1、 天 津 市 2009 届 高 三 六 校 联 考化 学 试 卷 第一卷 （选择题 共 36分） 一、选择题（本题包括 6小题，每题 6分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ） A维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高 B 2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、 N为原料 ,Q 为期望产品 )符合“化学反应的绿色化”的要求 C世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于 2000 mg, 人们每天可摄取少于 2 000 mg的金属钠 D人体缺铁会得甲状腺肿大疾病 2被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一
2、边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn 2MnO2 H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 （ ） A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为 1.204 1024 D电池正极反应式为： 2MnO2 +2e-十 2H2O=2MnO(OH) 2OH 3已知 25 ,AgI饱和溶液中 ,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中 ,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在 5ml 含有 KCl 和 KI 各为 0.01mol/
3、L 的溶液中加入 8mL0.01mol/L 的 AgNO3溶液 ,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 （ ） A C(K+)C(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) B C(K+)C(NO3-)C(Ag+) (Cl-)(I-) C C(NO3-)(K+) C(Ag+) (Cl-)(I-) D (K+) C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-) 4某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式为 HzR（或 RHz）。已知 1molHxROy比 1molHzR质量多 64g，下列说法不正确的是（ ） A 2y-x+z=8 B y=4
4、C R一定是硫元素 D R一定处于第三周期 5下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中： Ca2 2 CIO- SO2 H2O=CaSO3 2 HCIO B碳酸钠的水解： CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C少量的钠投入足量的水中： Na+ 2 H2 O =Na+ 2OH- H2 D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至 pH=7： m(混合物 ) (g) 8.6 17.2 25.8 34.4 43 2.8 3.6 8.4 11.2 V(气 ) （ L） 0 Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- =BaSO4 2H2O 6在 100mL NaOH溶液
5、中加入 34NONH 和 (NH4)2SO4固体混合物 ,加热充分反应，加入 的混合物的质量和产生的气体的体积 (标准 状况 )关系如图。当 V(NaOH)=140mL时 ,固 体混合物的质量是 51.6g,充分反应后 ,生成 气体的体积是 (标准状况 ) （ ） A 7.84L B 8.4L C 15.68L D 16.8L 第二卷 （填空题 共 64分） 7 A、 B、 C、 D、 E、 F 是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。 A与 D同主族， B、 C同周期且 相邻， C的最外层电子数是次外层的 3倍， C、 D的最外层电子数之和与 F的最外层电子数相等， E的简单
6、离子为同周期中离子半径最小的。 回答下列问题： （ 1） A与 B形成的一种液态化合物 M与 C的一种单质的摩尔质量相等，则 M的化学式为 （ 2） A 和 C 形成的一种具有氧化性的液态化合物 N 与 M 恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的物质 X 和 Y。已知： 1molM与氧气反应生成 X和 Y放出的热量为Q1kJ， N生成 1 molC单质吸收的热量为 Q2kJ。请写出常温常压下 M与 N反应的热化学方程式 （ 3） A与 B形成的另一种气态化合物 Z，写出实验室制取 Z的化学方程式 （ 4） C与 D按原子个数比 1： 1所形成的化合物的电子式 （ 5）六种元素中其中三种元素组
7、成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因 （ 6） E的单质与 D的最高价氧化物的水化物反应的 化学方程式 （ 7） A单质与 C的单质组成新型燃料电池，写出以 KOH为电解质溶液的负极反应式 8 分子式为 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： （ 1） 按系统命名法给 A物质 命名 ； A物质 在核磁共振氢谱中能呈现 种峰 ，其强度之比为 ；与 A具有相同官 能团的同分异构体（含有顺反异构体、含 A）有 种； （ 2） C物质的官能团名称 _； E物质的结构简
