1、 浙江省 宁波市 2007-2008学年第一学期高三期末试题 化 学 注意： (1)本卷分 I、 II两卷，满分 100分，考试时间为 100分钟。 (2)请把所有答案写在答卷中，做在试卷中无效。 (3)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 16 C1 35 5 Ca 40 Cu 64 Br 80 Ba 137 第 I卷 (共 42分 ) 一、选择题 (本题包括 12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意 ) l、金属钛 (Ti)常被 称为未来钢铁，钛元素的同位素 4622Ti、 4822Ti、 4922Ti、 5022Ti 中，中子数不可能
2、为 A 24 B 26 C 28 D 30 2、下列关于生活中的化学知识叙述正确的是 A某种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 B用纯碱溶液除去水壶中的水垢 C硫酸铜可用于游泳池池水的消毒，也可用于自来水消毒 D加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 3、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 2F2+2H2O=4HF+O2 B 2Na+2H2O=2NaOH+H2 c C12+H2O=HC1+HC1O D 2H2O O2+2H2 4、下列说法或表示法正确的是 A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B需要加热的反应说明它是吸热反应 C在稀溶液中： H+(aq)+OH (
3、aq)=H2O(1)； H= 57 3kJ mol，若将含 0 5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于 57 3kJ D 1molS完全燃烧放热 297 3kJ，其热化学方程式为： S+O2=SO2， H= 297 3kJ/mol 5、下列说法中正确的是 (NA代表阿伏加德罗常数 ) A 9g水所含的质子数为 9NA B常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mol H2，转移的电子数目为 2NA C 1mol L的 Na2CO3溶液 100mL中含 CO32 一 离子数为 0 1NA D常温常压下， 22 4L CO2所含原子数为 3NA 6、下列叙述中
4、，正确的是 A原子晶体中只含有非极性键 B金属在常温时都以金属晶体形式存在 C离子晶体一定是由金属与非金属元素组成 D分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键 7、下列反应中，能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为 Cl2Br2I2的是 2HClO4+Br2=2HBrO4+C12 2NaBr+C12=2NaC1+Br2 2KI+C12=2KC1+I2 2KI+Br2=KBr+I2 A B C D 8、将物质 X逐渐加入 (或通入 )Y溶液中，生成沉淀的量与加入 X的物质的量关系如下图 所示，符合图示情况的是 A B C D X CO2 HC1 NaOH A1Cl3 Y Ca(OH)2 NaAl
5、O2 A1Cl3 NaOH 9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A NO(NO2)通入足量水中，再用向上排空气法收集气体 B NaHCO3溶液 (Na2CO3)通入过量 CO2 C Cl2(HC1)用排饱和 NaC1溶液收集气体 D CuO(C)直接在空气中加热 10、下列反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钠溶液与盐酸反应： HCO3 +H+=CO2+H2O B氯化铝溶液加入过量氨水： A13+4OH =A1O2 +2H2O C碳酸钾晶体溶于水： CO32 +2H2O 2OH +H2CO3 D H2SO4与 Ba(OH)2反应： H+SO42 +Ba2+OH =BaSO4
6、+H2O 11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、 Ag+、 Fe3+、 C1 、 OH 、NO3 六种离子。经检验，甲厂的废水明显呈碱性，则甲、乙两厂废水中所含的三种离子分别是 甲厂 乙厂 A Ag+、 Fe3+、 NO3 K+、 OH 、 Cl B K+、 OH 、 Cl Ag+、 Fe3+、 NO3 C Ag+、 Fe3+、 C1 K+、 OH 、 NO3 D Fe3+、 OH 、 Cl K+、 Ag+、 OH 12、下列有关化工生产的叙述正确的是 A工业生产硝酸时用 O2氧化 N2得 NO B氯碱工业常使用阳离子交换膜可提高产品烧碱溶液的质量 C合成氨工业中使用
