1、 浙江省北仑中学高 三 化学晶体类型与性质和胶体单元测试 可能用到的相对原子质量： C： 12， Si： 28， K： 39； O： 16； Na： 23； Cl： 35.5； 一、选择题 (本题包括 22 小题， 共 44 分 。 每小题只有一个正确答案 。 ) 1有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是： A加 Na2SO4溶液； B加酒精溶液； C加硅酸胶体； D加氢氧化铁溶胶。 2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是： A SO3 和 SiO2； B CO2和 H2O
2、； C NaCl 和 HCl； D CCl4和 KCl。 3在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是： A丁达尔现象 ； B电泳 ； C渗析 ； D凝聚 。 4下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是： A四氯化碳； B石墨； C金刚石； D水晶。 5下列有关晶体的说法中，正确的是： A分子晶体中一定存在共价键； B离子晶体中不一定存在 离子键； C原子晶体的熔、沸点均较高； D金属晶体的硬度均较大。 6关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是： A溶液呈电中性，胶体带有电荷； B溶液
3、中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷； C溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律； D溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有 “光亮的通路 ”。 7下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是： A有可能是离子化合物； B一定是共价化合物； C其晶体不可能是原子晶体； D其晶体不可能是离子晶体。 8下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是： A氯化铵 (NH4Cl)； B二氧化硅 (SiO2)； C白磷 (P4)； D硫酸镁 (MgSO4)。 9. 关于氢键，下列说法正确的是： A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B冰中存在氢键，水中不存在氢键； C每一个
4、水分子内含有两个氢键； D H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 10下列与胶体无关的事实是： A明矾用于净水； B用 FeCl3 止血； C澄清石灰水在空气中放置后变浑 浊； D用石膏点豆腐。 11三氯化氮 (NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于 NCl3 的叙述正确的是： A NCl3 晶体为原子晶体； B分子中 NCl 键是非极性共价键； C NCl3 是一种含极性键的极性分子； D NCl 键能大，故 NCl3 沸点高。 12下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是： HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱；金刚石的硬度大于硅，
5、其熔、沸点也高于硅； NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降 低； F2、 Cl2、 Br2、 I2 的熔、沸点逐渐升高。 13将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是： A电泳； B布朗运动； C聚沉； D丁达尔效应。 14最近，科学家在实验室成功地在高压下将 CO2 转化为类似 SiO2 的原子晶体结构，下列关于 CO2 晶体的叙述中不正确的是： A晶体中 C、 O 原子个数比为 1： 2； B该晶体的熔点、沸点高，硬度大； C晶体中 C 一 O 一 C 键角为 180； D晶体中 C、 O 原子，最外层都满足 8 电子结构。 15微波是一种高频 电磁振荡
6、， “微波炉 ”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是： A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚； B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚； C微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固； D以上说法都正确。 16、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中 2 个最近的 Cs+离子核间距离为 a cm，氯化铯的式量为 M， NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为 A、 g/cm B、 g/cm C、 g/cm D、 g/cm 17、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数
7、为 78/126，其阴离子只有过氧离子 (O22-)和超氧离子 (O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为： A、 2： 1； B、 1： 1； C、 1： 2； D、 1： 3。 18、已知富勒烯可与足量的氟气加成生成 C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目为：A、 30； B、 35； C、 70； D、 105。 19、将 O2 经过适当的化学反应可制 得 O2-、 O2+、 O22-的化合物，四种微粒中原子间距离最小、键能最大的是： A、 O2； B、 O2+； C、 O2-； D、 O22-。 20下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是： A
8、CH4 GeH4 SnH4； B KCl NaCl MgCl2 MgO； C Rb K Na Li； D石墨金刚石 MgO Si。 21合金有许多特点，如 NaK 合金为液体，而 Na、 K 的单质均为固体。据此推测生铁、纯铁、石墨三种物质中，熔点最低的是： A纯铁； B生铁； C 碳； D无法确定。 22、测定硫酸铜晶体中含结晶水的实验，造成结果偏高的原因是： A坩埚用水洗涤后没有把水烘干直接实验； B坩埚内壁附有受热不分解的杂质； C把加热得到的白色粉末放在空气中冷却； D晶体中含有少量的 NaCl。 二、填空题 (本题包括 7 小题，共 46 分 ) 23现有八种物质： 干冰； 金刚石；
