1、 重庆南开中学 05-06 学年度第二学期高二化学单元训练题 （氮族元素）（附答案） 附所需相对原子质量： H 1， C 12， N 14， O 16， Mg 24， Ca 40， S 32， Cu 64， Fe 56 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 12 分） 1下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（ ） A碘 B、硫 C、硅 D、磷 2在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是 ( ) A浓 HNO3 B H2和 N2的混合气 C溴化银 D氯水 3要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（ ） A盐酸 B、硫酸 C
2、、硝酸 D、王水 4据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速 40km h-1，行驶里程为 30km，下列说法不正确的是（ ） A液氮动力车排出氮气而不产生任何公害， 有利于保护环境 B液氮动力车比电动车和氢气车更安全 C液氮动力车的工作原理是：在 -196时转化为氮气，由此体积膨胀（大 约 1000 倍）而带来的动能 D液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。 5关于 NO 的下列叙述不正确的是（ ） A NO 可以是某些含低价 N 物质氧化的产物 B NO 不能用排气法收集 C NO 可以是某些含高价 N 物质还原的产物 D NO 的制法通常是用
3、 N2与 O2反应 6下列有关说法正确的是（ ） A白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到 260转变为无毒的 红磷 B红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化 C P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气 D P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸 二、选择题（ 1 或 2 个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分。多选、错选不给分，漏选一个得 2 分） 7鉴别 NO2和 Br2 蒸气，下列实验不可以的是（ ） A溶于水 B、通入 CCl4 C、通入 NaOH 溶液 D、用湿润的淀粉 KI 试纸 8下列反应中 HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（ ） A H2S 和 HN
4、O3 B、 FeO 和 HNO3 C、 Cu 和 HNO3 D、 Al(OH)3和 HNO3 9下列离子方程式正确的是（ ） A氨水与稀 H2SO4： NH3 H2O+H+ = NH4+H2O B硫酸铵溶液中滴加 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4 C亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化： Ba2+SO32 =BaSO3； BaSO3+2H+=Ba2+H2O+SO2 D Cu 片溶于稀 HNO3： 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NO +4H2O 10下列物质，既能跟盐酸反应 ，又能跟烧碱溶液反应的是（ ） 硫酸氢铵 氧化铝 碳酸钠 碳酸氢钠 硫化铵 氢
5、氧化铝 碳酸铵 A B. C. D. 11铋酸钠在酸性介质中可以把 Mn2+氧化的 MnO4 ，在调节溶液酸性时，不应选用作介质的酸是（ ） A稀 H2SO4 B、稀盐酸 C、稀 HNO3 D、亚硫酸 12亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。若误食 亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素 C可解除亚硝酸盐中毒。根据上述事实，下列叙述中正确的是（ ） A亚硝酸盐在与维生素作用时表现出还原性 B亚硝酸盐可以是硝酸盐被氧化而得到 C维生素 C 是一种还原剂 D维生素 C 能把亚铁离子氧化为三价铁离子 13已知下列事实：硝酸的酸
6、性比磷酸的酸性强 硝酸是强氧化性酸，磷酸是非氧化酸氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合 氨气比磷化氢稳定 氮气的稳定性比白磷强强。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强 的是（ ） A B C只有 D 14将反应 MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O 配平后， H2O 的化学计量数为（ ） A 8 B 10 C 6 D 9 15将 (NH4)2SO4和 MgSO4组成的混合物 192g，配成 10L 水溶液。测得此溶液中 c（ SO42 ）为 0.15mol L 1，则原混合物中 NH4+的物质的量是（ ） A 0.1mol B、 0.5mol C、 1mol
