浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液颜色的变化是（ ） A逐渐变深 B逐渐变浅 C没有变化 D变棕黄色 18已知 I 、 Fe2+、 SO2、 Cl 和 H2O2 均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是 Cl Fe2+ H2O2 I SO2，则下列反应中 不能 发生的是（ ） A 2Fe3+

10、SO2+2H2O = 2Fe2+SO42 +4H+ B I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI C 2 Fe2+I2= 2 Fe3+2I D 2 Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl 19为提纯下列物质 (括号内的物质为杂质 )，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液 (NaI) 氯水、 CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液 (FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳 (CO) 氧化铜粉末 通过灼热的 CuO 粉末 D 苯 (苯酚 ) 浓溴水 过滤 20 每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲

11、响了警钟。下列做法存在安全隐患的是 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌； 给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成 45角，再集中在药品处加热； 取用金属 Na 或 K 时，用剩的药品要放回原瓶； 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风； 在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液 直接通过水池排入下水道； 废旧电池应回收处理。 A全部 B C D 21下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 制备氯气装置中的分液漏斗 制备 Fe(OH)2操作中的胶头滴管 将氯气溶于水时的导管 用乙醇制

12、取乙烯时的温度计 分馏石油时的温度计 A B C D全部 22下列盛放试剂的方法正确的是 A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中 C.Na2CO3 溶液或 Ca（ OH） 2 溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水和 AgNO3 溶液存放在配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中 23 下列有关实验的叙述，正确的是 A 用 98%的浓硫酸配制 100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B 用 碱 式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L 的 高锰酸钾溶液 C 用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体 D 在中学

13、硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中 ,称量操作至少需要四次 24 如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）正确的是（ ） A是量筒，读数为 1.5mL B是量筒，读数为 2.50mL C是滴定管，读数为 2.50mL D是温度计，读数是 2.5 25在石油分馏 制取乙烯 乙醛的银镜反应 乙醛还原新制的氢氧化铜 制取乙酸乙酯 中和热的测定实验中，需要使用温度计的有 ( ) A全部 B C D 二、填空题（ 50 分） 26（ 3 分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101kPa 时， 10kg 丁烷完全燃烧生成CO2 气体和液态水放出热量 5 105kJ，则表示丁烷

14、燃烧热的热化学方程式为 。 27 （ 12 分） 已知下列反应 (反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去 )： A+B 电解 M+D+E； M+E A+F+B。 请针对以下两种不同情况回答： 若 A 是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质 E 和化合物 M 的重要方法。则 A 012341234543210的化学式为 ；反应的离子方程式为 。 若 A 是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。 1 个 A 的酸根离子中共含有 50 个电子，其中含有一种元素 X， X 的原子最外层电子数是电子层的 2 倍，且 X 单质的熔点是 112.8，则 X 单质的晶体类型属于 _晶体。 X 与碳单

15、质在一定条件下可以生成 CX2 的化合物，其分子 结构类似于 CO2，则 CX2 属于 (填“极性”或“非极性” )_分子。反应的化学方程式为 。 28.(12分 )现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样 .请从下图中选用适当的实验装置 ,设计一个最简单的实验 ,测定 Na2O2试样的纯度 (可供选用的反应物只有 CaCO3固体 ,6摩尔 /升盐酸和蒸馏水 ). 请填写下列空白 : (1)写出实验中 Na2O2发生反应的化学方程式 . (2)应选用的装置是 (只要求写出图中装置的标号 ) (3)所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母 ;连接胶管省略 ). （ 4）除以上方案外，请自

16、选仪器药品，简述一种测定该样品中 Na2O2的纯度实验方法： 29（ 13分） I、下表是江苏沛县某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明： 产 品 标 准 号 Q 320000JYJ03 2004 许 可 证 号 食盐批字第 100070号 配 料 表 精制盐、碘酸钾 含 碘 量 35 15mg/kg 卫生许可证号 东卫食字 (2005)第 00015号 分 装 日 期 见封口 储 藏 方 法 通风、防潮 食 用 方 法 根据烹调所需适量加入 食品标签认可号 苏食签 (2002)007号 II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息： 自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在

