1、重庆市求精中学 2016-2017 学年高二上期化学质量检测题化学试题试卷（理科）可能用到的相对原子质量：Cu-64 N-14 Na-23 S-32 O-16 H-1 C-12一、选择题。 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中：B. 水电离的 c (H)=10-12 molL-1 的溶液中：C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：D.能使石蕊呈蓝色的溶液中：2有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去
2、酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )AV 3V 2V 1 BV 1V 2V 3 CV 3V 2V 1 DV 3V 2V 13如图表示不同温度下水溶液中 c(H )与 c(OH )的关系，下列判断正确的是 ( )A. 只采用升温的方式，可由 a 点变成 d 点B. T c(A) c(OH) c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c (K+) = c(A) c(OH) = c(H+）C实验 反应后的溶液中： c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(OH ) = c(K+) c(A)9一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g
3、) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的 1/2。当再达平衡时 C 的浓度是原来的 1.8 倍，则下列叙述正确的是（ ）AC 气体的体积分数增大 Bm+npC气体 A 的转化率升高 D平衡向逆反 应方向移动10在可逆反应 2A+3B xC+D 中，A、B 、C、 D 均为气态。已知：起始浓度A 为 5molL-1、B 为 3molL-1；C 的反应速率为 0.5molL-1min-1；反应开始至达到平衡需 2min，平衡时 D 的浓度为 0.5molL-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A.平衡浓度 A/B=5:3 B. x=2 C. B 的平衡浓度为 1.5molL-1
4、 D.A 的转化率为 20%11向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图 如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）A.反应在 c 点达到平衡状态B. 反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若 t1=t 2，则 SO2 的转化量： ab 段小于 bc 段12分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A2N 2(g) O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol 1BAg(s) Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol 112CHgO(s)
5、= =Hg(l) O2(g) H91 kJmol 112DH 2O2(l)= O2(g)H 2O(l) H98 kJmol 11213室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )ANa 2S 溶液：c (Na )c(HS )c(OH )c(H2S)BNa 2C2O4 溶液：c (OH )c(H )c(HC 2O ) 2c(H2C2O4) 4CNa 2CO3 溶液：c (Na )c(H )2c (CO )c(OH )23DCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na )c(Ca 2 ) c(CH3COO )c(CH 3COOH)2c (Cl )14下列各组微粒的空间构型相同的是( )N
6、H 3 和 H2O NH 和 H3O NH 3 和 H3O O 3 和 SO2 CO 2 和 4BeCl2 SiO 和 SO 44 24A全部 B除以外C D15下列关于晶体的说法中，不正确的是( )晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO 的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 干冰晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的
7、配位数都为 6 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定A BC D16将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/1.0 2.0 3.0810 54.0a b915 c 75.0d1000 e f 83.0bf 915，2.0MPa 时 E 的转化率为 65% 该反应的 S0 K(1000) K(810)上述中正确的有( )A4 个 B3 个 C2 个 D1 个二、非选择题。（共 5 个大题，共 52 分。）17(9 分)在周期表中 136 号之
8、间的 W、X、Y 、Z、Q 五种元素，它们的原子序数依次增大， 已知 W 与其余五种元素既不同周期也不同主族，X 原子的 L 层 p 轨道中有2 个电子，Y 元素原子的最外层有 3 个自旋方向相同的未成对电子，Z 元素原子基态时，核外电子排布在 3 个能级上，且有 2 个未成对电子。Q 元素在第四周期，原子的 K 层电子数与最外层电子数之比为 2 1，其 d 轨道处于全充满状态。（1）按电子排布，Q 元素在周期表中属_区。（2）第一电离能 Y_Z，电负性 Y_Z（填“”， “”或“”） 。（3）W 与 Z 形成的常见化合物有 W2Z、W 2Z2，W 与 Y 能形成多种二元化合物，如 YW3、Y
9、 2W4、Y 3W5、Y 4W6，W 2Z 分子中 Z 原子的杂化类型为_，YW 3 分子的立体构型为_，YW 3 极易溶于 W2Z 的主要原因有_。（4）若向含有 Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有_。（5）Q +与 Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用 NA 表示，则晶体的密度为_gcm-318 （14 分）（1）25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 c(H+)/c(OH-)10 10。请回答下列问题：HA 是_(填“强电解质”或“ 弱电解质”) ；在加水稀释 HA
10、 溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是 _(填字母)。Ac(H +)/c(HA) Bc(HA)/(A -) C c(H )与 c(OH )的乘积 Dc(OH )若 M 溶液是由上述 HA 溶液 V1 mL 与 pH = 12 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_A若溶液 M 呈中性，则溶液 M 中 c(H+) + c(OH-) = 2.010-7 molL-1B若 V1 =V2 ，则溶液 M 的 pH 一定等于 7C若溶液 M 呈酸性，V 1 一定大于 V2D若溶液 M 呈碱性，V 1 一定小于 V2（2）醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下C
11、H3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO +H+ H0下列方法中可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.10 molL1 稀盐酸 b加热 CH3COOH 溶液 c加水稀释至 0.010 molL1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 f加 入少量 0.10 molL1 NaOH 溶液将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_V(醋酸)（填“ 大于” 、“小于”或“等于” ）右图表示溶液中 c(H )和 c(OH )的关系，M
12、区域内任意点 c(H )_c(OH )（填“大于”、“小于”或“ 等于 ”）在 T2 温度下，将 9 NaOH 溶液与 4 HCl 溶液混合，若所得混合溶液的 pH pH7 ，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为_。 （混合后溶液体pH积的变化忽略)19.（ 14 分）已知 H2C2O4 为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC 2O4 和 H2C2O42H2O 的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验： 称取 10.0 g 试样，加水溶解，配成 250 mL 试样溶液 用酸式滴定管分别量取 25.00 mL 试样溶液两份于锥形瓶中 第一份溶液中加 23 滴指示剂，用
13、 0.2500 molL-1NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液 2 0.00 mL 第二份溶液用 0.1000 molL-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL回答下列问题：(1) 写出 NaHC2O4 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。(2) 步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。(3)步骤若滴定终点时溶液的 pH=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的 50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。a.等于 23.60mL b. 等于 27.60mL c.小于 23.60
14、mL d. 大于 27.60mL(4) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。(5)完成并配平下列离子方程式：(6) 步骤中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。(7) 试样中 Na2SO4 的质量分数为 (保留 3 位有效数字)。20 （8 分）氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是 mol /L） ，平衡时测得甲容器中 H2 的转化率为 20%。N2 H2 NH3甲 1 3 0乙 0.5 1.5 1丙 0 0 4 平衡时甲容器中氨气的浓度为 。 乙容器中开始反应时，v 逆 v 正 (填
15、、或)。 达平衡时，甲、乙、丙三容器中 NH3 的体积分数由大到小的顺序为 。(2)工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素 CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T / 165 175 185 195K 111.9 74.1 50.6 34.8焓变 H_0（填“”、 “ (1 分) 丙甲=乙(2 分) (2) (1 分) c(NH 3)增大，平衡正向移动(1 分) 32%(2 分)21(7 分)（1）CH 3COOH(1 分) （2） (1 分)（3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。 （其它合理答案也可）(2 分)（4）2Na 2CO3+Cl2+H2O2 NaHCO3+NaCl+ NaClO(2 分) （5）AlO (1 分)-2
