义乌四中高三化学期中测试卷.doc

1、义乌四中高三化学期中测试卷 2005.11 命题人：许承标 可能用到的原子量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Br-80 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Mn-55 一、选择题（只有一个选项正确， 2 27=54 分） 1、吸进人体内的 O2，有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “ 生命杀手 ” 。中国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3 清除人体内的活性氧。在消除活性氧时， Na2SeO3 的作用是： A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂，又是还原剂 D.以上均不是 2、下列各组物质

2、的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A SO 和 SiO B CO 和 H2O C NaCl 和 HCl D CCl4 和 KCl 3、 在一定体积的 18molL-1 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 ： A.等于 50 mL B.大于 50 mL C.等于 100 mL D.大于 100 mL 4、据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是： A该化合物为离子晶体 B碳氮键比金刚石中碳碳键更短 C碳氮的单质化学性质均不活泼

3、 D氮原子最外层电子数比碳原子多 5、下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是： A胆矾 玻璃 B汽油 液氯 C石油 盐酸 D干冰 铝热剂 6、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是： A常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为 NA B 1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 1.2NA C常温常压下， 48gO3 含有的氧原子数为 3NA D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 7、实验室用 KClO3 和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为： KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 若生成 71g 氯气，则被氧化的氯化氢： A 73g B

4、35 36.5g C 3 36.5g D 53 36.5g 8、 Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是： A A 中装浓硫酸， B 中装浓盐酸 B A 中装浓盐酸， B 中装浓硫酸 C A 中装氢氧化钠浓溶液， B 中装浓氨水 D A 中装浓氨水， B 中装氢氧化钠浓溶液 9、以下有关接触法制硫酸的论述 错误 的是： A为提高反应 速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧 B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化 C接触室中热交换器其主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体 D吸收塔中 SO3

5、从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来 10、“神舟六号”载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号 F 使用偏二甲肼（ C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成 N2、 CO2 和 H2O。该反应配平后N2 的化学计量数为： A 1 B 2 C 3 D 4 11、 三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它 可以提供 相当于每年 5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制： 氮氧化物的排放 酸雨的形成 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 A B. C. D 12、下列对有关物质的比较中正确的是： A物质的量浓度相同的 HClO4、

6、H2SO4、 H3PO4 的酸性逐渐增强 B CH3CH2OH、 OH、 CH3COOH 的还原性逐渐增强 C.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所消耗氧气的量由多到少 D.HF、 HCl、 HI 三种氢化物的分子间作用力由弱到强 13、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是： A a 为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl B a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl C a 为阳极， b 为阴极； HClO 和

7、 NaCl D a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 14、进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方 法之一。对下列实验事实的解释正确的是： A.在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 B .浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成能溶于浓硝酸 C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 15、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷 水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中

8、，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的 颜色逐渐褪 色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加 几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是： A、镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B、水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D、镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色 16、下列关于胶体的认识 错误 的 是： A.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带有电荷 D.纳米材料

9、微粒粒径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 17、 关于氢键，下列说法正确的是 ： A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键 C H2O的熔点比 与 它的 邻近 氧族元素的氢化物高是由于氢键所致 D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 18、 对于易燃、易爆有毒的化学物质， 往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 ： A B C D 物质化学式 浓 HNO3 CCl4 P4 KClO3 危险警告标签 腐蚀性 易燃的 有毒的 爆炸性 19、 在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是 ： A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、

10、NH4+、 Cl I B能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na+、 C1 、 S2 、 SO32 C含有大量 H+的无色溶液： Na+、 Fe3+、 NO3 、 MnO4 D所含溶质为 NaNO3 的溶液： K+、 HSO4 、 C1 、 S2O32 Cl 20、 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（ O18 ），当反应完全后，含有示踪原子的物质是： A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水 21、 下列离子方程式正确的是： A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O B氯化铵与氢氧化钠

11、两种浓溶液混合加热 OH + NH4 H2O + NH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2O D单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H+ 2NO3 = Cu2+ + 2NO +H2O 22、用右图装置制取、提纯并收集 表中的四种气体（ a、 b、 c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是 ： 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4 溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀硫酸 CaCO3 粉末 浓硫酸 23、 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、

