1、 2005-2006 学年仙游县高中毕业班质量检查 化 学 试 题 (满分： 100 分；考试时间： 90 分钟 ) 可能用到的数据： 相对原子质量 :H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷 （选择题 共 48 分） 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题 只有一个选项 符合题意。） 1 A、 B、 C、 D 四地的地理位置如右图所示，交通 均较为便利，其它的地理条件如下： A 地是风景旅游城市 B 地是硫酸消费中心 C 地有较为丰富黄铁矿资源 D 地有少量的硫酸消费 根据以上
2、信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择 A A 地 B B 地 C C 地 D D 地 2 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定 书随着俄罗斯的加入，于 2005 年 2 月 16 日 正式生效。我国二氧化碳的排放量位居 世界第二 ，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施 不切实际 的是 A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳能源 D提高能源 利用率 3下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在 NO2中的 NO：将气体与过量 O2混合 B除去混在 CO2中的 SO2：将气体依次通过足量酸性 KMnO4溶液和浓硫酸 C除去 KCl 溶液中的 K2CO3：加入
3、过量 BaCl2溶液后过滤 D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏 4居室装修用石材的放射性常用 Ra22688 作为标准，居里夫人（ Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个 Ra22688 原子中含有 138 个中子 B Ra 元素位于元素周期表 中第六周期 A 族 C RaCl2的熔点比 CaCl2高 D Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 5根据热化学方程式： S(s) O2(g) SO2(g)； H 297.23 kJ mol-1 ，下列说法正确的是： A 1molSO2 (g)的能量总和大于 1molS(s)和 1mol
4、O2(g)的能量总和 B 1molSO2(g)的能量总和小于 1molS(s)和 1molO2(g)的能量总和 C S(g) O2(g) SO2(g)； H= Q kJ mol-1 ; Q的值小于 297.23 D S(g) O2(g) SO2(g)； H= Q kJ mol-1 ; Q的值等于 297.23 6等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是 7浓度不等的硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为 a%，而等体积混合时，其质量分数为 b%；浓度不等的氨水溶液等质量混
5、合时，其质量分数为 a%，而等体积混合时，其质量分数为 c%，则 a、 b、 c 的大小关系是 A a b c B c a b C b a c D不能比较 8由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取 1molAl(OH)3，最少需要消耗 HCl 和 NaOH 的物质的量为 A 3mol、 3mol B 1mol、 1mol C 0.75mol、 0.75mol D 0.25mol、 0.25mol 9 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+ Ni2+ Cu2+） A. 阳极发生 还原 反 应，其电极
6、反应式： Ni2+ 2e Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶 液 中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 4 g 重水（ D2O）中所含质子数为 0.2 NA B 4.48 L N2与 CO 的混合物所含分子数为 0.2 NA C 6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 0.2 NA D 12.5 mL 16 mol L 1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2 NA 11某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共
7、存的离子组是 A Mg2 、 Al3+、 HCO3 、 SO32 B K 、 Ca2 、 MnO4 、 Cl C Ba2 、 Na 、 AlO2 、 NO3 D NH4 、 Fe3 、 SO42 、 SCN 12下列反应的离子方程式书写正确的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应： HCO3 OH CO32 H2O C铁屑 溶于过量稀硝酸： 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O D苯酚钠溶液中通入足量 CO2： 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO32 13 一定温度下，将 一定质
8、量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 下列 说法正确的是 A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c a b B a、 b、 c 三点 醋酸的电离程度： a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH， 测量结果 偏 大 D a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c a b 14 a、 b、 c、 d 是四种短周期元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d 同主族。 a 的原子结构示意图为： ， b 与 c 形成化合物的电子式为 下列比较中正确的 导电能力 加水体积 O a b c 是： A原子半径： a c d
9、 b B原子的氧化性 a b d c C原子序数： a d b c D最高价含氧酸的酸性 c d a 15已知 NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中 ，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.010 10mol L 1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 16 2005 年 9 月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型
