3.1-2弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,目标： 1.理解强电解质、弱电解质的概念; 正确书写电离方程式； 2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;了解电离常数,知识回顾,电 解 质,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、金属氧化物,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、非金属氧化物、NH3,判断:NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、水、NH3H2O、CO2、乙醇、 CH3COOH,非电解质,电解质与非电解质,思考与练习,指出下列说法是否正确，为什么,1.石墨能导电，所以是电解质,3.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质,2.盐酸能导电，所以盐酸是电解质,4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质,注意,电解质和非电解质都是针对化合物而言,4)电解质必须是本身电离出离子,3)电解质与溶解度是无关的,2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质,根据实验现象,探索下列问题： (1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓
