1、 天津市部分重点中学联合体化学综合练习 (三 ) 1.化学反应 2X+3Y 2Z 开始 X 的浓度为 2mol/L， Y 的浓度 4mol/L， 4min 后 X 的浓度为 1mol/L，则 Y 的速率为 A.0.75mol/（ L min） B.0.5 mol/（ L min） C.0.25 mol/（ L min） D.0.375 mol/（ L min） 2.已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln为离子晶体，晶体中 X 元素的微粒核内中子数为 m ，核外电子数为 y，则该同位素的符 号是 A. my B. my y C. ny D. nym ny 3.下列各种溶液中，能大量共存的离
2、子组是 A pH=1 的溶液中： Mg2+、 Fe3+、 NO3 、 Ag(NH3)2+ B H+=10 14molL 1 的溶液中： Na+， AlO2- ， HS ， SO42- C pH=3 的溶液中： Mg2+， Fe3+， Cu2+， SO42- D使紫色石蕊试液变红色的溶液中： K+， Na+， Ca2+， HCO3- 4.可逆反应 A+B（ g） C 达到平衡后，无论加压或降温。 B的转化率都增大，则下列结论正确的是 A. A为固体， C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体， C为固体，正反应为放热反应 C. A为气体， C为固体，正反应为吸热 反应 D. A、 C均为气体，
3、正反应为吸热反应 5.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(S) Ca2+（ aq） +2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A 溶液中 Ca2+离子数目减少 B溶液 c（ Ca2+） 减小 C溶液的 C（ OH-）增大 D溶液中溶质的质量分数增大 6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在 20 50MPa的高压和 500 的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为 10 15%。 最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans Fe(DMeOPrPE)2 的催化剂，在常温下合成出 氨，反应方程式可表
4、示为 N2 3H22NH3，有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是 放热 反应 B 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D 新的催化剂降低了反应所需要的能量，降低了活化分子百分数 7.一定条件下 ， 向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2， 发生下列反应 ： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g） 达到平衡后改变下述条件 ， SO3 气体平衡浓度 不改变 的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入 1molSO3（ g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molS
5、O3（ g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1molO2（ g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（ g） 8.在相同条件下（ T=500K），相同体积的甲、乙两容器中，甲充入 1gSO2、 1gO2，乙充入 2gSO2、 2gO2，下列叙述中错误的是 A化学反应速率：乙 甲 B SO2转化率：乙 甲 C平 衡后 O2浓度：乙 甲 D平衡后 SO3的体积分数：乙 甲 9.将 lmolSO2 和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为 0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2 则反应达到新
6、的平衡时， SO3的物质的量 A 0.3mol B 0.15mol C 小于 0.15mol D大于 0.15mol 而小于 0.3mol 10.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为 C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的该衍生物的结构式有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 11.分子式与苯丙氨酸（ C 6H 5CH 2 CH C OOHNH 2）相同，且同时符合下列两个条件：有带两个取代基的苯环 有一个硝基直接连接在苯环上的异构 体的数目是 A 3 B 5 C 6 D 10 12.以乙醇为原料，用下述 6 种类型的反应 :氧化；消去；加成；酯化；水解；加聚，来合成乙二酸
7、乙二酯 (结构简式如图所示 )的正确顺序是 A. B. C. D. 13.经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC 中物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 A该反应在 T1、 T3温度时达到化学平衡 B该反应在 T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 14.某铁的氧化物，在一定条件下用 100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入 0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化成 Fe3+。则该氧化物的化学式表示为 A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 15.某
8、密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0 右图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件 有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂 B t3时降低了温度 C t5时增大了压强 D t4 t5时间内转化率最低 16.相同温度下 ,同物质的量浓度的 Na2SO3和 Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是 17.不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量： Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4 FeSO4+Cu
9、SO4+H2O FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O 由上 述反应知； 0.1mol/L 的 KMnO4溶液 1mL 相当于氧化亚铜的量是 A. 360mg B. 3.6g C. 0.36g D. 2.5 10-4mol 18.pH=3 的某酸与 pH=11 的 Ba(OH)2等体积混合，则 pH 混 A. pH 混 7 B. pH 混 7 C. pH 混 7 D. pH混 7 19.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢镁溶液和过量的 NaOH 溶液反应： Mg2+2OH =Mg(OH)2 B.二氧化硫气体通入过量的 Ca(ClO)2 溶液中：
10、SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3 +2HClO C.Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4至 pH 等于 7： Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4 +H2O D.KHS 的水解： HS +H2O H2S+OH 20.为证明盐的水解释吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 A.甲同学：在醋 酸钠溶液中滴加 2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。 B.乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。 C.丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D.丁同学 :在氨水中加入氯化铵固体，溶液的 pH 变小，说明盐类水解是
11、吸热的 21.下图为两种氨基酸的结构示意图，若二者通过肽键形成二肽，则形成的二肽共有几种结构 t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆 ) v(正 ) v(逆 ) v(正 ) t v(逆 ) v(正 ) t6 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 22.国家食品药品监督管理局今年通报了查处齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的最新进展情况：齐二药违反有关规定，将“二甘醇 ”辅料用于 “亮菌甲素注射液 ”生产，导致多人肾功能急性衰竭。齐二药购入的药用辅料 “丙二醇 ”实际为 “二甘醇 ”。 “二甘醇 ”在病人体内氧化成草酸，导致肾功能急性衰竭。又知“ 二甘醇（ Diethylene g
12、lycol）”又称乙二醇醚或二乙二醇醚。下列关于 “丙二醇 ”和 “二甘醇 ”及“乙二醇”的有关说法正确的是 A.丙二醇是乙二醇的同系物 B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同 C.“丙二醇 ”和 “二甘醇 ”在病人体内都能 被氧化为草酸 D.分离 “丙二醇 ”和 “二甘醇 ”可采用分液的方法 23.若 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A常温常压下， 11.2LN2和 NO的混合气体所含的原子数为 NA B 1 mol C8H18分子中，共价键总数为 25NA C在 1molSiO2晶体中含 Si O键的数目为 2NA D 含 0.1 mol H2O2的水溶液跟 MnO2
13、充分作用，反应过程中转移的电子总数为 0.2NA 24.在一个固定容积的密闭容器中充入 2molNO2，一定温度下建立如下平衡： 2NO2 N2O4 此时平衡混合气中 NO2 的体积分数为 X%，若再充入 1molN2O4在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得 NO2 的体积分数为 Y%，则 X 和 Y 的大小关系正确的是 A.XY B.X”、“ ”、“ 9.9 10-7 1.010-8 c(M+) c(H+) c(OH-) 28.(1)86 (2)A： (CH3CH2)2C=CHCH3 E： CH3CH CHCH2CH3 (3)消去反应 酯化 (取代 )反应 (4)CH3COOH+CH3CH2CH(OH)CH2CH3 浓 硫 酸 CH3COOCH(CH2CH3)2+H2O 29.（ 1） HClO4 （ 2） 2Mg+CO2 2MgO+C （ 3） 90% ClO2 30.（ 1） C O （ 2） S=C=S 非极性分子 （ 3） 2Mg+CO2=2MgO+C （ 4） S+4H+6NO3 = SO4 +6NO2+2H2O （ 5） c (K+) c (C2O42-) c (OH) c (HC2O4 ) c (H+ ) c (HC2O4 )与 c (H+ )顺序颠倒不扣分 31.（ 1） +7 （ 2）溶液显紫色（ 3） 1 点燃 2