7、D、 2mol 16在一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 m/2 体积气体，则 m 与 n 的比值为（ ） A 3： 2 B、 4： 5 C、 8： 3 D、 3： 8 17通过实验观察，得知某气体有下列性质：无色有刺激性气味；潮湿空气中形成雾；易溶于水，溶液使石蕊试纸变红；把它加入浓 HNO3中，产生红棕色气体。据此判断该气体可能是（ ） A SO3 B、 SO2 C、 NO D、 HCl 18某金属单质跟一定浓度的 HNO3反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的 HNO3物质的量之比为 2： 1
8、时，还原产物是（ ） A NO2 B、 NO C、 N2O D、 N2 19 NO2、 NH3、 O2 的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成 N2和 H2O，则原混合气体中 NO2、 NH3、 O2的体积比可以是（不考虑 2NO2 N2O4）（ ） A 2： 4： 1 B、 2： 1： 2 C、 1： 2： 1 D、 1： 4： 3 20某白色固体为 K2SO4、 NH4Cl、 AgNO3、 K2CO3、 NH4NO3 五种物质中的两种混合物。取少量该固体放入试管甲中，加水得无色溶液再加入过量 BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤后沉淀加稀 HNO3沉淀不溶；过滤液中加 AgNO3溶液，也生成
9、不溶于 HNO3的白色沉淀。另取少量该白色固体加入试管乙中，加 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。再取少量该固体放入试管丙中，加适量稀 HNO3将固体完全溶解， 再加入 Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。则该白色固体的组成为（ ） A K2SO4、 NH4Cl B NH4Cl、 NH4NO3 C K2CO3、 NH4NO3 D NH4NO3、 AgNO3 21 一定量的铜与一定量的浓硝酸完全反应，产生 NO、 NO2两种气体，已知反应中被还原的 HNO3占 HNO3总量的 1/3，则还原产物中 NO、 NO2的物质的量之比为（ ） A 1 1 B 1 2 C 2 3 D
10、2 1 G A B C D E F NaOH 22在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，则 m1与 m2之间的关系是（ ） A m1一定大于 m2 B m1可能等于 m2 C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m2 三填空（ 35 分） 23（ 6 分） Na3N 是离子化合物，它与水作用可产生氨气，试回答下列问题： （ 1）写出 Na3N 的电子式 _； （ 2）比较 Na+与 N3-微粒半径 大小 r (Na+) r (N3 )； （ 3）写出 Na3N 与足量盐酸反应的化学方程式 。 24（ 7
11、分）某混合气体中可能含有 NO、 NO2、 NH3、 HCl、 Cl2、 N2、 O2中的两种或多种，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；当剩余的气体与空气接触，立即变为红棕色，则在原混合气体中，一定不存在的气体是 _，一定存在的气体是 _，可能存在的气体是 _。 25（ 10 分）白磷（ P4） 是一种常见的 非金属 ，可用于制备较纯的磷酸 。 （ 1） 白磷 分子内含有的化学键是 键，它的空间结构是一种正四面体形。它不溶于水而易溶于二硫化碳，说明白磷是 分子（填“极性”或“非极性”）。 （ 2） 已知白磷和氯酸溶液可以发生如下反应： _P4+_HClO3+_ _ _HC
12、l + _H3PO4 配平并完成上述反应的化学方程式，该反应的氧化剂是 _ （ 3） 白磷有毒，在实验室可采用 CuSO4溶液进行处理，其 反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 该反应的氧化产物是 _。若有 11molP4反应，则有 _mol 电子转移。 26（ 12 分）下图是元素 R 的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图 (生成物中不含该元素的物质均已略去 )。 已知： F 可用作氮肥，也可用来制作炸药； G 可用作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。根据有关信息回答下列问题： （ 1）单质 A 必 定是 (填“金属”或“非金属”
