1、 知识点 16：元素周期律（ 06 10 18） 班级： _姓名： _ 【默写内容】 氢氧化亚铁在空气中变质的方程式： _ 氢氧化铝和烧碱反应的方程式： _ 碳酸氢钠受热分解的方程式： _ 工业上制漂白粉的方程式： _ 铜和浓硝酸反应的方程式： _ 【知识要点】 周期序数元素原子的电子层数 主族序数元素原子的最外层电子数 元素最高正价 最高正价最低负价的绝对值 8 在元素周期表中 从左到右金属性（还 原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；从上到下金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。 金属性强弱的判断方法： 单质与水或酸反应难易程度 单质的还原性 M（ OH） n的碱性强
2、弱置换反应 非金属性强弱的判断方法： 单质与氢气生成气态氢化物难易程度 单质的氧化性 HnROm的酸性强弱 置换反应 【课堂练习】 1 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4 2 下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( ) A、 Ca(OH)2 B、 NaOH C、 RbOH D、 Al(OH)3 3 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A、氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B、向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C、氯气能与水反应而 硫不能 D、氯原子最外电
3、子层上有 7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子 4 A 元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差 6， B 元素与 A 元素的原子次外层上的电子数均为8， A 与 B 可形成化合物 BA2，则该化合物是 ( ) A、 MgCl2 B、 CaF2 C、 SiO2 D、 CS2 5 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、铍 (Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹 (At)为有色固体， H At 不稳定 C、硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水的白 色固体 D、硒化氢 (H2Se)是比硫化氢稳定的气体 6 X、 Y、 Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为
4、1、 6、 6， Z 位于 Y 的上一周期，则 X、 Y、 Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（ ） A X2YZ4 B XY2Z3 C X3YZ4 D X3YZ3 7 X、 Y 是元素周期表 A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ） A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸 点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 8根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（ ） A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B、元素
5、最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C、元素的单质与碱反应置换出氢的难易 D、元素的单质与氧气生成化合物的难易 9 碱性强弱介于 KOH 和 Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） A Be（ OH） 2 B Al(OH)3 C Ca(OH)2 D RbOH 10右 表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、 W、 X、 Y、 Z 五种元素的叙述中，正确的 是 ( ) A常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高 B Y、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 11下列 递变规律不正确
6、的是 （ ） A Na Mg、 Al 还原性依次减弱 B I2、 Br2、 Cl2 氧化性依次增强 C C、 N、 O 原子半径依次增大 D P、 S、 Cl 最高正价依次升高 12砷（ As） 为第 4 周期第 A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( ) A砷在通常情况下是固体 B可以存在 -3、 +3、 +5 等多种化合价 C As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4弱 D砷的还原性比磷弱 13 HF、 H2O、 CH4、 SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ） A CH4 H2O HF SiH4 B SiH4 HF CH4 H2O C
7、 SiH4 CH4 H2O HF D H2O CH4 HF SiH4 【阅读资料】 核外 10 个电子的常见粒子：分子 Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4 阳离子 Na 、 Mg2 、 Al3 、NH4 、 H3O 阴离子 N3 、 O2 、 F 、 OH 粒子半径大小的比 较规律：电子层数越多的半径越大，如： FF Na Mg2 同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大，如： Cl Cl； FeFe2 Fe3 【课外练习】 1下列所画原子结构示意图正确的是 A、 B、 C、 D、 2某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A.S B.C C.Si
8、 D.Cl 3 核外电子层结构相同的一组粒子是 A Mg2 、 Al3 、 Cl 、 Ne B Na 、 F 、 S2 、 Ar C K 、 Ca2 、 S2 、 Ar D Mg2 、 Na 、 Cl 、 S2 4元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位 于周期表的 A.第 4 周期 A 族 B.第 4 周期 A 族 C.第 3 周期 B 族 D.第 3 周期 A 族 5紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 A 109 B 118 C 136 D 137 6 将 6.2g 钾钠合金投入足量水中，反应后用 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 恰好中和所生成的碱
9、，则合金中 K 和 Na 物质的量比为 A、 1:1 B、 1:2 C、 2:1 D、 3:1 7 某合金含铷和另一种碱金属，取 8.8g 该合金与足量的盐酸反应，放出 4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 A、铯 B、钾 C、钠 D、锂 8据报道， 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为 A 32 B.67 C.99 D.166 9 1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是 A含氧原子的数目 B质量 C含有质子的数目 D含有电子的数目 10 阴离子 Xn 含中子 N 个， X 的质量数为 A，则 a g X 的氢化物中含质子的物质的量是 A
10、)( aNaA mol B )( AnnAa mol C )( nNnaA mol D )( nNAnAa mol 11 A、 B、 C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素。 A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA； C 和 D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性 CD； E 是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A、 ABCDE B、 CDABE C、 BADCE D、 ECDBA 12我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He32 ，每百吨 He32 核聚变所释放
11、出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 24He 的形式存在。下列说法正确的是 A 24He 原子核内含有 4 个质子 B He32 原子核内含有 3 个中子 C He32 和 24He 互为同位素 D 24He 的最外层电子数为 2，所以 24He 具有较强的金属性 13 aXn-和 bYm+为两主族元素的离子 , 它们的电子层结构相同 , 下列判断错误的是 A 原子半径 XH2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是 A、 氢态氢化物的稳定性： HXYZ D、 原子最外层上的电子数关系： Y= (X+Z)/2 20 A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2+
12、与 M 的电子数之差为 8，则下列说法正确的 A A 和 M 的原子序数之差为 6 B A 和 M 原子的最外层电子数之和为 9 C A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D、 A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 21 短周期元素的离子 aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的 是 A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D单质的还原性 A B D C 22 短周期中的两种元素 X 和 Y， X 的原子序数大于 Y， X 原子的最外层 电子数是内层电子总数的一半， Y 的二价阴离子和 Ne 原子的电子
13、层结构相同，关于 X 和 Y 形成的化合物 Z 的说法正确的是 A、 Z 是酸性氧化物 B、 Z 的水化物是碱 C、 Z 的化学式为 X2Y D、 Z 的水化物的酸性强于硫酸 23 在高温超导体中，铊 (T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中错误的是 A、 是银白色质软的金属 B、 形成 3 价的化合物 C、 T1(OH)3是两性氢氧化物 D、 单质铊的还原性比单质铝强 24砹（ At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是 A HAt 很稳定 B AgAt 易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹 )( 2At 是白色固体 25下列叙述中的非
14、金属元素，其氢化物最稳定的是 A构成矿物和岩石的主要元素 B空气中含量最多的元素 C单质在常温下是 液态的元素 D地壳中含量最多的元素 26 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金 C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料 K3C60 27 A、 B、 C、 D 四种短周期元素，原子半径依次减小， A 与 C 的核电荷数之比为 3 4， D 能分别与A、 B、 C 形成电子总数相等的分子 X、 Y、 Z。下列叙述正确的是 A、 X、 Y、 Z 的稳定性逐渐减弱 B、 A、 B、 C、 D 只能形成 5 种单质 C、 X、 Y、 Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低 D、自然界中存在多种由 A、 B、 C、 D 四种元素组成的化合物 28 铊（ Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。 Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反应： Tl3 2Ag Tl 2Ag 下列推断正确的是 A、 Tl 的最外电子层有 1 个电子 B、 Tl3 的氧化性比 Ag 弱 C、 Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物 D、 Tl 的还原性比 Ag 强 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案
