1、 祁阳二中 2005 年下学期高二 年级 期中试卷 化学 考生注意 ：本试卷共 四 大题，总分 100分，考试时间 90 分钟。 参考数据 ： C:12 O:16 Na:23 K:39 Mg:24 Fe:56 Ca:40 一、 选择题 ： 请将唯一正确答案的编号填入答卷中，本题共 20 题，每题 3 分，共 60 分。 1. 下列物质属于电解质而且能导电的是 （ ） A、 KNO3溶液 B、熔融的氯化钠 C、明矾晶体 D、氨 2 .下列溶液 肯定 呈酸性的是 ( ) A含有 H+离子的溶液 B c(OH-) =110-8 mol/L 的溶液 C c(OH-) b + c B. a V(HB)，
2、下列分析正确的是 A消耗锌的质量 m(HA)m(HB) B HA 一定是强酸 C消耗酸的物质的量 n(HA)=n(HB) D生成 H2的平均速率 V(HA)大于 V(HB) 17. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 O.1mol L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A c(K+)+c(H+)=c(HC2O4 )+c(OH )+c(C2O42-) B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1 c(C2O42)c(H2C2O4) D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+2c(C2O42 18.在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气
3、体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气管内气体积缩小为原体积的 53 ，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比 是 A. 2： 3 B. 3： 2 C. 3： 5 D.5： 3 19在稀 H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质： FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3，铜粉溶解的是 A或 B或 C或或 D上述四种物质中任意一种 20 CO2 和 NO 的混合气体 40mL，通过足量的 Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为 20mL，则原混合气体中含 NO 的体积不可能是 A 10mL B 20mL C 15mL D 30mL 二 实验题 （ 10
4、分） 21实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测 定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空： （ 1）配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后） 洗涤（并将洗涤液移入容量瓶） 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量 0.4 克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。 （ 2）取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定 。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。 实验编号 NaOH 溶液的浓度 （ mol/L） 滴定完成时， NaOH
5、 溶液滴入的体积（ mL） 待测盐酸溶液的体积 （ mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志 。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字 ） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E、配制好的
6、NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 三 填空 题 （ 17 分） 22把 3 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的容器内，使它们发生反应： 3A（气） +B（气） xC（气） +2D（气），经过 5 min 后达到平衡生成 1 mol D，测得 C 的平均生成速率为 0.1 mol L-1 min-1。 A 的平均消耗速率为 _。 x 的数值为 _ B 的转化率为 _。 23已知室温下 0。 01 mol L-1 的 CH3COONa 溶液的 PH=8,试回答下列下列问题（写出精确计算
7、结果） C（ Na+） - C(CH3COO-)= _ C (OH-) _ C(CH3COOH)= _ 24。 有 A、 B、 C、 D 四种短周期的非金属元素 (其单质也可分别用 A、 B、 C、 D 表示 )，四种元素的原子序数按 B、 D、 C、 A 顺序增大， D、 C 元素在周期表中位置相邻。在一定条件下， B 可以分别和 A、 C、 D 化合生成甲、乙、丙化合物， C 和 D 化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有 10 个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格： (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A，则甲为 _，乙为 _。 (2)戊的结构式是 _，
8、DB4+的电子式是 _。 (3)丙 +丁 D 在一定条件下反应，是一种治理 污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况： _ 25. 在密闭容器中，用等体积的 NO 和 O2 混合， NO 的转化率与温度的关系如下： 温度（ ） 230 300 600 670 转化率 （） 95 80 19 5 据此可判断： NO 与 O2 的反应是 热反应（填 “吸 ”或 “放 ”）理由是 。 NO 和 O2 的反应 可逆反应（填 “是 ”或 “不是 ”），理由是 。 四计算题。 （ 13 分） 26 用铜与浓硫酸反应，得到 SO2的体积为 2.24 升 (标准状态 ),试计算 : (1)
9、被还原的硫酸的物质的量 . (2) 把所得到的 CuSO4配制为 500mlCuSO4 溶液 ,所得溶液中溶质的物质的量浓度 . 27、已知固体混合物 A由 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3四种物质中的两种混合而成，通 计 算和推理回答下列问题： (1) 取 A与足量的盐酸反应 若 n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则 A的组成最多可能有 种。 若 m(A) 为 定 值 , 生 成 气 体 的 量 即 为 定 值 ， 则 A 的 可 能 组 成是 ； ； 。（ 可以不填满 ，也可以补充） (2)若先将 A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为 10.0g,则 n(A) mol.其 A 的组成是 。