12、 G、 L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是： A、 G 是活泼的非金属单质 B、 L 是极 性分子 C、 E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D、 M 常温下化学性质活泼 24、 1克氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ热量 ， 表示该反应的热化学方程式正确的是： A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H = 142.9 kJ/mol B H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H = 285.8 kJ/mol C 2H2 + O2 = 2H2O； H = 571.6 kJ/mol D H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g

13、)； H = 285.8kJ/mol 25、 以下关于氯元素的说法中，正确的是： A氯原子得到一个电子形成氯离子，它的电子式为 B氯离子和氯气均有刺激性气味 C液氯中含有大量的氯离子 D氯气有毒，氯离子无毒 26、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取 H2 CO2 Cl2 的三个反应中，盐酸的作E + + G L M a b c 用： A互不相同 B在和中相同 C在和中相同 D在中均相同 27、用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量 最大 的是： A NaOH 溶液（阴极） B NaCl 溶液（阴极） C熔融的 NaCl（阳极） D Na2SO4 溶

14、液（阳极） 二、简答题（每空 3 分，共 45 分） 28、（ 15 分）写出下列要求的 离子 方程式： 在氯化铝溶液中加入过量的氨水： ； 在碳酸钠溶液中加入少量的盐酸： ；电解饱和的食盐水： ；在 Ba（ OH） 2 溶液中加入 硫酸氢钠溶 液 至 溶 液 呈 现 中 性 ： ； 多 余 的 氯 气 用 氢 氧 化 钠 溶 液 吸收： 。 29、（ 12 分） 已知 A F 是中学化学中常见物质，其中 A、 C、 E、 F 为气体， B、 D 为液体， D的 消费量 常作为一个国家工业发达水平的一种标志， X 是 MnO2， 一种黑色粉末， F 的浓溶液与MnO2 共 热通常用于实验室制备

15、单质 C， B 分子中有 18 个电子。 框图 中部分生成物已略去。 试回答下列： （ 1） B 的 化学 式为： 。 （ 2）写出反应 的化学方程式： 。 （ 3）写出反应 、 的离子方程式 _； _。 30、（ 18 分）实验室进行某项实验的装置如下图 标号 干燥装置 标号 干燥装置 实验现象记录如下： 黑色的氧化铜粉末变为光亮的红色； 生成物 A 能使无水硫酸铜粉末变蓝色； 镁带能在另一种生成物 B 中燃烧生成一种固 态物质 C， C 与 A 起反应生成碱性物质 D 和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 E 回答以下问题： （ 1）虚线方框内应选的干燥装置是 _（填标号） （ 2） A

16、 的名称为 _； B 的分子式为 _ （ 3）在制氨的装置中，固体 NaOH 的作用是 _ （ 4）写出下列反应的化学方程式： 氨与灼热氧化铜的反应 _ C 与 A 的反应 _ _ 三、计算题 （ 9 分） 31、 6.4 克铜与过量的硝酸（ 8mol/L， 60ml）充分反应后， HNO3 的还原产物为 NO， NO2 。若反应后溶液中所含 H+为 n mol，求：此时溶液中所剩余的 NO3 的物质的量是多少？ 义乌四中高三化学期中测试答题卷 2005.11 一：选择题（只有一个选项正确， 2 27=54 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1

17、7 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28、（ 15 分） ； ； ； ； 。 29、（ 12 分） ； ； 。 30、（ 18 分） A B 31、（ 9 分） 班级_ 姓名_ 准考证号_密封线答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D B B C B B D C A C B B 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 B D C B B C B C D B D A C 28、（ 15 分） Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3 +3NH4+ CO32 +H+=HCO3 ； 2Cl +2H2O=H2 +Cl2 +2OH ； Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4 +2H2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 29、（ 12 分） H2O2 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl +SO42 MnO2+4H+2Cl =Mn2+Cl2 +2H2O 。 30、（ 18 分） I A 水 B N2 固体氢氧化钠吸水，放热，氢氧根离子浓度增大，都有利于生成氨气的方向进行 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu Mg3N2+6H2O=3Mg（ OH） 2 +2NH3 31、（ 9 分） n+0.2