1、 新昌中学 2006 学年第一学期高二年级期末化学综合练习卷四 班级 学号 姓名 成绩 一、单项选择题 （ ） 1、 即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器 A B C D （ ） 2、 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银制奖牌久置后表面变暗 （ ） 3、 将纯水
2、加热至较高温度，下列叙述正确的是： A. 水的离子积变大、 pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、 pH 不变、呈中性 C. 水的离子积变小、 pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、 pH 变小、呈中性 （ ） 4、 CCTV(科技博览报道， 2004 年 3 月中科院首创用 C02 合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是 A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体 C.聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物 D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染 （ ） 5、 对于 KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是 A.SO42- B.K+ C
3、.H+ D.HSO4- （ ） 6、在一定条件下，反应 2SO2+O2 2SO3达到化学平衡后 ，再向容器中加入含氧的同位素 18 8 O 的氧气，经过一段时间后 18 8 O 存在于 A O2 B SO2 C SO3 D O2、 SO2 和 SO3 （ ） 7、 中和相同体积、相同 pH 的 Ba(OH)2、 NaOH、氨水三种溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别是 V1、 V2、 V3，则三者的关系是 A、 V1=V2 V3 B.V1 V2 V3 C.V3 V1 V2 D.V1=V2 V3 （ ） 8、 下列说法正确的是 A 原电池中，相对活泼的金属极板 为负极 B在原电池中，只有金属锌作负极
4、 C 原电池工作时，阳离子向负极移动 D在原电池中，负极发生的是还原反应 （ ） 9、 常温下，如果取 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化 ) ，测得混合溶液的 PH = 8 ，下列说法正确的是 A HA 是 强酸 B混合溶液中由水电离出来的 c(H+)小于 0.1 mol/L NaOH 溶液中由水电离出来的 c(H+) C c（ Na+） c（ A-） = 9.910-7 mol/L D c（ A-） + c（ HA） = c（ Na+） + c（ H+） （ ） 10、 在 3CH 3CHCCCHCH 分子中，处于同一
5、平面上的原子数最多的可能是 A 12 B 14 C 20 D 24 （ ） 11、 在 0.1mol L 1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向 逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1molL 1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 （ ） 12、 主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有： A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 （ ） 13、 下列关于电解质溶液的
6、叙述正确的是 常温下， 7 的 4与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （ ）（ 4+）（ ）（ ） 将 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同 常温下，同浓度的 2与溶液相比， 2溶液的大 （ ） 14、 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后，使用洗过的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是 A.甲操作没有错 B.乙操作有错 C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确 （ ） 15、 氯仿可
7、用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（ COCl2） 2CHCl3 +O2 光 2HCl+2COCl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列那种试剂用于检验效果最好 A.烧碱溶液 B.溴水 C.KI 淀粉溶液 D.AgNO3 溶液 （ ） 16、 美国康乃尔大学的魏考克斯（ C. Wilcox）所合成的一种 有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。 有关该有机分子的说法正确的是 A该有机物不属于芳香烃 B该有机物属于苯的同系物 C该有机物分子中含有 22 个碳原子 D该有机物一氯代物只有 3 种 （ ） 17、 设阿伏加德常数
8、为 NA，则下列说法正确 A 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为 0.2NA B 25、 1.01 105Pa 条件下， 11.2L 丙炔分子中所含碳氢键数为 2NA C 常温下， 2.7g 铝分别与足量的盐酸或烧碱溶液反应时，失去的 电子数都为 0.3NA D常温下， 1L0.1mol L 1CH3COOH 溶液中含 CH3COO 数为 0.1NA （ ） 18、 下列各组离子一定能大量共存的是 A含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、 I 、 SCN B在强碱溶液中： Na+、 K+、 AlO2 、 CO32 C在 c(H+)=1 10 13mol L 1 的溶液
9、中： NH4+、 Al3+、 SO42 、 NO3 D在 pH=1 的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl 、 NO3 （ ） 19、 等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为 （ A） C2H2 （ B） C2H4O （ C） C2H6 （ D） C2H4O2 （ ） 20、 下列各组物质，能用溴水加以鉴别的是 A C2H2、 C2H4、 C2H6 B环己烷、环己烯、苯 C苯、甲苯、二甲苯 D苯、乙醇、四氯化碳 （ ） 21、 用已知物质的量浓度的 NaOH 溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A、酸式滴定
10、管未用待测盐酸润洗 B、碱式滴定管未 用标准碱液润洗 C、滴定过程中不慎有液滴溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数 （ ） 22、 只用滴管和试管，不用其它试剂就可区别的溶液是 A、 0.2 mol L-1CaCl2 溶液和 0.2 mol L-1Na2CO3溶液 B、 0.1 mol L-1H2SO4溶液和饱和 NaHCO3 溶液 C、 0.2 mol L-1Ba(OH)2 溶液和饱和 NaHCO3 溶液 D、 0.1 mol L-1NaAlO2 溶液和 0.3 mol L-1 盐酸 （ ） 23、 工业合成氨的正反应 是放热反应，下列关于 N2+3H2 2NH3 反应的图象中，错误的是
