1、 2014-2015 学年新疆伊犁州尼勒克县武进高级中学高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题（共 25 小题，每小题 2 分，合计 50 分每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分） 1下列混合物能用过滤法分离的是（ ） A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉 2进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ） A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 3蒸馏时温度计的水银球应处在什么位 置（ ） A液面下 B液面上 C支管口 D任何位置 4能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ） A过滤 B
2、观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味 5胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A胶体粒子直径在 1 100nm 之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子能够发生布朗运动 6下列电离方程式错误的是（ ） A KHCO3 K+H+CO32 B NaHSO4 Na+H+SO42 C KClO3 K+ClO3 D Ba（ OH） 2 Ba2+2OH 7能用 H+OH H2O 来表示的化学反应是（ ） A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（ OH） 2 溶液滴入稀硫酸中 C二氧化碳通入澄清石灰水中 D澄清石灰水和稀硝酸反应 8下列反应中可加入还原剂进行的是（ ） A ZnZn2+ B
3、 H2H2O C Cl2Cl D CuOCuCl2 9下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应 10某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（ 1g 以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天 平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ） A 25.2g B 24.8g C 24.2g D 25.8g 11在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用 “左码右物 ” 12根据某种共性，可将 CO2、
4、 SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ） A CaCO3 B SO3 C CuO D KMnO4 13下列物质中，导电性能最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸溶液 D固体氯化钠 14下列物质中能够导电而且是电解质的是（ ） A熔融的氢氧化钠 B稀盐酸 C硝酸钾晶体 D熔化的铁 15下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出 Cl 的是（ ） A盐酸 B熔化的氯化钠 C KClO3 溶液 D NaCl 溶液 16下列叙述正确的是（ ） A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化
5、碳溶于水后所得物质能部分电离，故二氧化 碳属于电解质 17除去小苏打溶液中少量苏打的方法是（ ） A加热 B加 NaOH C通 CO2 气体 D加盐酸 18下列物质可以治疗胃酸的是（ ） A氢氧化钙 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡 19用 CuSO45H2O 配制 0.1mol/L 的水溶液，下列方法正确的是（ ） A取 25gCuSO45H2O 溶于 1L 水中 B将 CuSO45H2O 干燥去掉结晶水，取 16g 溶于水制成 1L 溶液 C将 25gCuSO45H2O 溶于水制成 1L 溶液 D将 12.5gCuSO45H2O 溶于 500mL 水中 20下列关于对燃烧现象的认识中，不正确
6、的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与 21下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） A Al 是地壳中含量最多的金属元素 B Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落 22金属钠着火时，能用来灭火的是（ ） A水 B湿抹布 C泡沫灭火器 D干 沙 23下列污染现象主要与 SO2 有关的是（ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应 24下列污染现象主要与 NO2 有关的是（
7、） A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D温室效应 25在 溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A K+、 MnO4 、 Na+、 Cl B Fe3+、 Na+、 Cl 、 SO42 C Na+、 H+、 NO3 、 SO42 D K+、 Na+、 NO3 、 Cu2+ 二、填空题（共 6 小题，合计 39 分） 26在 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3 中， 是还原剂， 是氧化剂， 元素被氧化， 元素被还原 27写出下列物质的电离方程式： （ 1） K2SO4 （ 2） NH4NO3 （ 3） NaHSO4 28 Al2O3 既可以与 反应，又可
8、以与 反应，生成 和 （填物质类别），所以 Al2O3 属于 氧化物 29除去 FeCl3 溶液中混有少量的 FeCl2，试剂为 ，离子方程式为 ；除去 FeCl2 溶液中混有少量的 FeCl3，试剂为 ，离子方程式为 30 1.5mol 氧分子中含有 个氧分子， mol 氧原子， 个氧原子，质量为 g，标况下体积为 L 31在实验室配制 100mL2.0mol/LH2SO4 溶液： 用量筒量取 98%，密度为 1.84gcm 3 的浓硫酸 mL 将量取的 98%浓硫酸 加入盛有一定量蒸馏水的 中，并 将其溶解，待 后，将溶液沿 移入 mL 的容量瓶中 用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁 次，将冲洗液移
9、入 ，并轻轻摇动 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切， 最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签 三、计算题（共 2 小题，第 34 小题 5 分，第 35 小题 6 分合计 11 分） 32现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠溶液（密度为 1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L 的稀氢氧化钠溶液 100mL，问需要这种浓碱溶液的体积是多少？ 33某学生在实验室用氯酸钾制取标准状况下 6.72L 氧气，试回答： （ 1）计算需要氯酸钾的物质的量是多少？ （ 2）如果是氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 2014-2015 学年
10、新疆伊犁州尼勒克县武进高级中学高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（共 25 小题，每小题 2 分，合计 50 分每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分） 1下列混合物能用过滤法分离的是（ ） A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉 【分析】 过滤是把不溶于液体的 固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答 【解答】 解： A汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故 A 错误； B食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故 B 错误； C食盐易溶
11、于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故 C 正确； D铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故 D 错误； 故选 C 【点评】 本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大 2 进行过滤操作应选用的一组仪器是（ ） A玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 【分析】 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器 【解答】 解： A过滤时不需要烧瓶，该组仪器缺少了过滤所需要的烧杯，故
