1、 浙江省台州市 2007年高三年级第二次调考试题 （理科综合化学部分） 2007.4.21上午 9:00-11:30 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Ag:108 6.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 TiTi 50224822 和 的说法中正确的是 （ ） A TiTi 50224822 和 原子中均含有 22 个中子 B TiTi 50224822 和 在周期表中位置相同 C分别由 TiTi 50224822 和 组成的金属钛单质互称为同分异构体 D TiTi 50224822 与 为同一核素 7.设 NA为阿佛
2、加德罗常数的数值，下列 叙述 中 正确的是（ ） A常温常压下， 15g 甲基（ -CH3）所含电子数为 9NA B 标准状况下， 11.2L 的己烷约含 0.5NA个分子 C 100mL 1mol/L AlCl3 溶液中阳离子数约小于 0.1NA D 1molSiO2 晶体中含有 NA个分子 8. 下 列 各 图 所 示 装 置 的 气 密 性 检 查 中 ， 漏 气 的 是 ： A 对装置 ，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B 对装置 ，长颈漏斗内液面高度保持不变 C 对装置，长导管内水柱高度保持不变 D 对装置 ，上下移动 a管后， a、 b 两端液面仍相平 9.有些电影、电视剧中
3、的仙境美仑美奂，这些神话 仙境中所需的烟雾是 在放于 温热 石棉网上的 NH4NO3 和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后 产生 的白烟。已知 反应方程式为： NH4NO3+Zn ZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是 A.该反应中 NH4NO3 只作氧化剂 B.ZnO 是 还原产物 C.水在反应中可能起催化作用 D.1mol 1NO3-能氧化 1molZn 10.下列离子方程式 错误 的是 A.碳酸钡跟醋酸反应： BaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2+CO2 +H2O B.向碳酸氢 钙溶液 中加入少量氢氧化钠： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O C.氯
4、化铝溶液中加入过量氨水： Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Cl2 +2Fe2+2Br-=2Fe2+4Cl-+Br2 11.几 种 短周期 元素的原子半径及主要化合价见 下 表 : 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、 -2 +2 -2 下列叙述正确的是 A L、 R的单质与 稀 盐酸反应速率 ： R L B M与 T形成化合物 有 两性 C Q、 T两元素氢化物 的 熔 沸点： QT D L、 Q形成的简单离子 半径相等 12.现
5、有物质的量浓度均为 0.1mol/L的下列 5种物质的水溶 液： HNO3 H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH其溶液中由水电离出的 c(H+)的大小关系是 A. = B. = = C. D. 13.在体积都为 1L 的盐酸和醋酸溶液中分别投入足量的锌粒（假设锌 粒 大小、形状完全相同），根据实验数据作图如右边 ，则下列说法 错误 的是 A.产生 H2的总量醋酸多 B.反应开始时两溶液的 PH相同 C.产生等量的 H2时，放出的热量一样多 D.该 实验能证明盐酸的酸性比醋酸强 26.（ 12 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。 X、 A、 B、 C、 D
6、、 E、 F、 G均为常见的化合物，其中 A和 X的摩尔质量相同， A、 G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。 请回答： (1)用 化学式 表示 ：丙 为 _， E 为 _。 (2)X的电子式为 _。 (3)写出 A与 H2O反应的化学 方程式： _ 。 (4)写出 B与 G溶液反应生 成 F的离子方程式： _。 (5)在上图 -的 反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） _。 27.(16分 )如图所示，常温下电解 5min 后，铜电极质量增加 2.16g。试回答： （ 1）电源电极 X名称为 _（填“正极”或“负极”）。 （ 2）电解池 B中阳极的电极反应式是 _
7、。 （ 3）若将 B装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式 _。 （ 4）若 A 中 KCl 溶液的体积是 200mL，电解后溶液的 PH=_（忽略电解前后溶液体积的变化）。若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入 _。 （ 5）若将 A中 KCl换成其他物质，要求电解后溶液的 PH值减小。试举出两种不同电解质类型的物质。 物质 _（填化学式），总反应的化学方程式为 _； 物质 _（填化学式），总反应的化学方程式为 _。 28.（ 15 分） 用右图所示装置进行实验，将 A逐滴加入 B中： （ 1）若 A为浓硫酸， B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；
8、 C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B是 _（写化学式）， B与浓 硫酸 反应的化学方程式为 _。 丙 点燃 丙 点燃 H2O CO2 F E D B 丙 X 乙 甲 A 丙 丙 一定条件 C G （ 2）若 B为 Na2CO3 ， C为 C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸 A应具有的性质是 _。试管 C中 反应的离子方程式 是 _。 （ 3） 利用上述实验装置还可进行哪些实验，举一个具体实例。 药品： A_， B_， C_； C中的现象： _； 对 C中现象的解释 ： _。 29 （ 17分） 2005 年的诺贝尔化学奖颁给了 3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出
9、贡献的化学家。 烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 碳碳 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子 丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料 I 和 G。 I和 G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯 J。请按要求填空： （ 1）写出下列反应的反应类型： _ _， _， _ _。 （ 2）反应 的化学方程式是 _。 （ 3） 设计 反应 的目的是 _， E的结构简式是 _， E的同分异构体的结构简式是 _（与 E具有相同官能团）。 （ 4）反应 的化学方程式是 ： _。 参考答案： 6、 B
10、 7、 A 8、 D 9、 C 10、 D 11、 B 12、 A 13、 C 26、（ 1） O2； SO3 （ 2） S 2-+Na +Na （ 3） 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 （ 4） OH- +HCO3- =CO32- +H2O （ 5） 27、（ 1）负极 （ 2） Ag -e- =Ag+ （ 3） Cu -2e- =Cu2+ （ 4） 13； HCl (5) H2SO4 22H O 电 解 2 22H +O CuSO4 4 22 C u S O + 2 H O 电 解 2 2 42 C u + O + 2 H S OChemPas t er (其他合理答案同样给
11、分 ) 28、（ 1） Mg; Mg+2H2SO4(浓 )=MgSO4+SO2+2H2O (2)酸性比碳酸 的 酸性强；-O2 2+CO +H OOH3-+HCO（ 3） A： 饱和食盐水 B： 碳化钙 C： KMnO4酸性 溶液 KMnO4酸性 溶液褪色 乙炔能被 KMnO4酸性 溶液氧化 （或 C：溴的四氯化碳 溶液， 溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔与溴发生加成反应） 或 A：稀盐酸 B：大理石 C： Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳酸的酸性比硅酸强 或 A：浓盐酸 B： KMnO4固体 C： NaBr溶液 溶液由无色变成橙色 氯的非金属性比溴强 (其他合理答案同样给分 ) 29、（ 1）
12、：取代反应；：消去反应；：加成反应 （ 2） 2 2 2C H - C H + 2 H O N a O H 2 2C H - C H + 2 H B rO H O HC h e m P a s t e r（ 3） 的目的： 保护 分子中的 碳碳双键不被氧化 E： 2HOOC -CH -CH -COOHClE 的同分异构体： HO OC -C -C OOHCl3CHHOO C - CH -CO OH2CH ClC h e m P a s t e r（ 4）2C H O H2C H O H+C H - C O O HC H - C O O H浓 硫 酸2C H O - C - C H2C H O - C - C HOO2+ 2 H OC h e m P a s t e r
