1、 （ 理 科）知识点 15：元素周期表 班级： _姓名： _ 【高考考点】 1、元素周期表的结构 2、元素的性质与原子结构的关系 3、碱金属、卤素的原子结构与性质的关系 4、核素 【回头看】 1、 写出 Ba(OH)2和 H2SO4的离子方程式 2、 写出钠与水反应的方程式 3、 写出过氧化钠与二氧化碳的方程式 4、 向 FeCl2中加入 NaOH溶液写出其中发生的 两个 化学方程式 : ; 【默写内容】 1、原子序数 = =质子数 = ；质量数（ A） = （ Z） + （ N） 2、在元素周期表中，把 的元素，按 的顺序从左到右排列成横行 再把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上到下排成
2、纵行。 3、碱金属 元素原子的最外层都有 个电子，随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。 4、随着核电荷数的增加，卤素 单质的氧化性强弱顺序为 5、原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。 6、质子数 而 不同的同一元素的不同原子互称为同位数。 7、填写主族元素符号 及质量数 ：（注意族序号） IA 0 A A A A A A B B B B B IB B 不 用 填 写 【课外练习】 1下列各组指定原子序数的元素， 不能 形成 AB2型化合物的是 A. 6和 8 B. 16 和 8 C. 12和 9 D. 11 和 6 2 下列各组粒子中，核外电
3、子总数相等的是 A. K+和 Na+ B. CO2和 NO2 C. CO和 CO2 D. N2和 CO 3根据元素的核电荷数， 不能 确定的是 A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数 C. 核外的最外层 电子数 D. 原子的电子数 4关于原子结构的叙述正确的是 A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数 能 超过 8个 C. 稀有气体原子的最外层电子数均为 8 D. 原子的次 外层电子数不一定都是 8 5下列说法中正确的是 A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B.同一周期中 (除第一周期外 )，从左到右，各元素原子核的电子数都是从 1 个逐渐增加到
4、 8 个 C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 个 D.第七周期只有 23种元素 6原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱 (Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 Ir19177 ，则其核内的中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 7.下列原子结构示意图中，正确的是 +3 3 A. +8 2 6B. +1 2 2 8 3C. +1 9 2 8 9D. 8下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 A. S B. Mg C. Cl D. Be 9 X 和 Y 属短周期元素， X 原子的
5、最外层电子数是次外层电子数的一半， Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X和 Y形成的化合物的化学式可表示为 A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3 10 11 H、 21 H、 31 H、 H+、 H2是 A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子 11下列说法正确的是 A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎相同 B任何元素的原子都是由核外电子和核内 质子、中子组成的 C钠原子失去一个电子后，它的电子层与氖原子相同，所以变成氖原子 12在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数 (最外层电子数 )最多 的是 A
6、. 7 B. 13 C. 6 D. 20 13下列属于同位素的一组是 A. O2、 O3 B. Na2O、 Na2O2 C. 1940K 、 2040Ca D.H、 D、 T 14 A 和 B 是同周期相邻元素， B 和 C 是同族相邻元素， A、 B、 C 的价电子数之和为 19，则 A、 B、 C 三种元素 依次 是 A. S、 O、 F B. F、 O、 S C. S、 Cl、 O D. O、 S、 Cl 15下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是 A. 1 2 B. C. 4 D. 2 11 4 5 6 10 11 12 8 19 12
7、13 20 16 17 18 16下列离子的电子层结构相同的一组是 A. O2 、 F 、 Na+、 Mg2+ B. Na+、 Mg2+、 S2 、 Cl C. F 、 Cl 、 Br 、 I D. Na+、 Mg2+、 K+、 Ca2+ 17下列对碱金属性质叙述错误的是 A都可以与水反应产生氢气 B它们的熔点比 较低，导热性和导电性很好 C随核电荷数增加电子层数也增加 D都可以保存在煤油中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 巩固练习 1 下列说法中正确的是 A.同周期元素的电子层数都相同 B.同 主 族元素的最外层电子数 不 一定
8、相同 C.最外层电子数相同的元素都在同一族 D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 2 第 3、 4、 5 周期中的 A 族元素与 A 族元素的原子序数之差分别是 A.1、 1、 11 B.11、 11、 25 C.1、 11、 25 D.1、 11、 11 3 有短周期元素 A、 B、 C，其中 A、 B 同周期， B、 C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、 B、 C 为 A.C、 N、 Si B.N、 P、 O C.N、 O、 S D.C、 Si、 S 4.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A.18O 与 19F 具有相同的中子数
9、 B.16O 与 17O 具有相同的电子数 C. 12C 与 13C 具有相同的质量数 D. 14N 与 15N 具有相同的质子数 5 国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是 A.第 3 列元素种类最多 B.第 16 列元素中没有金属元素 C.从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素的单质熔点逐渐降低 D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 6 36 g H2O 与 80 g D2O 的物质的量之比是 A
10、1 2 B 2 5 C 1 4 D 2 1 放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 7 下面有关 14C 的叙述正确的是 A.14C 与 14N 含有相同的中子数 B. 14C 与 C60 互为同位素 C. 14C 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素 8已知碳有两种常见的同位素 12C、 13C；氧也有常见的三种同位素 16O、 17O、 18O。由这 5 种粒子构成 的二氧化碳
11、分子中，其相对分子质量最多可能有 A.6 种 B.10 种 C.11种 D.12种 9 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 10下列各图若为元素周期表的一部分 (表中数字为原子序数 )，其中正确的是 11 下列说法正确的是 氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指 11 H 11 H、 21 H、 31 H 是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 21 H 和 31 H 的化学性质几乎完全相同 A. B. C. D. 12 有 A、 B、 C、 D 四种元素， A 元素形成的 2 价阴离子比氦的核外电子数
12、多 8 个。 B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。 C 为原子核内 有 12 个中子的二价金属，当 2 4 g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出 H2 2 24 L。 D 的 第三 层上有 7 个电子。问 A、 B、 C、 D 各是什么元素 A S Na Mg F B O K Ca Cl C O Na Mg Cl D Na S F Mg 13 X、 Y、 Z和 R分别代表四种元素。如果 aXm+、 bYn+、 cZn 、 dRm 四种离子的电子层结构相同 (a、 b、 c、d为元素的原子序数 )，则下列关系正确的是 A. a c m n B. a b n
13、m C. c d m n D. b d n m 14短周期元素 X、 Y、 Z，在周期表中的位置如右图所示，则下列说法错误的是 A.X 单质最稳定 B.Y 的氢化物为 HY C.能发生 Cl2 H2 = 2HCl的反应 D.能生成 HXO 15某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出 H2的物质的量之比为 1:1，则该元素为 A铍 B镁 C铝 D钠 16 短周期元素 A 最外层电子数与电子层数相同 ，其单质与 20g 的 ROH (R 为 11 号元素 )完全反应 ,所产生的气体体积为 A 11.2L B 22.4L C 33.6L D 44.8L 17铁粉和铝粉的混
14、合物 wg， 投入到足量的 HCl 中 ,然后在加入 过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为 wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ） A 30 B 50 C 70 D 90 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 提示： 地壳中含量最高的元素是 O， 地壳中含量最高的 金属 元素是 Al，大气中 含量最高的元素是 N；最轻的单质是 H2，最轻的金属单质是 Li；硬度最大的单质是 C（金刚石），硬度最大的金属单质是 Cr（铬）；熔点最高的单质是 C（石墨），熔点最高的金属单质是 W（钨）；最活泼的金属元素是 Cs（铯）；最活泼的非 金属元素是 F；形成化合物最多的元素是 C；化合物价态最多的元素是 N。
