1、 中兴中学 2005 学年第一学期期 中 试卷 高二化学（文科） 命题者：蔡智英 班级 姓名 学号 成绩 可能用到的原子量： H： 1 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 一、 选择题 （以下各题均只有 1个正确选项，每题 2分，共 60分） 。 1、金属一般具有的共同性质是 （ ） A、大多数金属有金属光泽，是电和 热的良导体 B、常温下，所有金属都是固体 C、所有金属都有很好的延展性 D、金属的熔沸点都很高 2、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A、钢铁腐蚀 B、食物腐蚀 C、工业炼铁 D、塑料老化 3、 影响化学反应速率的主要因素是： （
2、 ） A、 参加反应物质的性质 B、 催化剂 C、 浓度及压强 D、 温度 4、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ） A、使平衡向正反应方向移动 B、以同等程度改变正逆反应速率 C、增大正反应速率，降低逆反应速率 D、改变平衡混合物的组成 5、下列常见金属中，属于重金属的是 （ ） A、钠 B、镁 C、铝 D、铜 6、 下列关于铝的叙述中，不正确的是： （ ） A、铝属于第 A族元素 B、铝是地壳里含量最多的金属元素 C、在常温下，铝不能与氧气反应 D、铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液 7、能做耐火材料的是 （ ） A、 Al2O3 B、明矾 C、金刚石 D、 Al(OH)3 8、铝有
3、较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ） A、铝不活泼 B、铝具有两性 C、铝和氧气在常温下不反应 D、在常温下形成一层致密的氧化膜 9、下列物质中，属于强电解质，但其水溶液几乎不导电的是 （ ） A、 Ba(NO3)2 B、 CH3COOH C、 BaSO4 D、 Ca(OH)2 10、当可逆反应在一定条件下达到平衡时， v 正 和 v 逆 的关系是 （ ） A、 v 正 v 逆 B、 v 正 v 逆 C、 v 正 v 逆 D、 v 正 v 逆 11、在一定温度下，可逆反应 A（ g） + 3B（ g） 2C（ g） 达到平衡的标志是 （ ） A、 A生成的速率与 B分解的速率相等 B、单位时间生
4、成 n mol A，同时生成 3n mol B C、 A、 B、 C的浓度不再变化 D、 A、 B、 C的分子数之比为 1： 3： 2 12、当反应 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） 达到平衡 后，向容器中加入一定量的 18O2，经过一段时间后 18O存在于 （ ） A、 SO3中 B、剩余的 O2中 C、剩余的 SO2中 D、 SO2、 O2、 SO3中都有 13、在 2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ） A、 vA = 0.5mol/(L s) B、 vB = 0.3mol/(L s) C、 vC = 0.8mol/(L s) D、 vD = 1
5、mol/(L s) 14、 对于任何一个平衡体系 ,采取下列措施后 ,一定会使平衡移动的是 ： （ ） A、 加入一种反应物 B、 对平衡体系加压 C、 升高温度 D、 使用催化剂 15、区别强弱电解质的本质要素是 （ ） A、电离程度 B、物质的状态 C、化学键类型 D、溶液的导电能力 16、向 0.1mol/L的 H2S 溶液中加入下列物质，能使 S2 浓度减小， H+浓度增大的是 （ ） A、 少量 NaCl固体 B、 少量 NaOH固体 C、 少量 CuSO4固体 D、 少量 H2O 17、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的（ ）一定相等。 （ ） A、 质量 B、 物质的量浓度 C、
6、 H+和 OH 的物质的量 D、 物质的量 18、给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是 （ ） A、借助于玻璃棒 B、借助于漏斗 C、借助于胶头滴管 D、直接注入 19、下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是 （ ） A、 3O2 2O3-Q B、 2NO2 N2O4+Q C、 H2（ g） +I2（ g） 2HI（ g） +Q D、 NH4HCO3（ s） NH3（ g） +H2O（ g） +CO2（ g） -Q 20、 常温下，能盛放在铝制容器里的物质是 （ ） A、浓 HCl B、浓 H2SO4 C、稀 HNO3 D、 CuCl2溶液 21、 下列物质的水溶液，其 p
7、H小于 7的是： （ ） A、 Na2CO3 B、 KNO3 C、 Na2SO4 D、 AlCl3 22、下列物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是： （ ） A、 H2SO3 H2SO4 B、 HNO3 HClO C、 NH4Cl CaCO3 D、 Fe(OH)3 H2S 23、下列叙述中，正确的是 （ ） A、常温下，不管稀溶液是酸性、碱性 或中性， Kw=1 10-14 B、无论在什么条件下，中性溶液里的 H+浓度一定等于 1 10-7 mol/L C、 0.2 mol/L CH3COOH 溶液的 c(H+)是 0.1 mol/L CH3COOH的两倍 D、任何浓度的溶液都可以用 p
8、H来表示其酸碱性的强弱 24、用标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知浓度的 HCl溶液，在中和滴定中， HCl溶液盛放在 （ ） A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、量筒中 D、滴定管中 25、使用铝盐和碱反应制取 Al(OH)3，最适当的碱是 （ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 NH3 H2O D、 Ca(OH)2 26、 某同学在实验报告中有以下实验数据： 用托盘天平称取 11.7g 食盐，用量筒量取5.26mL盐酸，用 pH试纸测得溶液的 pH是 3.5，用标准 NaOH 溶液滴定 未知浓度的HCl溶液用去 23.10mL 溶液。其中数据合理的是 （ ） A、 B、 C、 D、
