1、 徐州市 2006 2007 学年度高三第一次质量检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Na 23 Mg 24 Ca 40 Ba 137 一、单项选择题 （ 本题包括 8 小题 ， 每小题 4 分 ， 共 32 分。每小题 只是一个 选项符合题意） 1.2006 年 6 月 5 日是第 35 个世界环境日，国家环保总局确定的主题是：“生态安全与环境友好型社会”。下列说法不 符合这一主题的是 A用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B回收废电池，减少对环境的污染 C为使农作物高产，大量施用化肥和农
2、药 D研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A F 离 子结构示意图： B NH3 分子 的 结构式为 ： C. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e = 4OH 一 D. 100 mL 0.5 molL 1 稀硫酸与 100 mL 1 molL 1 氢氧化钠溶液反应放出 5.73 kJ 的热 ，则其热化学方程式为： H2SO4(l)+2NaOH(l) = Na2SO4(aq)+2H2O(1)； H= 57.3 kJ/mol 3. 实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是 注 意 事
3、 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页，包含选择题 (第 1 题第 16 题，共 16 题 )、非选择题 (第 17 题第 25 题，共 9 题 )两部分。本次考试时间为 120 分钟。考试结束后，请将答题卡和答题卷一并交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题卡及答题卷上。 3.作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 4.如有作图需要，可
4、用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 。 H N H H 4. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根 据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 5. 下列离子方程式正确的是 A .用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 4Ag+2H2O = 4Ag +O2+4H+ B. SO2 通入过量 Ca（ C
5、lO） 2 溶液中： SO2 H2O Ca2+ 2 ClO = CaSO3 2 H ClO C. 在碳酸氢钠的溶液中加入过量澄清石灰水： 2HCO3 Ca2+ 2OH = CO32 CaCO3 2H2O D. NaHCO3 的水解 ： HCO3 H2O = CO32 H3O+ 6. 设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是 A. 在含有 NA 个 CH3COO 的醋酸溶液中， H+数目略大于 NA B. N60 结构如右图， 28 N60 单质中含有的 N N 键个数为 NA C. 2.9g 熟石膏 (2 CaSO4 H2O)含有 的 结晶水分子数为 0.02NA D. 在标准状况下，
6、 2.24L 的 CCl4 中含有 C Cl 键的数目约 为 0.4NA 7. 高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将 铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧： 4A 3T O2 3C 2A 2O3 3T C， 留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关 该反应 说法正确的是 A. TiO2 是氧化剂， C、 Al 是还原剂 B. TiC 中钛元素为 4 价 C. TiC 是分子晶体， Al2O3 是离子晶体 D. 每生成 1mol TiC 转移电子 4 ol 8. 氢氧化镁难溶于水，但溶于水的部分完全电离 。 室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有 200mL蒸馏
7、水的烧杯中 ， 充分搅拌后过滤，测得滤液的 pH=11， 密度为 1.0gcm 3， 则 该温度下氢氧化镁的溶解度为 A. 2.910 2 g B. 2.910 3 g C. 5.810 2 g D. 5.810 3 g 二、不定项选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分 ， 共 32 分。每 小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确 答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的 得 满分，但只要选错一个 ， 该 小题就为 0分 ) 9 在周期表的前三个周期中，位置相邻的三种元素的质子数之和为 33，则有关这三种 元素的下
8、列说法正确的是 A可能在同一周期 B可能在同一主族 C可能有两种元素在第二周期 D可能有两种元素在第三周期 10. 一定能 在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al O2 的溶液： Na+、 NH4+、 SiO32-、 Cl- B 水电离产生的 c(H+)=1 10-13mol L-1 的溶液 ： Na+、 S2 、 SO42-、 NO3 电解 C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 Br 、 SCN D含有大量 HCO3 的溶液： NH4+、 Ca2+、 Mg2 、 I 11. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液； 配制