9、 晶体硫； 晶体硅； 过氧化钠； 二氧化硅晶体； 溴化铵； 氖，请用编号填写下列空白 ： 通过非极性键形成原子晶体的是 _； 固态时属于分子晶体的是 _； 属于分 子晶体，且分子为直线型的是 _； 由单原子分子构成的分子晶体的是 _； 含有非极性键的离子化合物的是 _； 24、 Pt(NH3)2Cl2成平面四边形结构 (Pt 原子位于四边形的中心， NH3 与 Cl 分别位于四边形的四个角上 )，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中溶解度较小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。 画出这两种固体分子的几何构型图： _、 _； Cl- Cs+ 8M NAa3 M a3 8NAM NAa3 M
10、a3 NA 黄绿 色固体溶解度大的原因是： _。 25、 A、 B、 C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、 KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题： 分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： ， 。 写出中形成分散系的离子方程式 。 写出中形成分散系的化学方程式 。 26、足球烯 C60 结构形如足球 (见下图 )，可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的。则 C60中有 _个六员环，有 _个五员环 ，当它与 F2 或 H2 加成时，生成物的分子式为 _。 27、水分子间由于氢键的作用彼此结合而形成 (H2O)n，在冰中每个水分子被 4 个
11、水分子包围形成变形的四面体，通过氢键相互连接成晶体，其结构如下图所示。则 1mol 冰中有 mol 氢键。 28、二氧化硅是立体的网状结构，其晶体模型如上图所示，请认真观察该晶体模型后回答以下问题： 二氧化硅晶体 中最小环为 元环； 每个硅原子为 个最小环共有； 每个最小环平均拥有 个硅原子， 个氧原子。 29、 金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种 NbaXb的结构单元。它们的共同特点是六个 Nb 原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基 ( X )或三桥基 ( )与 Nb 原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。请据图写出以下三个物质的化学式： 三、计算题 (本题包括 1 小题，共 10
12、 分。可从以下两题中选做一题，只给一个题的分。 ) 30A、 SiC 是原 子晶体，其结构类似金刚石，为 C、 Si 两原子依次相间排列的正四面体型空间网状结构。右图为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为一 Si 原子，试在小正方体的顶点上画出与 Si 最近的 C 的位置，在大正方体的棱上画出与 Si 最近的 Si 的位置。两大小正方体的边长之比为 _； SiCSi 的键角为 _(用反三角函数表示 )；若 SiC 键长为 a cm，则大正方体边长为 _cm； 求 SiC 晶体的密度。 (NA为阿伏 加德罗常数 ) 30B、 在离子晶体 中，阴、阳离子按一定规律在空间排列， 右图
13、 (a)是 NaCl 的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如 NaCl 晶体结构图 (b)，已知 a 为常数。 (1)在 NaCl 晶体中，每个 Na+ 同时吸引 个 Cl； Na+ 数目和 Cl数目之比为 ； (2)Na+ 半径与 Cl半径之比 r+/r-= (已知 2 =1.414)； (3)NaCl 晶体中不存在分子，但在 1.013105Pa， 1413 时， NaCl 晶体形成气体 ，并以分子形式存在。现有 29.25 克 NaCl 晶体，在 1.013105Pa 时强热使温度达到 1501.5 ，测得气体体积为
14、36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式 (不写计算过程 )； (4)若 a=5.610-8cm，求 NaCl 晶体的密度 (已知 5.6 3=175.6， NaCl 的摩尔质量为 58.5g/mol)。 浙江省北仑中学高 三 化学晶体类型与性质和胶体单元测试参考答案 1、 C； 2、 B； 3、 B； 4、 C； 5、 C； 6、 D； 7、 A； 8、 C； 9、 A； 10、 C； 11、 C； 12、 D； 13、A； 14、 C； 15、 B； 16、 C； 17、 C； 18、 C； 19、 B； 20、 D； 21、 B； 22、 A。 23 (1) ； (
15、2) ； (3) ； (4) ； (5) 。 24、 PtCl2(NH3)2可能的平面正方形结构有： a 中结构对称，因此分子无极性。由相似相溶原理可知，它在极性分子水中溶解度小，而 b 的分子有极性，所以水溶性大。 25、 A、悬浊液； B、溶液； C、胶体； Fe3+3OH-=Fe(OH)3； FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体 )+3HCl 26、 20； 12； C60F60 或 C60H60。 27、 2。 28、 12； 12； 1/2， 1。 29 Nb6F15 Nb6I11(各 2 分 ) 30A (11 分 )如右图所示 (碳原子在小正方体不相邻的四个顶点上，硅原子在
16、大正方体的十二条棱的中点上 )(2 分 ) 2： 1(2 分 )； arcos( 1/3)(2 分 )； 4 3 /3(2 分 )； 15 3 /2NAa3(2 分 ) 本题考查了物质的空间结构，空间想象能力，三维分析，几何计算，宏观和微观间的转化。该类试题使目前竞赛中的最热点问题，应有足够重视。 30B、 【解析】 (1)6， 1 1 (2)由图 (b)，因为 r(Cl) r(Na+)，则 r(Cl)= 4a2 2r(Na+)= a 2r(Cl)= a 2 4a2 ，即 r(Na+)= 4 a2a2 所以， rr= )r(Cl)r(Na=0.414 (3)摩尔质量 M= 35 104.36100 1 3.1 )2 7 35.1 5 0 1(3 1 4.825.29PVm RT =117g/mol 设 NaCl 分子式为 (NaCl) n，则有 58.5n=117 n=2，即 NaCl 气体的分子式为 Na2Cl2。 (4)由 NaCl 晶体结构分析，每个晶体中含有 4 个 “NaCl 分子 ”，则有 V =4M/NA，所以= 231002.6 45.58 / (5.610-8)3=2.2g/cm3