13、 ) ，理由是 。 （ 2）写出反应的化学方程式： ，指出该反应在现代生活中的实际意义 。 （ 3）物质 B 的分子的空间构型为 。 （ 4）已知反应是氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的质量比为 。 （ 5）写出反应的离子方程式： 。 四实验题 27（ 13 分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验反应的热效应和生成的气体的实验装置，它具有现象明显、无污染的特点。具支试管 A 中所盛固体下层是无水 CaCl2(做载体不参加反应 )，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行，且能长时间剧烈反应。请回答下列问题： (1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式： 。 (2)该反
14、应是 (填吸热或放热 ) 反应 ， 得出这一结论的依据是 。 (3)实验中具支试管 A 内发生的现象是 。 (4)具支试管 B 内出现的现象是 ， 澄清石灰水中发生主要 反应的离子方程式是 。 (5)某学生在实验结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下；若需要再滴入几滴浓硝酸使得木炭反应完全，最简单的办法是 。 五计算题（ 12 分） 28（ 5 分）将 0.25molFe2O3在 CO 中还原，并把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后，令反应停止，此时得到白色沉淀 45g。计算此时被还原的 Fe2O3的质量分数。 29（ 7 分）将一铜片投入足量浓 HNO3 中充分反应，将产生的气体全
15、部收集于一容器中，反应完毕，将溶液倒入蒸发器中小心蒸干，然后把固体全部转入试管，加热使其完全分解，产生的气体也全部收集于前容器中，最后将气体容器倒置于水槽中完全反应后，仍余气体0.448L（标况），则参加反应的 Cu 的质量是多少？ （已知： Cu(NO3)2 CuO+NO2 +O2未配平） 参考答案 1 B； 2、 B； 3、 C； 4、 D； 5、 D； 6 A； 7 CD ； 8 BC ； 9 AD ； 10、 C； 11 B、 D； 12、 C； 13、 C； 14、 A ； 15、 D； 16、 B、 C； 17 B ； 18、 C； 19、 A ； 20、 D； 21、 A ； 2
16、2、 A； 23（ 1） （ 2） r (Na+) r (N3 ) （ 3） Na3N+4HCl =3NaCl +NH4Cl 24 NO2、 Cl2、 HCl、 O2； NH3、 NO； N2。（ 7 分） 25（ 1）非极性键；非极性。（ 2 分）（ 2） 3P4+10HClO3+18H2O 10HCl+12H3PO4；（ 3 分）HClO3。（ 1 分）（ 3） H3PO4。 120。（ 4 分） 26非金属（ 1 分）；因为 B+C A+X， X 是不含 R 元素的另外一种物质， A 是单质， A元素的化合价在 B、 C 中应分别显正价或负价，故 A 为非金属。（ 2 分） 4NH3 +
17、 6NO = 5N2 + 6H2O（ 2 分）；可用于治理 NO 对大气造成的污染。（ 2 分） 三角锥型。（ 1 分） 5:3 （ 2 分） NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O（ 2 分） 27 (1) C+ 4HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+2H2O（ 2 分） (2)放热（ 1 分）；不再给木炭加热，但反应仍能长时间剧烈反应。（ 2 分） (3)木炭保持红热，试管内有红棕色气体产生。（ 2 分） (4)试管内有红棕色气体产生，石灰水变浑浊（ 2 分）。 Ca2+ 2OH- +CO2 =CaCO3 + H2O（ 2 分） (5)轻轻摇动试管 B，使上部气体溶于石灰水 (答案合
18、理即可 )。（ 2 分） 28解：设被还原的 Fe2O3的质量为 m。由题意得关系式如下： Fe2O3 3CO2 3CaCO3 120g 300g m 45g m = （ 120g 45g） /300g = 18g (3 分 ) 被还原的质量分数 (Fe2O3)= 18g / 0.25mol 120g mol 1 100% =60%(2 分 ) 29解：设参加反应发铜的质量为 m 硝酸铜分解的反应配平为 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2（ 1 分）。将此气体通入水中，无气体剩余。最后还残存的 0.448L 气体可以看作是铜与足量浓硝酸反应产生的 NO2气体溶于水所得的 NO 气体，根据反应 3NO2 NO 关系可求出铜与足量浓硝酸反 应产生的 NO2气体的体积为 3 0.448L（ 2 分）。再根据反应 Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O 64g 2 22.4L m 3 0.448L (2 分 ) m = 1.92g (2 分 ) (其它正确解法也给分 )