7、催化剂有利于平衡向合成氨的方向移动 D硫酸二 业中常用水吸收 SO3以获得 H2SO4 二、选择题 (本题包括 6小题，每小题 3分，共 18分。每小题只有一个选项符合题意 ) 13、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液厩略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液去检验。实验过程中，观察到的现象是 A长颈漏斗内液体加碘水无明显变化 B 漏斗颈内液面不变 C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 D烧杯内液体遇碘水变蓝 14、在蒸馏水中加入足量的相等物质的量的 Ca2+、 Na+、 Ba2+、 Cl 、 CO32 、 SO42 ，再用
8、惰性电极电解该溶液，则在阳极与阴极得到的气体的质量之比为 A 2： 71 B 71： 2 C 1： 8 D 8： 1 15、下列关于实验的叙述中，正确的是 中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入几滴 指示剂 配制 NaOH溶液时 ，将称好的 NaOH同体溶于适量水，立即转移到容量瓶中 制取 Fe(OH)2时，吸取 NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入 FeSO4溶液中，再注入 NaOH溶液 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡产生速率加快 A B C D 16、常温时有以下三种溶液： a Ba(OH)2， b NaOH， c NH3H 2O。下列说法
9、正确的是 A同物质的量浓度的三种溶液的 pH： abc B同 pH 的三种溶液稀释相 同倍数后， pH： abc C中和同 pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积： a=b=c D同 pH的三种溶液稀释不同倍数， pH 仍相同，则三种溶液稀释的倍数： abc 17、己知 NaHSO3溶液呈酸性，现有浓度为 0 1 m01L 1的 NaHSO3溶液，有关离子浓度的关系正确的是 A c(Na+)c(H+)c(HSO3 一 )c(SO32 )c(OH ) B c(Na+)c(SO32 )c(HSO3 )c(H+)c(OH ) C c(Na+)+c(H+)=c(HSO3 )+2c(SO3
10、2 )+c(OH ) D c(Na+)+c(H+)=c(HSO3 )+c(SO32 )+c(OH ) l 8、将 25 6gCu与含 0 3mol H2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了 0 2mol的 H2SO4(气体全部逸出 )，在剩余物质中加入 100mL 2 m01L 1的稀硝酸，充分反应后产生 NO的量为 A 0 05 mol B 0 1 mol C 0 15 mol D 0 2 mol 第 II卷 (共 58分 ) 三、填空题 (共 32分 ) 19、 (6分 )常温时，在一个 2L的固定体积的密闭容器 中， X、 Y、 Z三种气态物质的物质的量随时间的变 化曲线如图所示。根据图中数
11、据，试填写下列空白： (1)该反应的化学方程式为 ； (2)从开始至 2min，以 X的浓度变化表示的平均 反应速率为 ； (3)平衡时升高温度，发现 Z的浓度增大，则正反应为 (填 “放热 ”或 “吸热 “)反应。 20、 (9 分 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期元素，其原子序数依次递增。 lmolE元素 的单质与盐酸完全反应时，有 1 2041024个电子发生转移。 C、 F两元素间可形成 FC2 和 FC3两种化合物。 A、 D均能与 C按原子个数比 1： 1和 2： 1形成两种化合物，其 中含 A的两种化合物通常状况下为液态，含 D的两种化合物通常情况下为固态。又 知
12、 A、 B、 D三种元素原子序数之和是 C、 E、 F三种元素原子序数之和的 1 2。 请回答下列问题： (1)写出下列化学用语： B的原子结构示意图 ， D与 C按原子个数比 2： 1形成化合物的电子式 ； (2)E位于周期表的第 周期，第 族； (3)B在 C中完全燃烧生成的化合物微粒的空间构型是 ，此物质在固态时 属于 晶体； (4)沸点 A2C A2F(填 “大于 ”、 “小于 “) ；其原因是 。 21、 (9分 )单质甲、乙、丙有如下转化关系 (反应物和生成物中的水 及反应条件已略去 )。 常温常压时，丙、 X、 Y、 Z都是气体， X与 Y、 Z与 W相对分子质量分别相差 16，
13、 其中 A为弱酸， B为强酸。 (1)丙的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为： 。 (2)写出 Mg 在 Y中燃烧的反应方程式： 。 (3)已知 Y、 D的分子结构相似，则 D的结构式为 。 (4)请写出鉴别 Y和 Z的一种试剂： 。 22、 (8分 )科学家预言，燃料电池将是 21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃 料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工 作原理的示意图如下： 甲醇燃料电池工作原理示意图 请回答下列问题： (1)Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为 ； Pt(b)电极发生 反应 (填 “氧化 “或 “