12、 A 错误； B试管夹是夹持试管时使用的，过滤时没有使用试管，不需要用试管夹，该组仪器缺少了过滤所需要的固定仪器的铁架台，故 B 错 误； C过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故C 正确； D铁架台、烧杯、漏斗，这三种仪器为过滤所必须要用的仪器，过滤操作在常温下进行，无需加热，不需要用酒精灯，试管只能盛放少量药品，过滤用烧杯不需要用试管，但缺少玻璃棒，无法完成过滤操作，故 D 错误； 故选 C 【点评】 本题考查过滤操作实验仪器选择，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类
13、题的关键，题目难度不大 3蒸馏时温度计的水 银球应处在什么位置（ ） A液面下 B液面上 C支管口 D任何位置 【分析】 根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度 【解答】 解：因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合， 故选 C 【点评】 本题考查蒸馏，温度计可以测量气体、液体、固体的温度，需要注意的是在不同的实验中位置不同，作用也不同 4能够将溶液和胶 体区分开的方法是（ ） A过滤 B观察颜色、状态 C利用
14、丁达尔效应 D闻气味 【分析】 溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别； 【解答】 解： A、溶液和胶体都能通过滤纸，故 A 错误； B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故 B 错误； C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故 C 正确； D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故 D 错误； 故选 C 【点评】 本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方 法 5胶体区别于其它分散系的特征是（ ） A胶体粒子直径在 1 100nm 之间 B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜 D
15、胶体粒子能够发生布朗运动 【分析】 胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同 【解答】 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于 100nm 故选 A 【点评】 本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1 100nm 之间 6下列电离方程式错误的是（ ） A KHCO3 K+H+CO32 B NaHSO4 Na+H+SO42 C KClO3 K+ClO3 D Ba（ OH） 2 Ba2+2OH 【分析】 A碳酸氢根离子属于弱酸阴离子，存在电离平
16、衡，不能拆成离子； B硫酸氢钠溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子； C氯酸钾是盐水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子； D氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离是钡离子和氢氧根离子 【解答】 解： A碳酸氢根离子属于弱酸阴离子，存在电离平衡，不能拆成离子，电 离方程式 KHCO3 K+HCO3 ，故 A 错误； B硫酸氢钠溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，电离方程式 NaHSO4Na+H+SO42 ，故 B 正确； C氯酸钾是盐水溶液中完全电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式 KClO3 K+ClO3 ，故 C 正确； D氢氧化钡是强碱，水溶液中完全电离是钡离子和氢氧根离子
17、，电离方程式 Ba（ OH） 2 Ba2+2OH ，故 D 正确； 故选 A 【点评】 本题考查了电离方程式的书写方法和正误判断，注意弱酸阴离子的电离平衡分析，题目难度不大 7能用 H+OH H2O 来表示的化学反应是（ ） A氢氧化镁和稀盐酸反应 B Ba（ OH） 2 溶液滴入稀硫酸中 C二氧化碳通入澄清石灰水中 D澄清石灰水和稀硝酸反应 【分析】 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为 H+OH H2O，以此来解答 【解答】 解： A氢氧化镁和稀盐酸反应的离子反应为 2H+Mg（ OH） 2 Mg2+2H2O，故A 错误； B Ba（ OH） 2 溶液滴入稀硫酸中的离子反应为 SO4
18、2 +Ba2+2H+2OH 2H2O+BaSO4，故 B 错误； C二氧化碳通入澄清石灰水中的离子 反应为 CO2+Ba2+2OH H2O+BaCO3，故 C 错误； D澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为 H+OH H2O，故 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大 8下列反应中可加入还原剂进行的是（ ） A ZnZn2+ B H2H2O C Cl2Cl D CuOCuCl2 【分析】 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则 一
19、般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂 【解答】 解： A元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 A 错误； B H2H2O 中， H 元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故 B 错误； C元素化合价降低，可加入还原剂，故 C 正确； D元素化合价没有变化，为复分解反应，故 D 错误 故选 C 【点评】 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大 9下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A置换反应 B分
20、解反应 C化合反应 D复分解反应 【分析】 根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化，含有化合价的变化的反应是氧化还原反应，据此分析 【解答】 解： A在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故 A 正确； B分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化，所以分解反应可能是氧化还原反应， 故 B 错误； C化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化，所以化合反应可能是氧化还原反应，故 C 错误； D在复分解反应中，因为是化合物相互交
21、换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故 D 错误 故选 A 【点评】 本题考查了氧化还原反应，主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化，题目难度不大 10某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（ 1g 以下用游码），他把 镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ） A 25.2g B 24.8g C 24.2g D 25.8g 【分析】 根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量 =砝码质量 +游码质量，如果位置放反，根据
22、左盘的质量 =右盘的质量 +游码的质量，列等式进行计算 【解答】 解：由左盘的质量 =右盘的质量 +游码的质量可知：砝码质量 =药品质量 +游码的质量，所以药品质量 =砝码质量游码质量，即实际称得镁粉的质量 =25g 0.2g=24.8g 故选 B 【点评】 本题考查托盘天 平的使用，掌握左盘质量 =右盘质量 +游码质量是解答此类题的关键 11在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用 “左码右物 ” 【分析】 分析操作对 n、 V 的具体影响，
23、根据 c= 分析不当操作对浓度的影响 【解答】 解： A、所用 NaOH 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏 低，故 A 不符合； B、向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故 B 符合； C、有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故 C 不符合； D、称量时误用 “左码右物 ”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故 D 不符合 故选： B 【点评】 考查一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据 c= 理解溶液配制的操作与误差分析， 难度不大 12根据某种共性，可将 CO2、 SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ） A CaCO3 B SO3 C CuO D KMnO4 【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素 SO2、 CO2 都属于非金属氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 【解答】 解： SO2、 CO2 都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物
