1、 选择题强化训练（ 16） 一、选择题 （每小题只有一个正确答案，每小题 4 分， 8 小题共 32 分） 1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 86Rn,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A、 136 B、 50 C、 86 D、 222 2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（ 1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A、溶液 B、悬浊液 C、 胶体 D、乳浊液 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、 CH3CH2COOH B、 Cl2 C、 NH4HCO3
2、D、 SO2 4、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 5、下列实验操作中错误的是 A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出 ，上层液体从上口倒出 B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口 C、滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中 6、下列反应的离子方程式错误的是 A、氯化铝溶液中
3、加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3 H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3- D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 7、在外界提供相同电量的条件， Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e- Cu 或 Ag+e- Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 A、 1.62g B、 6.48g C、 3.24g
4、D、 12.96g 8、丁睛橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能， 合成 丁腈橡胶的原料是 CH2=CH CH=CH2 CH3 C C CH3 CH2=CH CN CH3-CH=CH-CN CH3 CH=CH2 CH3 CH=CH CH3 A、 B、 C、 D、 二、选择题 （每小题有一个或两个正确选项，每小题 4 分， 10 小题共 40 分。） 9、维生素 C 的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是 A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加 成反应 C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在 CN CH2 CH=CH CH2 CH2 CH n HO C C OH C=O O HO CH2
5、 CH CH HO 222 10、水的电离过程为 H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为 Kw(25 )=1.0 10-14， Kw(35 ) =2.25 10-14。则下列叙述正确的是 A、 C(H+)随着温度升高而降低 B、在 35时， C(H+)C（ OH-） C、 35时食盐水中 H+为 1.5 10-7mol/L D、水的电离是吸热的 11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A、 Ca2+ 、 HCO3-、 Cl-、 K+ B、 Al3+、 AlO2-、 HCO3-、 Na+ C、 Fe2+、 NH4+、 SO42-、 S2- D、 Fe3+、 SCN-、 Na+、 CO32-
6、 12、等物质的量浓度的下列溶液中， NH4+离子的浓度最大的是 A、 NH4Cl B、 NH4HCO3 C、 NH4HSO4 D、 NH4NO3 13、对下列事实的解释错误的是 A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C、常温下，浓硝 酸可以用铝缸贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D、反应 CuSO4+H2S = CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 14、对于反应 2SO2 + O2 2SO3,下列判断错误的是 A、 2 体积 2SO2和足量 O2反应，必定生成 2 体积 SO3 B、其他条件不变，增大压
7、强，平衡必定向右移动 C、平衡时， SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D、单位时间内每生成 1molSO2，同时消耗 1.5molO2，则反应必逆向进行。 15、下列变化规律中正确的是 A、 H2S、 HCl、 PH3 热稳定性由 弱到强 B、物质的量浓度相等的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的 pH 值由小到大 C、等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少 D、 CH3CH2OH C6H5OH、 CH3COOH 的酸性由弱到强 16、氯只有 35Cl 和 37Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 35Cl 37Cl 为 3 1。则分子量为 7
8、0、 72、 74 的氯气分子数之比可能是 A、 5 2 1 B、 5 2 2 C、 9 3 1 D、 9 3 2 17、取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸 各 100ml 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A、醋酸与锌反应放出氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸与锌反应速率大 D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 18、铜和镁的合金 4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL的 NO2气体和 336mL的 N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A、 9.02g B、 8.51g C、 8.26g D、 7.04g 19、下列说法正确的是（ NA为阿伏加德罗常数） A、通常状况时， 28g 氮气所含原子数目为 NA； B、常温常压下， 1mol 二氧化氮完全被碱吸收消耗 NA个氢氧根离子； C、在常温常压下； 11.2L 氯气所含有的原子数目为 NA； D、标况下， 22.4L 一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为 NA。 20、 0.8mol 锌跟稀硝酸反应，消耗 2molHNO3，则还原产物可能是 A、 NO B、 NO2 C、 N2O D、 NH4NO3
