1、四川省双流县棠湖中学 2017 届高三 10 月月考化学一、单选题：共 7 题1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染B.“光化学烟雾” 、“ 臭氧空洞 ”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】本题考查物质的性质和用途。A. 液化石油气含杂质少，燃烧充分，可减少大气污染，正确；B.“光化学烟雾” 、“ 臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关，正确；C.12C、 13C、 14C
2、都是碳元素，尽量使用不符合“促进低碳经济”宗旨，错误；D.二氧化硅与强碱反应，正确；故选 C。2下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】含碳碳双键等不饱和键的物质可发生加成反应。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，A 项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B 项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应， C 项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，D 项错误。3短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原
3、子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素的简单气态氢化物的热稳定性 XWB.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC.化合物 YX、ZX 2、WX 3 中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：YZWX【答案】D【解析】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为 O 元素，W 与 X 属于同一主族，故 W 为 S 元素，Y 原子的最外层只有 2 个电子，原子序数大于 O 元素，故 Y
4、 处于第三周期，故 Y 为 Mg 元素，Z 单质可制成半导体材料，Z 为 Si 元素。 A.非金属性 OS，故元素 O 的简单气态氢化物的还原性比 S的弱，故 A 错误；B.非金属 SiS，故元素 S 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Si 的强，故 B 错误；C. 化合物 MgO 为离子化合物，含有离子键，SiO 2、SO 3 属于共价化合物，含有共价键，故 C 错误；D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径 MgSiSO，即 YZWX ，故 D 正确，故选：D。4N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，
5、用水稀释至 100 mL，H 2SO4 的质量分数为 9.8%B.在 H2O2Cl 2 2HClO 2 反应中，每生成 32 g 氧气，则转移 2NA 个电子C.标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD.一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 的溶液含的物质的量不同【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。A 、10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，由于浓硫酸的密度大于 1，设 98%的 H2SO4 溶液密度为 1，稀释后硫酸的密度
6、为 2，因硫酸的浓度越大密度越大，则 1 2，则稀释后溶液的质量分数为 w(H2SO4)= 100%=9.8%9.8%，错误；B 、H 2O2+Cl2 2HCl+O2 反应中过氧化氢是还原剂，氯气是氧化剂，H 2O2 中的氧元素化合价从1 变化为 0 价，32g 氧气为 1mol，所以生成 1mol氧气电子转移为 2mol，正确；C、标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体物质的量为 1mol，体积约为 22.4L，CO、C 2H4 的摩尔质量相同都为 28g/mol，所以质量为 28g，正确；D、一定温度下，1L0.50molL 1NH4Cl 溶液与 2L0.25molL1
7、NH4Cl 溶液含，由于浓度不同，水解程度不同，浓度越大水解程度越小，物质的量不同，正确；故选 A。5按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是【答案】C【解析】本题考查海水资源利用及分离提纯的实验。A. 步骤(1) 是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，正确；B.步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，正确；C.步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，错误；D.步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，正确；故选C。6通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结
8、论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是【答案】B【解析】本题考查化学实验方案的评价。A. 白色沉淀可能为 AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，错误；B.氯气与 KI 反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性将碘单质氧化了，则 C12 先表现氧化性、后表现强氧化性，正确；C.CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体，为 Fe，Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入 KSCN 不能变红，错误；D. 发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而 BaSO3 溶于硝酸，故 D 错误；故选 B。7进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是A.
9、将铁粉加到稀硝酸中B.向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2 溶液C.向 MgSO4、H 2SO4 的混合溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液D.NaOH 溶液与醋酸溶液反应后所得的 pH 大于 7 的溶液【答案】C【解析】本题考查元素化合物知识。A. 铁粉与稀硝酸反应可生成 Fe2+或 Fe3+，可能为二者的混合物，错误；B.向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2 溶液生成氯化铝和氯化钠，所以溶液中的溶质为氯化铝和氯化钠，错误；C.向 MgSO4、H 2SO4 的混合溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，生成 Mg(OH)2 和 BaSO4，溶质只有 Ba(OH)2，正确；D.NaOH 溶液与醋
10、酸溶液反应后所得的 pH 大于 7 的溶液，可能含有醋酸钠和氢氧化钠，所以溶液中可能含有两种溶质，错误；故选 C。二、填空题：共 1 题每8短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。已知：C 的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；A 与 D 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种液态化合物 X 和 Y，A、E 同主族，C 与 B、D 相邻；A、B、C 、D 四种元素组成一种化合物 F，其组成原子数之比为 5113。请回答下列问题：(1)C 原子在周期表的位置为 ；D 的原子结构示意图为 ；写出化合物 EDA 的电子式 。(2)C 的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反
