1、 无锡市 部分高中 化学 学业 水平 调研 题 考试时间： 75 分钟； 总分： 100 分 命题人：石武贤 07.3 解题可能用到的相对原子质量 H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Cl： 35.5 Mn： 55 S： 32 Ba： 137 第 I 卷 选择题（共 69分） 一、选择题（ 每小题只有 一个 正确答案 。） 1、 下列物质中，属于电解质的是 （ A ） A、铁 B、 H2SO4 C、蔗糖 D、酒精 2、在配制 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 （ A ） A B C D 3、鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体，下列方法中 最简单 有效的
2、是 （ D ） A.加入足量的 NaOH溶液 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应） 4 、医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ D ） A.脂肪 B.食盐 C.蛋白质 D.葡萄糖 5、下列物质属于 合成高分子材料 的是 （ B ） A.水泥 B.食品保鲜膜 C.钛合金 D.陶瓷 6、 酒精燃烧的过程中， 发生了能量的转化。下列判断中正确的是 （ A ）A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 7、 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（ C ） A温室
3、效应：二氧化碳 B光化学烟雾：二氧化氮 C酸雨：二氧化碳 D臭氧层破坏：氟氯烃 8、 有关化学用语正确的是 （ D ） A乙烯的最简式 C2H4 B乙醇的结构简式 C2H6O C四氯化碳的电子式 D臭氧的分子式 O3 9、 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ A ） A离子化合物可能含共价键 B共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D离子化合物中一定含有金属离子 10、 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是 （ A ） A MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H 2O B HCl + AgNO3 =AgCl+ HNO 3 C Zn + 2HCl =
4、 ZnCl2 + H2 D 2HCl H2+ Cl 2 11、 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是 （ D ） A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 12、下列反应中，属于加成反应的是 （ B） A CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl B CH2=CH2+HClO HOCH2 CH2Cl C SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D B r B r2+ 催化剂 + H B r13、 在 强 酸性 溶液中，可以大量共存的离子是 （ B ） A K+、 Na+、 SO42-、 CO32- B NH4+、 Mg2+、 SO
5、42-、 Cl- C Na+、 K+、 HCO3-、 Cl- D K+、 Na+、 AlO2-、 NO3- 14、 同周期的 X、 Y、 Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是： H3Z04YZ B、原子半径 XYZ C、 原子的最外层电子数按 X、 Y、 Z的顺序由少到多 D、 气态氢化物的稳定性按 X、 Y、 Z的顺序由弱到强： 15、 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ A ） A常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA B 1.8g的 NH4+ 离子中含有的电子数为 0.1NA C常温常压下， 11.2 L氧气所含的原子数为 NA D 2.4
6、g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 16、 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ C ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 17、 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ C） A、金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+20H-=AlO2-+H2 B、钠和水反应 Na+2H20=Na+20H-+H2 C、 金属铝溶于稀硫酸
7、中 ： 2Al+6H+=2A13+3H2 D、铜粉加入 FeCl3溶液中 ： Cu+Fe3+= Fe2+Cu2+ 18、下列变化过 程中， 没有 破坏化学键的是 （ C ） A.氯化钠 的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 19、 下列各组物质中，互为同位素的是 （ C ） A、红磷与白磷 B、正丁烷与异丁烷 C、 11H与 21H D、金刚石与 C60 20、 一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g)达到平衡状态的标志是 （ A ） A、 C的生成速率与 C的分解速率相等 B、容器内混合气体的密度不随时间而变化 C、单位时间内生成
8、n mol A，同时生成 3n mol B D、 A、 B、 C的分子数之比为 1： 3： 2 21 、 下 列 各 物 质 组 中 ， 所 含 两 种 物 质 化 学 键 类 型 不 同 的 是 （ C ） A、 HCl和 NH3 B、 CaCl2和 NaCl C、 H202和 Na202 D、 NaS04和 NaOH 22、 将钠、镁、铝各 0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ A ） A、 1： 2： 3 B、 6： 3： 2 C、 3： 1： 1 D、 1： 1： 1 23、 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中， 正确的是 （ C ） A
9、、 加热，观察是否有气体放出 B、 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C、 溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、 加热后 称量，看质量是否变化 第 卷（非选择题 共 31 分） 注意：请将 I卷 的选择题的答案用 2B铅笔图写在答题纸上。 二、填空题： 24、 （ 4分）欲用 18 mol/L的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。 （ 1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 _ 。 （ 2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上 _。 A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D将配制好的溶液转入试剂 瓶中贴上标
10、签 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 （ 3）简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 _mL； 如果实验室有 15mL 、 20mL、 50mL的量筒，应选用 _mL。 25、（ 9分） 五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： （ 1） 五种元素中，金属性最强的元素位置是 ， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 。 （ 2）元素 和可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式） ， 该化合物中，化学键的类型为 （填“离子键”或“共价键”）。 （ 3）画出元素 的原子结构示意图 ，该元素的最高氧化物的水化物能与 Cu 发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。 （ 4）写
11、出元素 单质分子的电子式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用 NaOH 溶液吸收，反应的离子方 程式为 。 26、（ 4）分子式为 C4H10 的烃的所有的结构简式为 用系统命名法给予命名 27、 (8 分 )在试管甲中加入 3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。 (1) 试管乙中盛放的溶液是 _。 (2) 写 出 乙 醇 与 乙 酸 反 应 的 化 学 方 程 式_。 (3)实验完成后，试管乙的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离 10 mL 该液体混合物需要用到的玻璃仪器是_，这种方法叫
12、做 _。 (4)实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是 _。 三、计算题 28、（ 6） 将 10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算： （ 1）生成的氨气在标 准状况下的体积是多少升？ （ 2）若将这些氨气配成 500mL 氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？ 第二卷部分参考答案 24、（ 1） 500ml容量瓶 （ 1分） （ 2） AEFCBD （ 1分） （ 3） _13.6 _ _ （ 1分） _15 _ （ 1分） 26、（ 2）丁烷 2-甲基丙烷 27、 (1)饱和碳酸钠溶液 (2)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O (3)分液漏斗 萃取 (4) (每小题 2 分，共 8 分 ) 28、（ 1） 4.48L （ 2） 0.4mol/L CH2 CH2 Br Br