11、 A B C D （ ） 24、 下列离子反应方程式正确的是 A碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 : 2 2Fe Cl = 3 2Fe Cl B氯化铝溶液中加入过量氨水 : 3 323Al NH H O = 34( ) 3Al OH NH C小苏打溶液中加入过量石灰 : 2322HCO Ca OH = 23 3 22CaCO CO H O D苛性钾溶液中加入稀醋酸 :H OH = 2HO （ ） 25、 2004 年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（ DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在 200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH
12、 +3O22CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法 不正确 的是 A、 a极为电池的负极 B、电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极 C、电池正极的电极反应为： 4H+ +O2 +4e = 2H2O D设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 6NAq 库仑的电量 二、填空题 26、 将 pH=2 的盐酸 和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH 是 ： （ 1）若 pH=2 的盐酸改为醋酸，和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH 是 （ 2）若 pH=2 的盐酸改为 pH=2 的酸溶液，和 pH=12 的 NaOH 溶液等体
13、积混合，溶液的 pH是 （ 3）若 pH=2 的盐酸改为 0.01molL-1 酸溶液，和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液的 pH 是 A. =7 B. 7 C. 7 D. 7 E. 无法确定 27、 已知 A、 B、 C 均为常见的单质，其中 A 为金属， B、 C 为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和 部分产物已省略）。请回答： （ 1）若常温下 B、 C 均为气体， D 为黑色晶体， C 的化学式为 ， B、 C、 E 中属于极性分子的是 A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 。 （ 2）若常温下 B 为气体， C 为黑色固体，则构成金属
14、 A 的原子结构 示意图为 ， E 的电子式为 ， A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式是 28、 （ 1） 1924 年我国药物学家 陈克恢从中药麻黄中提取出了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。将 10.0g 麻黄素完全燃烧可得 26.67gCO2和 8.18gH2O。测得麻黄素中含氮 8.48%，它的实验式为 CxHyN2Ow，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为 _ _。 （ 2） A、 B 两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为 1 3.5。若 A 完全燃烧，生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1 2， 则 A、 B 的分子式 为： A B （
15、 3） 甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生 等体积的氢气 (相同条件 )，则上述三种醇的物质的量之比 为： 29、 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池 ，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式 ： （ 1） 根据反应 2Fe3+Fe=3Fe2+ （ 2） 根据反应 Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 30、 某结晶水合物含有两种阳离子（ Fe2+ 和 NH4+）和一种阴离子（ SO42-）。 （ 1）证明结晶水合物中含有 Fe2+ ，按如下步骤进行操作： 第一步：对试样进行观察： 说明试样中可能含有 Fe2+ 存在 的外观特征是 ， 第二步：取少量试
16、样配成溶液： 为防止配成的溶液出现浑浊，试样应用稀酸溶液配制，理由是（用离子方程式表示） ， 第三步：证明试样中含有 Fe2+ ： 取少许试样的溶液于试管中，先滴加 ，观察到 ，再向试管中滴加 ，观 察到 ，证明试样中一定含有 Fe2+ 。 （ 2）确定该结晶水合物的化学式： 称取两份质量均为 1.96 g 的该结晶水合物 ,分别制成溶液。一份加入足量 Ba（ OH） 2溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g 。另一份加入含 0.001mol KMnO4 的酸性溶液 ， MnO4- 恰好完全被还原为 Mn2+ 。则该结晶水合物的化学式为 。 31、 （ 10 分）将
17、 mg 有机物 A 的蒸气与 3.2g 氧气混合点燃，充分反应后生成 CO、 CO2 和水 蒸气，将生成的气体 依次通过 ：盛有浓硫酸的洗气瓶，灼热的氧化铜，饱和石灰 水（设每个装置中的反应物均过量）洗气瓶，充分吸收后：中质量增加 3.60g，中 B C D A E + A 质量减小 1.60g，中质量增加 8.80g。 A 的蒸气密度为 3.39g L 1（已换算成标准状况） .（ 1） A 的摩尔质量为 _. （ 2） mg 有机物 A 中所含碳原子的物质的量为 _，氢原子的物质的量为_. （ 3）有机物 A 的质量 m=_g 新 昌中学 2006 学年第一学期高二年级期末化学综合练习卷四
18、答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D D D A B D D A C C B A D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D C C B C D B D C B D 26、 （ 1） B （ 2） C （ 3） E 27、 （ 6 分 ，每空 1 分） （ 1） H2 H2O （ 2） 28、 （ 1） C20H30N2O2 （ 2） A： CH4； B： C4H8 （ 3） 6： 3： 2 29、略 30、 （ 1）晶体呈绿色 ； Fe2+ +2 H2O Fe（ OH） 2 + 2 H+ KSCN 溶液 ，溶液不显红色
19、； 新制的氯水 ， 溶液显红色 （ 2）（ NH4） 2Fe（ SO4） 26H2O 或（ NH4） 2SO4 FeSO4 6H2O 31、 （ 1） A 的摩尔质量为 3.39g L 1 22.4mL mol 1=76g mol 1 （ 2）由浓硫酸增重可知一定量 A 中氢原子的物质的量 ： m olm olg g 4.0218 60.3 1 ； 由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量： m olm olg g 1.016 60.1 1 ，由石灰水增重可求知二氧化碳的量： m o lm o lm o lg g 1.01.044 80.8 1 ，碳原子的物质的量为 0.2mol； 一定量 A 中氧原子的物质的量为： mo lmo lg gggggg 3.016 6.12.34.24.080.86.3 （ 3） m+3.2g = m (H2O) + m (CO) +m (CO2)， m=7.6g. 3Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2 高温 C O O 2Mg + CO2 = 2MgO + C 点燃 +12 8 2 2