17、海水中的含量甚微 (5 10 8 )，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘 0.02 1，智利硝石中碘主要以碘酸钠 (NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体， 易升华，只能少量 溶于水得棕黄色的碘水溶液 ，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜， 吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。 碘离子 (I )具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性： 2NaI 3H2SO4 MnO2 2N

18、aHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3 2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 反应 是自海藻灰中提取碘的 主要反应，反应 是自智利硝石中提取碘的主要反应。 根据以上信息，回答下列问题： I2在反应中是 （填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应中是 产物； 请你设计实验探究上述 “淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。 实验名称： 探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素 实验目的： 1认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应； 2 实验原理： （提示：结合题中信息和实验目的进行分析） 。 实验用品： （提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写） 。

19、 实验步骤： （用准确、简洁的语言填写下表） 实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水中 溶 解 溶液出现棕 黄 色 2IO3 5HSO3 3H 5SO42 H2O I2 “淮”牌精制盐中含有碘元素。 30（ 10 分） 乙二酸 (HOOC COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下： 名称 分子式 颜色、状态 熔点 ( ) 分解温度 ( ) 乙二酸 H2C2O4 189.5 190 乙二酸晶体 H2C2O4 2H2O 无色晶体 100.1 160 注：表中“ ”是尚未有具体数据。其中一个乙二酸晶体的分子中带有两个结晶水。 回答下列问题： （ 1）若要证明乙二酸有

20、一定的还原性，可采用的试剂是 _，现象和结论是_。 （ 2） 已知草酸分解的化学方程式为 H2C2O4 H2O CO2 CO。为了验证草酸受热分解及其产 物，用下图装置进行实验。请指出用该装置进行实验可能存在几个不合理的地方。（若认为合理可不填，也可不填满或增加）。 _ _ _ 草酸晶体 无水硫酸铜氧化铜澄清石灰水尾气处理长乐一中高三化学上学期实验部分测试卷 一、选择题（ 每小题只有 一个 正确选项符合题意， 每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案

21、 二、填空题（ 50 分） 26（ 3分） 。 27 （ 12 分） ； ； _晶体。 _分 子。 。 28.(12分 ) (1) (2) (3) （ 4） 29（ 13分） ， ； 2 。 。 。 学校班级姓名座号密封线实 验 步 骤 实验现象 化 学 方 程 式 或 实 验 结 论 固体在水中 溶 解 溶液出现棕 黄 色 2IO3 5HSO3 3H 5SO42 H2O I2 “淮”牌精制盐 中含有碘元素。 30（ 10 分） （ 1） ， （ 2） 长乐一中高三化学上学期实验部分测试卷 一、选择题（ 每小题只有 一个 正确选项符合题意， 每小题 2 分，共 50 分） 题号 1 2 3 4

22、 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D B D D B A C D C D C B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B C B D C C B C D D C C 二、填空题（ 50 分） 26（ 3分） C4H10(g) +213 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l)； H=-2800 kJ/mol 。 27（ 12 分，方程式 3 分，其余 2 分） NaCl ； Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O ； 分子 晶体。 非极性 分子。 Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 +

23、 SO2 + 2H2O 。 28（ 12分，各 3分） 方法 1 (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2) (3)(G)接 (A)(B)接 (F) 方法 2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) (3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)或 (I)(H) 接 (J)(K) 或 (K)(J) 接 (A)(B) 接 (F) （ 4）测定样品与 盛有水的锥形瓶（水过量）的质量，然后将样品加入锥形瓶中充分反应，再测定混合后质量，减少的质量就是氧气的质量，通过计算则可求出 Na2O2的纯度。（其它合理答案都可） 29（ 13 分） 氧化 还原（各 1 分） 2认识碘单质的检验方法。（ 2 分） 用 NaHSO3 还原 KIO3 生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在 （ 2 分） 试管、滴管，“淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液 （ 2 分）