9、浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4 溶液； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗； 用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2 和 Na2CO3 的固体混合物； 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液，以制备 Fe(OH)3 胶 体； 某溶液加入 NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含 NH4 。 A B. C. D. 12. 下列有关说法一定正确的是 A依据相对分子质量能判断组成和结构相似的分子晶体
10、 的 熔沸点的高低 B NaCl 晶体中 Na 和 Cl 存在如图所示的位置关系 C SiC 晶体的网状结构中，由共价键形成的最小的环上有 6 个碳原子 D金属晶体的熔点都比原子晶体的熔点低 13. 一种大型蓄电系统 的 电池总反应为： 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr， 电池中的左右 两侧为电极，中间为离子选择性膜 (在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过 )；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列说法正确的是 A. 充电 过程中， Na+ 离子的流向为从右到左 B. 充电 过程中 ，阳极的电极反应为： 3NaB
11、r 2e- = NaBr3 + 2Na+ C. 放电前，左侧电解质为 Na2S2，右侧电解质为 NaBr3 D. 放电过程中，电子由 负 极通过外电路流向 正 极 14. 下列叙述正确的是 A. 常温下， 10 mL pH=12 的 Ba(OH)2 溶液与 40 mL mol L 1的 NaHSO4 溶液混合，当溶液中的 Ba2+、 SO42-均恰好完全沉淀 ，若混合后溶液的体积为 50 mL，则溶液 pH=11 B. 某二元酸（用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A=H+HA ， HA- H+A2 则 NaHA 溶液中 ： c(Na+) = c(A2-) c(HA-) c(H2A)
12、 C. pH=12 的 氨水 溶液与 pH=2 的盐酸 溶液等体积混合 ： c(Cl ) c(NH4 ) c(H+) c(OH ) D. 浓度均为 0.1molL 1 的 小苏打 溶液与 烧碱溶液等体积 混合 ： c(Na ) c(H+) 2c(CO32 ) c(OH ) 15. 在恒压密闭容器 M(如图 ) 和恒容密闭容器 N(如图 )中，分别加入 a molA 和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： xC(g)； H 0 2A(?) + B(?) 平衡时 M 中 A、 B、 C 的物质的量之比为 1 3 4。 下列判断正确的是 放电 充电 A. x
13、 4 B. 若 N 中气体的密度如图所示，则 A、 B 有一种 是气态 C. 若 A 为气体， B 为非气体， 则平衡时 M、 N 中 C 的物质的量相等 D. 若 A、 B 均为气体，平衡时 M 中 A 的转化率 小于 N 中 A 的转化率 16. 把 一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合粉末分为两等份，将其中一份加入到 100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体 2.24L(标准状况 )， 再 将此气体通入 到 另一份混合物中，充分反应后，气体减少为 2.016L(标准状况 )，则原混合 粉末 中 Na2O2 和 NaHCO3 的物质的量之比 及 原稀盐酸的物质的量浓度 可能
14、 是 A B C D Na2O2 和 NaHCO3 的 物质的量之比 8： 1 9： 2 1： 8 2： 9 原稀盐酸的 物质的量浓度 /mol/L 3.4 1.1 1.8 1.3 三、（本题包括 3 小题 ，共 30 分 ） 17.（ 6 分） 请按要求填空： 玻璃棒在 中学化学 实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液 。 下列实验中至少用到其中两个用途的是 _（填代号）。 配制一定物质的量浓度的溶液 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜 测定某溶液的 pH 从草木灰中提取钾盐 (2)实验室进行过滤操作时，洗 涤沉淀的方法是 。 18.（ 10 分） 为
15、证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积 (同温同压 )相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。 请 回答下列问题： 该实验 对 镁粉、盐酸 、 醋酸 溶液 的要求有 。 实验 时 在量筒中 能 观察到的 现象 有：开始时 ， 盐酸几乎完全反应时 ，最后 。 通过这个实验， 在一定意义上 还能说明 。 19.（ 14 分） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法” 为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、 NaCl、 NH4Cl 等物质溶解度的差异，以食盐、氨气 和二氧化碳为原料制得 Na
