1、 云南 省 腾冲天津中学 2009 届高考 化学热点选择题专题训练 考点 7： 元素周期律 、 周期表 （一） 熟练把握 120 号元素的原子序数、位置、结构、半径、化合价，单质及主要化合物的性质；主族元素的原子半径、结构、性质递变规律；周期表的结构及性质变化规律。 1.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( ) A F 离 子结构示意图： B乙炔的分子模型示意图： C CO2分子的结构式： O C O D 四氯化碳的电子式 2. X、 Y、 Z、 W 均为 短周期元素，它们 在 周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的
2、是 （ ） A只由这四种元素不能组成有机化合物 B最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C Z 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 D X、 Y 形成的化合物都易溶于水 3. 下列各项性质比较正确的是 （ ） A. 密度： C4H9Cl C3H7Cl C2H5Cl CH3Cl B. 熔点： Rb K Na Li C. 氧化性： Cu2+ H+ Fe3+ Zn2+ D. 半径： S2- K+ Na+ Al3+ 4. 现有下列短周期元素的数据 元素编号 元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1
3、+5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 下列说法中，正确的是（ ） A元素原子序数小于 B、号元素处于同一周期 C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D 号元素是金属元素 5. X、 Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与 Ne 相同的电子层结构，已知 X 的原子序数比 Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A X 的金属性比 Y 的金属性强 B常温下， X 和 Y 都不能从水中置换出氢 C Y 元素的最高价氢氧化物碱性比 X 元素最高价氢氧化物碱性强 D Y 元素的最高化合价比 X 元素的最高化合价高 6甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分
4、别是次外层电子数的 2 倍和 3 倍，丙元素原子 K 层和 M 层电子数之和与 L 层的电子数相同。则下列判断不正 确的是（ ） A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙 C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙 D含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 9. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是 ( ) A.该元素位于元素周期表的第三周期 B.生成的盐的水溶液在常温下显酸性 C.该元素的常见化合价有： -1、 0、 +1、 +3、 +5、 +7 等 D.该元素的氢化物的稳定性比 PH3、
5、H2S 弱 8. R、 M、 T、 G、 J 为原子序数依次递增的同一周期主族元素，、均为正整数。下列说法一定正确的是 ( ) A若 M(OH)n+1为强碱，则 R(OH)n也为强碱 B若 HnJOm为强酸，则 G 是位于 A 以后的活泼非金属元素 C若 T 的最低化合价为 3，则 J 的最高正化合价为 6 D若 M 的最高正化合价为 +4，则五种元素都是非金属元素 9. 下列物质性质变化规律正确的是 ( ) A金属 Na、 Mg、 Al 的硬度依次降低 B HI、 HBr、 HCl、 HF 的沸点依次降低 C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D O、 F、 H 的原子半径依次减小 10. X、 Y
6、、 Z、 W 四种元素在周期表中相对位置如图， Y、 Z 质子数之和为 21，下列说法正确的是 ( ) A.常压下，四种元素单质中， W 单质的熔点最高 B.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 C.Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同 D.W 元素的金属性比 Z 元素金属性强 . 11.现在含硒的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族与 钾同周期，则下列有关硒的叙述中错误的是 （ ） A、原子序数为 24 B、最高价氧化物的化学式为 SeO3 C、非金属性比溴弱 D、气态氢化物的化学式为 H2Se 12.关于晶体的下列说法中正确的是 （ ） A、 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
7、； B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子； C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高； D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 13、下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是 （ ） A、 NaCl B、 干冰 C、 SiO2 D、 C6H5ONa X Y Z W X YZ W元素周期律 、 周期表 （ 二 ） 1.（ 2008 年全国卷 7） 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 （ ） A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B. SiO2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl SiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2 2.（ 08 全国
8、9)下列各组给定原子序数的元素， 不能 形成原子数之比为 1： 1 稳定化合物的是 ( ) A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12 3.（ 08 全国 卷 10） 下列叙述中正确的是（ ） A NH3、 CO、 CO2都是极性分子 B CH4、 CCl4都是含有极性键的非极性分子 C HF、 HCl、 HBr、 Hl 的稳定性依次增强 D CS2、 H2O、 C2H2都是直线型分子 4. （ 08 广东理科基础 27） 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0.160
9、 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、 2 2 A氢化物的沸点为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 5.（ 2008 年全国 ）某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是 A.mAa(A-N+m)mol B.Aa(A-N)mol C. mAa( A-N)mol D. Aa(A-N+m)mol 6. （ 2008 年北京卷 ） X、 Y 均为元素周期表中前 20 号元素
10、， 其简单离子的电子层结构相同 ， 下列说法正确的是（ ） A.由 mXa+与 nYb-， 得 m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于 Y- C.X、 Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y， 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 7.(2007 年四川卷 9)短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W 与 Y、 X与 Z 位于同一主族， W 与 X 可形成共价化合物 WX2， Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中 不正确 的是 ( ) A、 WZ2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B、 WX2、 ZX2的化学键类
11、型和晶体类型都相同 C、 WX2是以极性键结合成的非极性分子 D、 原子半径大小顺序为 X W Y Z 8. （ 2008 年四川卷 10） 下列说法中正确的是（ ） A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生 自由电子，电子定向移动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 9.（ 2008 年四川卷延迟地区 8） 下列说法中正确的是 ( ) A全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B非极性分子中一定没有极性键 C离子晶体中一定没有共价键 D 分子晶体中一定没有离子键 10.（ 08 山东卷
12、 11） 下列说法正确的是（ ） A SiH4比 CH4稳定 B O2-半径比 F-的小 C Na 和 Cs 属于第 A 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强 D P 和 As 属于第 A 族元素， H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 11.（ 06 四川理综 9） 已知 1 18 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ） A、质子数 cb B、离子的还原性 Y2 Z C、氢化物的稳定性 H2YHZ D、原子半径 XW 12.(08 年四川延 12)已知 maX 和 nbY 两种离子的电子层结构相同，则 a 等于 （ ） A b
13、+m+n B b+m-n C b-m+n D b-m-n 13.（ 2008 年广东卷） 2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 20278 Pt 的说法正确的是 （ ） A. 20278 Pt 和 19878 Pt 的质子数相同，互称为同位素 B. 20278 Pt 和 19878 Pt 的中子数相同，互称为同位素 C. 20278 Pt 和 19878 Pt 的核外电子数相同是同一种核素 D. 20278 Pt 和 19878 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 14.（ 08 四川卷 9）下列叙述中正确
14、的是 ( ) A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的 族 序数 B除 短 周期外，其他周期均有 18 个元素 C 副族元素中没有非金属 元素 D碱金属元素是指 A 族的所有元素 15.(2007 年高考理综天津卷 )下列关于粒子结构的描述 不正确 的是 ( ) (A)H2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子 (B)HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 (C)CH2Cl2和 CCl4均是四面体构型的非极性分子 (D)1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值 ) 16.(2006 年四川卷 7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( ) A.液溴和苯分别受热变为气 体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
