1、 重庆南开中学 05-06 学年度第二学期高二化学单元训练题 （镁、铝、铁）（附答案） 一、选择题 1希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应。 4Fe3+2H20 光照叶绿素 4Fe2+4H+02下列有关该实验的说法不正确的是（ ） A反应后溶液的 pH 降低 B每生成 1mol02转移 4mol 电子 C叶绿体被氧化 D 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 2 将相同质量的镁条分别在 氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 （ ） A B = = = C D 3 向某晶体的溶液中加入 Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴
2、水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是 （ ） A Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B该晶体中一定含有 SCN- C Fe2+不能与 SCN-形成血红色化合物 D Fe2+被溴氧化成 Fe3+ 4新买的铝锅用来烧开水时，水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（ ） A钠盐 B钾盐 C钙盐 D铁盐 5 下列离子方程式正确的是 （ ） A铁粉撒入稀硫酸中 .2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化铁溶液中通入 H2S 气体 .2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 .2Fe2+ + 4Br- + 3C
3、l2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中 .Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 6现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活泼） 由此推知硬铝的组成是（ ） A Al、 Mg、 Si、 Zn B Al、 Cu、 Mg、 Si、 Mn C Al、 Fe、 C Cu D Al、 Si、 Zn、 Na 7 下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一 定相同的是（ ） A NaOH 溶液和 AlCl3溶液 B FeBr2溶液和氯水 C NaHCO3溶液和澄清石灰水 D C
4、a(HCO3)2溶液和澄清石灰水 8下列反应的离子反应方程式正确的是（ ） A二氧化碳通入碳酸钠溶液中： 32232 2 H COOHCOCO B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： OHC lOClOHCl 22 322 C硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液： OHFeHOHFe 23222 442 D 过量的稀硫酸滴入偏铝酸钠 溶液中： 322 )(OHAlOHA lOH 9 测知由 Fe2（ SO4） 3和 FeSO4组成的混合物中含硫 a，则其含铁量应为 （ ） A（ 100 4a） B（ 100 2a） C（ 100 a） D（ 100 3a） 10 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁
5、片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的 Fe2+与反应生成的 H2的物质的量之比为 3 1，则原混合物中 Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为 （ ） A 1 1 B 2 5 C 4 1 D 3 1 二、填空题 11 铁酸钠 (Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为 Fe3+ ,配平制取铁酸钠的化学方程式 ： _ Fe(NO3)3 + _ NaOH + _ Cl2 - Na2FeO4 + _ NaNO3 + _ NaCl + _ H2O 反应中 _元素被氧化，转移电子数目为 _ 12 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵
6、坐标表示生成沉 淀的量从 A E 中选择各题要求的序号填入表中 A B C D E 溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通 CO2至过量 AlCl3溶液 通过量的 NH3 含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液 通过量的 CO2 NaAlO2溶液 滴加稀 HCl 至过量 MgCl2 AlCl3的混和液 滴加 NaOH 至过量 13.已知 ZnCl2xH2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性； SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化 锌是将 ZnCl2xH2O 与 SOCl2混合加热的方法。试回答： （ 1）混合加热时发生的化学方程式： ； （ 2
7、） SOCl2的作用是 。 14 (8 分 )光卤石 (KCl MgCl2 6H2O)样品中含有不跟 NaOH 溶液，盐酸反应的杂质某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含 KCl MgCl2 6H2O 的质量分数，经讨论有多种实验测定方案 请根 据提供的实验试剂和仪器 (所需的仪器任选 )，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果 一、可选用的实验试剂： （ 1） a mol L-1NaOH 溶液 （ 2） b mol L-1Na2CO3溶液 （ 3） c mol L-1HCl 溶液 （ 4） d mol L-1AgNO3溶液 （ 5） 酚酞试液 （ 6） 甲基
8、橙试液 二、实验步骤：（根据所选择的测定方案填写，不一定要写到第四步） 第一步：称取 mg 样品，放入 250ml 烧杯中，加适量水溶解 第二步： ； 第三步： ； 第四步： ； 计算样品中含 KCl MgCl2 6H2O（相对分子质量为 277.5）的质量分数表达式： _ _ 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A D C B D A D B 二 、填空题 11、 2Fe(NO3)3 + 16 NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6 NaNO3 + 6NaCl + 8H2O 铁， 6 12、 E、 C、 D、 B、 A 13、（ 1） ZnC
9、l2xH2O + xSOCl2 = ZnCl2 + xSO2 + 2xHCl 。 （ 2） 提供 HCl气体，抑制 ZnCl2加热时的水解 。 14、（详解） 1、 由条件找关系 可能的离子反应： Mg2+2OH-=M(OH)2 Mg2+CO32-=MgCO3 Ag+Cl-=AgCl 分别与 KCl MgCl2 6H2O 可能构成的关系式有： 2OH - Mg2+ M(OH)2 KCl MgCl2 6H2O CO32- Mg2+ MgCO3 KCl MgCl2 6H2O Ag+ Cl- AgCl 1/3KCl MgCl2 6H2O 由上述关系可见，求 KCl MgCl2 6H2O 的量，可从所
10、加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。 2、由实验操作的难易确定最佳途径 测定沉淀的质量：需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大测定所加试剂的量：可通过滴定法，精确度较高，操作较简便。由此可见，方法为最佳途径。 3、再由细节，求完善 为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。 中和滴定中指示剂的选择也很关键。仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的 Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂， Mg(OH)2沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在 pH=810，滴定到终点时 Mg(OH)2沉淀不会溶解。显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的 NaOH 的指示剂。 综合 1、 2、 3 的分析具体解答如下： （第一步题中已定） 第二步：加入 A L a mol L-1NaOH 溶液 (过量 )，充分反应； 第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂 23 滴 第四步：用 c mol L-1HCl 溶液滴 定至由浅红色为无色止。消耗 HCl 溶液 B L 质量分数为： (aA cB) 277.5/2m