16、HCO3，进而生产出纯碱。 某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备 NaHCO3 的实验方案。经过讨论，大家一致认为方案 2 较 合理，请说明方案 3 的不足之处 是 。 方案 1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中； 方案 2：将二氧化碳通入含氨的 NaCl 饱和溶液； 方案 3：将氨气通入含二氧化碳的 NaCl 饱和溶液中。 根据方案 2， 某 同学设计了如下实验步骤和装置图： 步骤 1：配制含氨的饱和食盐水 。 在 100mL 的锥形瓶中加入 20mL 氨水 (体积比 1： 1)，再加入 8g 食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。 步
17、骤 2：制备碳酸氢钠 。 按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。实验过程中， 需 要控制温度在 30 35 (大于 35 时NH4HCO3 会分解 )和二氧化碳的 通入速度 (以出现能数得清的连续气泡为好 )。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。 请回答下列问题： 为控制 反应 温度在 30 35， 应 采用的 操作 方法是 。 装置 B 中试剂是 ，它的作用为 。 装置 C 中的化学方程式为 。 检验 步骤 2 中 所 得晶体是 碳酸氢钠 而不是氯化钠 的 的实验方法和现象是 。 请你设计一个简单的实验方案 证明 纯碱溶
18、液 呈碱性是由 CO32 引起的 。 答 ： 。 四、（本题包括 3 小题，共 24 分） 20、 （ 8 分） 某 同一 短周期元素的常见单质 的 沸点 数据 如 右 图所示。 据此 回答 下列 问题： 单质 D 的分子 式 为 。 与 元素 C 同 主族的元素 N 和氢能 构 成 18e 的分子 ， 其化 学式为 。 短周期元素 M 与元素 A 同主族 ， M 的 最简 单 氢化物 （ R） 1g 完全燃烧生成液态水时，放出 55.65 kJ 的热量，则 R 的燃烧热为 kJ/mol， 该反应的热化学方程式为 。 21.（ 6 分） 水体中重金属铅的污染备受关注。水溶 液中铅的存在形态主要
19、有 Pb2+、 Pb(OH)+、P b ( O H ) 2、 Pb(OH)3-、 Pb(OH)42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如 下 图所示： 【 图中曲线： 1 表示 Pb2+， 2 表示 Pb(OH)+， 3 表示 P b ( O H ) 2 ， 4 表示 Pb(OH)3-， 5 表示 Pb(OH)42-】 Pb(NO3)2 溶液中， (填 、 =或 )。 往 Pb(NO3)2 溶液中滴 入 稀 NaOH 溶液， 当 pH=12 时溶液中存在的 阴 离子 (NO3 除外 )有 。 某课题组制备 了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅， 如果该脱铅剂 (用 EH 表示 )
20、脱铅过程中主要发生的反应为： 2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+ 则脱铅的最合适 pH 范围为 (填代号 )。 A 10 12 B 7 10 C 6 7 22. (10 分 )已知甲和 I、 L、 M 均为常见的单质， I 在 常温下为气体， L、 M 为金属 ;气体 K 的水溶液显碱性； A 是由前 20 号元素组成的阴阳离子个数比为 1： 1 的离子化合物，且阴离子含有 14 个电子；乙是 一种红棕色的粉未， G 为白色胶状沉淀， D 在常温下是无色液体， C的溶液常用于在实验室检验 E。各物质之间的转化关系如下图所示 (部分物质在图中没有列出 )。 请 根据要求 填空 ： (
21、1)A 的化学式 ， E 的电子式 。 (2)反应 的化学方程式 。 (3) 反应 的化学方程式 。 (4) J G 的离子方程式 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分 ） 23、 （ 12 分 ） 目前已普遍推广使用新型车用燃料 乙醇汽油。乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成的，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为 3.5。请回答下列问题： (1)乙醇汽油中乙醇的体积分数约为 _。 某城市为减少氮的氧化物的排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料 电池 的电动车 ，电池总反应为： CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的 负 极反应为 。 NO2 能和
22、异氰酸（其结构式为 H N C O）反应生成 N2、 CO2 和 H2O，写出该反应的化学方 程式 。 NO 是汽车尾气的主要成分之一。常温下，将 NO 压缩到 1.01 107 Pa，然后置于一固定容积的密闭容器中加热到 50 ，发现气体的压强迅速下降，当降至略低于原压强的 2/3时就不再改变。已知此过程中有 N2O 产生，试 用化学方程式 解释为什么最后气体的压强略小 于原压强的 2/3？ 答 :_。 请列举推广使用乙醇汽油 的 优点（至少 回答 两点） : 。 六 、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 24.（ 7 分） 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分 CaO，且带有数
23、量不等的结晶水。为分析某过氧化 钙 样品的组成，进行了如下实验。 称取 0.271g 样品，灼热使之完全分解，生成 CaO、 O2 和 H2O，得到的 O2 在标准状况下的体积为 33.6mL。 另取 0.271g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的 H2O2 完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成 CaC2O4 沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用 0.0700mol/L KMnO4 溶液滴定，共用去 20.0mL KMnO4 溶液。 化学 方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O 计算 0.271g