10、性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是 ClO2或 Cl2等的稀溶液，其中 ClO2溶液的消毒效果较好。已知 ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中 ClO2最终变为 Cl 。下列有关说法中正确的是： A ClO2的分子结构呈 V 型，属非极性分子 B ClO2中氯元素显 +4 价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子的数目表示）是 Cl2的 5 倍 C ClO2、 Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下，还原 NaClO3可制 Cl
11、O2，这一反应的化学方程式可表示为： Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 2Na2SO4 + 2ClO2 + H2O 2005-2006 学年仙游县 高中毕业班质量检查 化 学 试 题 第卷（ 非选择题，共 52 分） 二 . (本题含 3 小题，共 24 分 ) 17. (7 分 )在 Fe(OH)3胶体溶液中，逐滴加入 HI （ 1）先出现红褐色沉淀，原因是 _ _ （ 2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式 _ _ （ 3）最后溶液颜色加深，原因是 _ _ ，此反应的离子方程式是 _ （ 4）用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象 _ _ _
12、（填序号） 18（ 8 分）向一固定容积的密闭容器中加入 1mol X 和 3mol Y，保持一定条件进行以下反应： X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知反应达到平衡后生成 a molZ。 （ 1）在相同温度下，若在同一容器中改为加入 2mol X 和 6mol Y，达到平衡后， Z的物质的量为 （ 2）在相同温度下，若在同一容器中改为加入 2mol X 和 8mol Y，若要求在反应混合气体中 Z 的体积分数不变，则还需加 入 Z mol 。 （ 3）在相同温度下，若在同一容器中改为加入 0.5mol X，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时 Z 为 0.9a mol。 19（
13、 9 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。 X、 A、 B、 C、D、 E、 F、 G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同， A、 F、 C、 G 的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答： （ 1）用化学式表示：丙为 ， E 为 。 （ 2） X 的电子式为 。 （ 3） A 与 H2O 反应的化学方程式为 。 （ 4） B 与 G 溶液反应生成 F 的离子反应方程式为： 。 （ 5） 反应中，不属于氧化 还原反应的是（填序号） 。 三 . (本题含 2 小题，共 20 分 ) 20（ 6 分）用装置 A、 B 和乳胶管组成装置
14、，用于收集干燥的 NH3 气体（装置 A已经气密性检查；可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。 回答下列问题： 气体流经装置的顺序是： NH3 _ _ c（填接口代号）； 干燥剂碱石灰应放在 _中（填广口瓶代号）； c （） A B a b （） 说明 NH3气体已经集满的现象是 _。 21（ 14 分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯，加 10 mL 蒸馏水溶解 ； 向上述 CuSO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
15、将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 _（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 _； 步骤中洗涤沉淀的操作是 _ _。 （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用右图装置进行实验，实验时均以生成 25 mL 气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 KClO3质量 其它物质质量 待测数据 1.2 g 无其他物质 1.2 g CuO 0.5 g 1.2 g MnO2 0.5 g 回答下列问题： 上述实验中的“待测数据”指 _； 本实验装置图中量气 装置 B 由干燥管、乳胶管和
16、 50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管； 若要证明实验中干燥管内收集的气体是 O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， _ A B _； 为探究 CuO 在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）： a _， b CuO 的化学性质有没有改变。 四 . (本题含 1 小题，共 8 分 ) 22 (8 分 )某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生标态下的气体 1.12L 时， CuSO4恰好被完全电解，得密度为 1.2g cm3的溶液 200mL，求： (1)电解后所得
17、溶液的 pH (2)电解前所取 CuSO4溶液的质量 (3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入一种什么物质，质量是多少 ? 2005-2006 学年仙游县高中毕业班质 量检查 化 学 答 题 卷 (满分： 100 分；考试时间： 90 分钟 ) 第卷 （选择题 共 48 分） 一、 选择题 1.ABCD 6. ABCD 11. ABCD 16. ABCD 2.ABCD 7. ABCD 12. ABCD 3.ABCD 8. ABCD 13. ABCD 4.ABCD 9. ABCD 14. ABCD 5.ABCD 10. ABCD 15. ABCD 第卷（ 非选择题，共 52 分） 二 . (本题含 3 小题，共 24 分 ) 17 (7 分 ) (1) 。 (2) (3) (4) 18 (8 分 ) (1) 。 (2) 。 (3) 、 三 . (本题含 2 小题，共 20 分 ) 19 (9 分 ) (1) ， 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 20 (6 分 ) (1) NH3 _ _ c。 (2) 。 (3) 21 (14 分 ) (1) ， 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。
