盐类水解中三大守恒解析.docx

.引入 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是 微弱 的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在； 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主 ；2.水解理论：从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过c(HCO 3 ) c(H2CO3)或 c(OH)理清溶液中的平衡关系并分清主次：2）。例如： NaHCO 3 溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如+-NaHCO 3 溶液中有： c(Na ) c(HCO3 )。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量 的（双水解除外） ，因此水解生成的弱电解质+-及产生 H 的（或 OH ）也是微量，但由于水的电