8、式 _； （ 3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号 )； （ 4）反应 的化学方程式为 ； （ 5）写出 E属于芳香族化合物同分异构 体（不含 E）的结构简式： 。 9某 校化学实 验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2 的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来 , 同时证明氯气的某些性质 , 甲同学设计了如图所示的实验装置 ( 支撑用的铁架台省略 ) , 按要求回答问题。 （ 1） 下列方法中 , 可制得氯气的正确组合是 。 （已知酸性条件下， K2Cr207、 KClO3的氧化性均强于 Cl2；酒精灯可以不用） MnO2 和浓盐酸混合共热 ; 次氯酸 钠 和浓盐酸 混 合 ; K2Cr2
9、07 和浓盐酸 混 合 ; KClO3 和 浓盐酸混合共热 ； 分子式为 C5H10O3 20090424 KMn04和浓盐酸混合 ； A 只有 B 只有 C 只有 D全部可以 （ 2） 若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制 Cl2, 制得的 Cl2 体积 （ 标准状况下 ） 总是小于 1.12 L的原因是 。 （ 3） 装置 B 的作用 , 现象是 。 装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 。 装置 E 的作用是 。 写出装置 F 中发生反应的离子方程式 。 （ 4） 乙同学认为甲同学的实验有缺陷 , 不能确保最终通 入 AgNO3 溶液中的气体只有一
10、种。为了确保实验结论的可靠性 , 证明最终通 入 AgNO3 溶 液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间 ( 填装置字母序号 ) , 装置中应放 入 。 10（ 1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示， 其中 a、 c二步的化学方程式可表示为： SO2+V2O5 SO3+ V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是 （写化学式） （ 2） 550 时 ， SO2转化为 SO3的平衡转化率（ ）与 体系总压强（ p）的关系如右图所示。将 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2置于 5 密闭容器中，反应达平衡后
11、， 体系总压强为 0.10 M Pa。 试计算 反应 2SO3 2SO2+O2 在 550 时 的平衡常数 K= 。 （ 3） 550 时， 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 5L密闭容器中，反应达平衡后， 下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入 He(g)，使体系总压强增大 C再充入 2 mol SO2和 1 mol O2 D再充入 1 mol SO2和 1 mol O2 （ 4）维持温度不变条件 下使之发生如下反应： 2SO2 O2 2SO3， 有两只密闭容器 A和 B。 A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压， B容器能保持恒
12、容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 2 1的 SO2和 O2的混合气体，并使 A和 B容积相等（如下图所示）。 试填写下列空格： A容器达到平衡时所需的时间比 B容器 _ _（填： “短 或长 ”）；平衡时 A容器中 SO2的转化率比 B容器 _（填： “大或小 ”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的 原反应气体，达到平衡时， A容器的混合气体中 SO3的体积分 数 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”，下同）； B容器的 混合气体中 SO3的体积 分数 _。 参考答案 1 6 BDACDC（每个 6分） 7（ 15分）（ 1） N2H4（ 2分） （
13、2） N2H4（ l） +2H2O2（ l） =N2（ g） +4H2O（ l） H=（ Q1 Q2） kJ mol（ 3分） （ 3） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 = CaCl2+2NH3 +2H2O（ 2分） （ 4） 4Na+OO2-Na+（ 2分） （ 5） ClO-+H2O HClO+OH-（ 2分） （ 6） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2分） （ 7） H2 2e-+2OH-=2H2O（ 2分） 8（ 19分）（ 1） 2 甲基 1 丁烯（ 1分）； 4（ 2分） 3： 3： 2： 2（ 2分）； 6（ 2分） （ 2）羟基、羧基（ 2分）； （
14、 3）（ 2分） （ 2分） （ 4） （ 5） （每空 1分） 9（ 16分）（ 1） D（ 2分） （ 2）随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。（ 1分） 加热浓盐酸 挥发（ 1分） （ 3）证明有水蒸汽生成（ 1分），白色变蓝色（ 1分） 干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（ 2分） 吸收氯气（ 2分） Ag+Cl-=AgCl（ 2分） （ 4） E（ 1分） F（ 1分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（ 2分） 10（ 14分）（ 1） V2O5（ 2分） （ 2） 2.5 10-3mol L-1（ 2分） （ 3） CD（ 2分） （ 4）短（ 2分）；大（ 2分）； 不变（ 2分），增大（ 2分）
