1、 知识点 3：物质的量的应用 （ 06 07 23） 班级： _姓名： _ 【 高考考点 】物质的量浓度的概念及有关计算；一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 【 默写内容 】 1、我们使用物质的量浓度这个物理量，来表示 _ _，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 _，公式为： _ 常用单位为 _。 2、在用浓溶液配制稀溶液时，常用公式是 _ 在稀释浓溶液时，溶液的 _发生了变化，但溶液中 _不变，即在溶液稀释前后，溶液中 _相等。 【课堂练习】 1、 100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混 合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为：
2、( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 2、实验室欲配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500ml 有以下仪器： 烧杯 100ml 量筒 100ml 容量瓶 500ml 容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （ 1）配制时，必须使用的仪器有 _（填代号），还缺少的仪器是 _ _。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 _ _， _ _。 （ 2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 _。 （ 3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 其正确的操作顺序为 _。 （ 4）在配制过
3、程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 _。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室 温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 【课外练习】 1、欲配制 100ml 1.0 mol/L Na2SO4 溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO4 10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀释至 100 ml A B C D 2、 容量瓶 是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其 上标有： 温 度、 浓度
4、、 容量、 压强、 刻度线、 酸式或碱式这六项中的 A B C D 3、实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 A 950mL， 111.2g B 500mL， 117g C 1000mL， 117g D任意规格， 111.2g 4、 某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 A 6.25mol/L B 12.5mol/L C 7mol/L D 7.5mol/L 5、 300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现
5、欲配制 1mol L 1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4 B 1 5 C 2 1 D 2 3 6、某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 7、在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是 A该溶液物质的量浓度为 10mol L 1 B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C该溶液中溶质的质量分数因溶
6、液的密度未知而无法求得 D所得溶液的体积为 22.5L 8、今有 0.1mol/LNa2SO4 溶液 300 mL， 0.1mol/LMgSO4 溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 (A)1 1 1 (B)3 2 2 (C) 3 2 3 (D) 1 1 3 9、将 VLHCl 气体（ STP）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A V/22400mol/L B 1000V/22.4mol/L C V/22.4mol/L D V/11.2mol/L 10、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol L 1的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A 150 mL 1 molL 1 的 NaCl B 50 mL 2 molL 1 的 NH4Cl C 150 mL 3 mol L 1 的 KCl D 75 mL 2 mol L 1 的 CaCl2 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