24、样品中的 CaO2 的 物质的量 。 计算样品中的 CaO2xH2O 的 x 值。 25.（ 15 分） 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。 为了测定尾气中二氧化硫的体积分数，取 10.0 L 尾气 (标准状况 )缓慢通过足量的溴水，然后在此溶液中 加入过量的 BaCl2 溶液 ，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为 0.233 g。则尾气中二氧化硫的体积分数为 。 某研究小组用氨水吸收尾气中的 SO2，再向吸收液中加入硫酸，制取高浓度的 SO2 气及（ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 固体。为测定所得固体样品中（ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 的含量，现称
25、取该样品四份，分别和 80.0 mL 相同浓度的 NaOH 溶液混合，并加热到 90左右，充分反应，使氨气全部逸出设此时（ NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 均没发生自身的分解 。测得有关实验数据如下表（气体体积均已折算为标准状况）： 实验序号 样品质量 /g 氢氧化钠溶液的体积 /mL 氨气的体积 /mL 14.8 80.0 3.36 29.6 80.0 4.48 44.4 80.0 2.24 74.0 80.0 0.00 据此 ,请回答 : 当用 7.4g 该样品和 80.0 mL 相同浓度的氢氧化钠溶液混合而进行同样的实验时 ,在标准状况下生成氨气的体积为 。 试计算该样品中 （
26、NH4） 2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比。 欲计算 实验所用的氢氧化钠溶液的 物质的量 浓度，则应选择序号 的实验数据，由此求得氢氧化钠溶液的 物质的量 浓度为 。 将尾气通入含有 a mol NaOH 的溶液中 ， 充分反应 ， 对此 请 在下图中 分别 画出n(Na2SO3 )、 n(NaHSO3 )随 尾气中 n(SO2)的 变化曲线。 徐州市 2006 2007 学年度高三第一次质量检测 化学试题参考答案和评分标准 说明：学 生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、共 32 分。每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意。 1 C 2 C 3 D
27、 4 B 5 A 6 A 7 D 8 B 二、共 32 分。每小题 4 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 9 CD 10 D 11 B 12 B 13 BD 14 A 15 BC 16 AD 三、共 30 分。第 17 题 6 分，第（ 1）题 4 分，第（ 2）题 2 分。第 18 题 10 分，每空 2 分。第 19 题 14 分，每空 2 分。 17 (1) (2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连
28、洗几次 18 (1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同 (2)与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同 (3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动 19 (1)二氧化碳在水 (或 NaCl 溶液 )中溶解度小 ，不利于 NaHCO3 的生成 (2)水浴控温 饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3 +NH4Cl 取少量晶体于试管中，向其中加入适量盐酸，反应激烈冒出大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的晶体为 NaHCO3(如果加入盐酸后
29、晶体全部溶解而无气泡产生，则得到的晶体可能是食盐 )(其它合理答案均可 ) 先向少量纯碱溶液中滴入酚酞溶液 ，溶液显红色； 再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去 四、共 24 分。第 20 题 8 分，每空 2 分。第 21 题 6 分，每空 2 分。第 22 题 10 分，每空 2分。 20. Cl2 H2O2 890.4 CH4（ g） 2O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l）； H 890.4 kJ/mol 2 1 . Pb(OH)3- 、 Pb(OH)42-、 OH C 22. CaC2 。 ： OCO 22 HCOCOH 高温 CO2 AlO2 2H
30、2O Al(OH)3 HCO3 （其它合理答案均可） 五、 共 10 分。第（ 3）题 4 分，其余每小题各 2 分。 23 (1) 10% CH4 10OH 8e CO32 7H2O 3NO = N2O +NO2 ， 2NO2 = N2O4 可再生，减少污染，能有效消除燃烧室、气门等部位积炭的形成，提高燃油品质等（其他合理答案均可） 六、 共 22 分。第 24 题 7 分，第（ 1）题 3 分，第（ 2）题 4 分。第 25 题 15 分，第（ 1）题 3 分；第（ 2）题 8 分，第、题各 2 分，第题 4 分；第（ 3）题 4 分。 24.（ 1） 0.003 mol （ 2） n(Ca2+) = 0.0035 mol m(CaO) = 0.028 g n(H2O) = 0.0015 mol x = 1/2 25 0.224% 1.68 L 1 4(说明：用序号的相关数据计算 ) 或 5 mol/L