14、还 原 “)，电极反应式为 ； (2)电池的总反应方程式为 。 (3)如果该电池工作时电路中通过 2mol电子，则消耗的 CH3OH有 mol。 四、实验题 (共 20分 ) 23、 (8 分 )判断下列各图中所示的实验方法、装置或操作有无错误，若有错误，指出错 (1)氢气的干燥 (2)取固体药品 (3)过滤 (4)读取液体体积 判断对错 错误或改进 24、 (12分 )课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为： 如图是关于 一氧化碳的化学性质 ”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明 CO具有还原性的实验装置。 (1)实验时应先点燃 处 (填 “A“或 “B”)的酒精
15、灯。 (2)硬质试管中反应的化学方程式为 。 (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图是他 设计的贮气瓶，尾气应从 (选 a、 b填空 )口通入 (其它装置略 )。 (4)丙同学质疑： CO 能否使澄清石灰水变浑浊 ?因此，他设计在 CO通入 CuO之前， 应先通入澄清石灰水，以比较排除 CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为 丙的设计是否有必要 ，理由是 。 (5)如果开始时通入的是 CO和 CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的 ? 。 五、计算题 (6 分 ) 25、 (6分 )电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜来制印刷电路板，现将一定量铜粉放入氯
16、化 铁溶液中，完全反应后，溶液中 Cu2+和 Fe3+浓度相等。 (1)写出铜粉与氯化铁反应离子方程式： ： (2)溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比为： ： (3)若再向上述所得溶液中加入一定量铁粉， 经充分反应后，溶液中金属阳离子只有 Fe2+，此时参加反应的铁粉与原 FeCl3的物质的量之比为： 。 宁波市 2007学年第一学期高三期末试题 化学参考答案 第 I卷 (共 42分 ) 一、选择题 (本题包括 12小题，每小题 2分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意 ) 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 l 1 12 答案 D D C C B D C C A
17、A B B 二、选择题 (本题包括 6小题，每小题 3分，共 18分。每小题只有一个选项符合题 意 ) 题号 13 14 15 16 1 7 18 答案 C B D A C B 第 II卷 (共 58分 ) 三、填空题 (共 32分 ) 19、 (6分 ) (1)3X+Y 2Z(2分 )(无可逆符号给 1分 ) (2)0 075 molL 1min 1(2分 )(无单位不给分 ) (3)吸热 (2分 ) 20、 (9分 ) (1) (1分 ) (1分 ) (2)3(1分 )， II A(1分 ) (写第二主族类不给分 ) (3)直线型 (1 分 ) 分子晶体 (1分 ) (4)大于 (1分 )
18、 (填 亦可 )水分子间存在 氢键，使分子间作用力明显比硫化氢大，沸点高。 (2分 )(回答到氢键即可 ) 21、 (9分 ) (1)O3(2分 )(写名称给 1分 ) (2)2Mg+CO2 2MgO+C(3分 )(点燃加热均可，但无条件给 1分 ) (3)S=C=S(2分 ) (4)溴水或品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 (2分 ) 22、 (8分 ) (1)负极， CH3OH+H2O 6e =CO2+6H+；还原， O2+4H+4e =2H2O。 (各 1分 ) (2)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(2分 ) (3)1/3(2分 ) 四、实验题 (共 20分 ) 23、 (8分 ) (
19、1)错 (1 分 )()，导管进出位置错 (导管应长进短出 )(1分 ) (2)错 (1 分 )()，瓶盖放错了 (瓶盖应倒放 )(1分 ) (3)错 (1 分 )()，没用玻璃棒引流 (应用玻璃棒引流 )(1分 ) (4)对 (2 分 )() 24、 (12分 ) (1)B(2分 ) (2)CuO+CO Cu+CO2(2分 )(无条件给 1分 ) (3)a(2分 ) (4)不必要 (2 分 ) 在酒精灯 A点燃前， CO已通过了澄清石灰水 (2分 ) (5)先通过碱石灰除去 CO2后再通入装 置 (2分 )(通过 NaOH溶液亦可 ) 五、计算题 (6 分 ) 25、 (6分 ) (1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分 )(写化学方程式不得分 ) (2)2： l(2分 ) (3)l： 2(2分 )