9、27、下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化铝溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ） A、 BaCl2 B、 Ba(OH)2 C、 Mg(OH)2 D、 KOH 28、在 1L1.0mol/L的 HNO3溶液中加入 1L1.0mol/L的 NH3 H2O溶液时，所得到的溶液呈 （ ） A、酸性 B、碱性 C、中性 D、不能确定 29、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 （ ） A、 NH4+ Fe2+ SO42- NO3- B、 K+ Na+ S2- NO3- C、 K+ Na+ Br- SO42- D、 Na+ K+ NO3- HCO3- 30、 取两份铝粉，第 1份加入足量的盐酸，
10、第 2份加入足量的氢氧化钠，如果放出等体积气体，两份铝粉的质量之比为 （ ） A、 1： 2 B、 1： 3 C、 3： 2 D、 1： 1 二、填空题 （本题总分 24分） 。 31、在某一化学反应中，反应物 B的浓度 在 5S 内从 2.0mol/L变成 0.5mol/L，在这 5S 内B的化学反应速率为 。 32、反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） （正反应是放热反应）已达平衡。 （ 1）通入过量的水蒸气，平衡 移动。 （ 2）减少 CO的浓度，平衡 移动。 （ 3）增大平衡体系的压强，平衡 移动。 （ 4）使用催化剂，平衡 移动。 33、纯水是一种极弱
11、的电解质，它能微弱地电离出 和 ，在 25 C时，水电离出的 H+ 和 OH- 浓度为 ，其离子浓度的乘积为 。 34、常温时， Na2S溶液 显 性，实验室在配制 Na2S溶液时，常常加入一定量的 ，作用是 35、明矾 KAl(SO4)2 12H2O可用来净水。用 pH 试纸检测明矾的水溶液，可知 其 显 性，这是因为（用离子方程式表示） 。 36、写出下列反应方程式： （ 1） NH3 H2O溶液电离方程式 （ 2） CH3COONa水解（离子方程式） （ 3） Al 与 NaOH溶液反应（化学方程式） （ 4） Al2O3与 NaOH溶液反应（离子方程式） 三、计算题 （本题有 2 小题
12、，共 16分） 。 37、 N2和 H2在恒温及固定容积的密闭容器中进行反应。若 N2和 H2的起始浓度均为 5.0mol/L，反应达到平衡时有 20的 N2被消耗，试求： （ 1）达到平衡时， NH3在反应混合气中所占的体积分数。 （ 2） H2的转化率为多少？ 38、 将 5.1g镁和铝的混合物加入到 0.5L 1mol/L 的盐酸溶液中，刚好完全反应，求： （ 1）镁、铝的质量各为多少？ （ 2）产生气体在标准状况下的体积？ 中兴中学 2005 学年第一学期期 中答卷纸 高二化学（ 文科） 命题者：蔡智英 班级： 姓名： 学号： 成绩： 可能用到的原子量： H： 1 O： 16 Na：
13、23 Mg： 24 Al： 27 Cl： 35.5 二、 选择题 （以下各题均只有 1个正确选项，每题 2分，共 60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 二、填空题（本题总分 24分）。 31、化学反应速率 32、（ 1）平衡 移动 （ 2）平衡 移动 （ 3）平衡 移动 （ 4）平衡 移动 33、 _ 浓度： 乘积： _ _ 34、 显 _ _性 加入一定量的 作用 _ 35、 显 _ _性 因为（用离子方程式表示） _ 36、 （ 1）
14、 NH3 H2O溶液电离方程式 （ 2） CH3COONa水解（离子方程式） （ 3） Al 与 NaOH溶液反应（化学方程式） （ 4） Al2O3与 NaOH溶液反应（离子方程式） 中兴中学 2005 学年第一学期期 中答卷纸 高二化学（文科） 命题者：蔡智英 三、 选择题 （以下各题均只有 1个正确选项，每题 2分，共 60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C A B D C A D C D C D B C A 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C D A
15、B D B A A C A B A C D 二、填空题（本题总分 26分）。 31、化学反应速率 0.3 mol/L 32、（ 1）平衡 向正反应方向 移动 （ 2）平衡 向逆反应方向 移动 （ 3）平衡 不 移动 （ 4）平衡 不 移动 33、 _ H+_ OH- 浓度： 1.0 10-7 mol/L 乘积： _ 1.0 10-14_ 34、 显 _碱 _性 NaOH 作用 抑制 Na2S的水解 35、 显 _酸 _ 性 因为（用离子方程式表示） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 36、 （ 1） NH3 H2O溶液电离方程式 NH3 H2O NH4+OH- （ 2） CH3COONa水解（离子方程式） CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- （ 3） Al 与 NaOH溶液反应（化学方程式） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （ 4） Al2O3与 NaOH溶液反 应（离子方程式） Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O 三 、计算题（本题有 2 小题，共 14分） 37、 (1)、 25 （ 2）、 60 38、 （ 1）、镁： 2.4g 铝： 2.7g （ 2）、 5.6L