11、应可生成盐，写出其化学式 ；写出 Y 的结构式 。(3)F 溶液与足量 EDA 的稀溶液混合，其离子方程式为 。(4)氯气与 C 的简单气态氢化物相遇有白烟及 C2 生成，写出反应方程式 。(5)用 CH4 可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH 4(g) 2NO2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H955 kJmol 12NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol 1写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式： 。【答案】(1) 第二周期第 VA 族 (2) NH4NO3 HOOH(3)2OH H 2ONH 3H2O(4)
12、 8NH33Cl 2 N26NH 4Cl(5)CH4(g)N 2O4(g) N2(g)2H 2O(l)CO 2(g) H 898.1 kJmol1【解析】本题考查元素周期表及常见化合物的性质。C 的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C 为氮 N；A 与 D 可以形成原子个数比分别为 21、11 的两种液态化合物 X 和 Y，A 为氢 H，D 为 O，A、E 同主族，E 为钠，C 与 B、D 相邻，B 为碳；A、B、C 、D 四种元素组成一种化合物 F，其组成原子数之比为 5113，F 为碳酸氢铵；(1) C 为氮原子，在周期表的位置为第二周期第 VA 族；D 为 O 原子，原子结构示意
13、图为 ；化合物 EDA 为 NaOH，电子式 。(2)N 的最高价氧化物对应的水化物硝酸与其气态氢化物氨气反应可生成硝酸铵，化学式为NH4NO3； Y 的结构式 HOOH。(3)碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠的稀溶液混合，其离子方程式为2OH H 2ONH 3H2O。(4)氯气与氨气反应的化学方程式为：8NH 33Cl 2 N2 6NH4Cl。(5) 由盖斯定律两式相减可得：CH 4 催化还原 N2O4(g)生成 N2 和 H2O(l)的热化学方程式：CH4(g) N2O4(g) N2(g)2H 2O(l)CO 2(g) H898.1 kJmol 1 。三、综合题：共 2 题9HNO 2 是一种弱
14、酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO 2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐( 如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是 (填序号)。A.测定这两种溶液的 pH B.在
15、酸性条件下加入 KI 淀粉溶液来区别C.分别在两种溶液中滴加甲基橙 D.用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号) 。A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3(5)工业上常采用 NaClO 氧化法生产高铁酸钾 (K2FeO4)，反应原理如下，请完成并配平第步反应。 NaClO + Fe(NO3)3+ NaOH N
16、a2FeO4+ NaCl + NaNO3+Na 2FeO4+ 2KOH K2FeO4+ 2NaOH(6)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。【答案】(1) D (2) C (3)Cl 2H 2O 2H 2Cl (4)C (5) 3 2 10 2 3 6 5H2O(6)杀菌消毒、净水【解析】本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质。(1)服用维生素 C可以解毒，说明在维生素 C 作用下 Fe3+又转化为 Fe2+，Fe 元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致 Fe2+转
17、化为 Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素 C 是还原剂，故答案为 D；(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的 pH 不同，所以可以用测定这两种溶液的 pH 值鉴别，错误；B.在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为 2+2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的 KI 淀粉试液来区别，错误； C.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是 3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠
18、溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，正确； D.亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用 AgNO3和 HNO3 两种试剂来区别，错误；故选 B；(3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，反应的离子方程式为：Cl 2H 2O 2H 2Cl ；(4)由于 Cl2、HNO 3 都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故选 C；(5) 氯元素化合价降低 2 价，铁元素化合价升高 3 价，所以
19、NaClO 前配计量数 3，Fe(NO 3)3NaClO 前配计量数 2，其余观察配平， 3NaClO + 2 Fe(NO3)3+ 10 NaOH 2 Na2FeO4+ 3 NaCl + 6 NaNO3+5H2O；(6)高铁酸钾氧化性强，可以杀菌消毒，生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以净水。10过碳酸钠(Na 2CO33H2O2)，有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，其制备工艺流程如虚线框中所示：已知：2Na 2CO3+ 3H2O2 2 Na2CO33H2O2 H0。回答下列问题：(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是( 填序号) 。A.FeCl3 溶
20、液 B.H 2S C.稀硫酸 D.NaHCO 3 溶液(2)虚线框 I 中是侯氏制碱法 (或联合制碱法)工艺流程，流程中先通 NH3 后通 CO2 的原因是 。(3)I 中产物 A 为 ；循环使用的产物 B 为 。(4)II 中结晶时加入 NaCl 的作用是 。(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低 ，该步操作的名称是 。(6)处通入 NH3 时，发生的主要化学反应的离子方程式为：_ 。(7)II 中抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的快速过滤方法(如图所示) 。请解释“ 快速” 的原因 。【答案】(1)a、b、c(2)氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧
21、化碳，提高生成的浓度，有利于促进更多的 NaHCO3 析出。(3)Na2CO3 CO2(4)使 2Na2CO33H2O2 的溶解度降低，析出更多晶体。(5)晶体的洗涤(6) + NH3H2O + + H2O(7)通过抽气使装置下方(锥形瓶内 )的压强降低，从而加快过滤的速度。【解析】本题考查了固体双氧水过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2)的制取方法，及其性质。(1) a、FeCl 3 溶液能够做催化剂，促进双氧水分解，使固体双氧水失效，故 a 正确；b、硫化氢具有还原性，能够与固体双氧水反应，使固体双氧水失效，故 b 正确；c、稀硫酸能够与碳酸钠反应，使固体双氧水失效，故 c 正确；d、碳酸
22、氢钠与固体双氧水不反应，不会使固体双氧水失效，故 d 错误；所以正确的有 abc；(2) 氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成的浓度，有利于促进更多的 NaHCO3 析出。(3)碳酸氢钠受热分解生成的产物 A 为碳酸钠和二氧化碳，循环使用的产物 B 为二氧化碳； (4)II 中结晶时加入 NaCl 的作用是：加入了氯化钠，溶液中钠离子浓度增大，降低了 2Na2CO33H2O2 的溶解度，会析出更多晶体；(5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是：晶体的洗涤。(6)处通入 NH3 时，发生的主要化学反应的离子方程式为： + NH 3H2
23、O + + H2O；(7)I 抽滤装置中有一个特殊的部件，他利用水流通过时使抽滤瓶中的部分气体被带出，从而使瓶内压强减小，这样在大气压的作用下，抽滤漏斗(即布氏漏斗)中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果。四、实验题：共 1 题11某实验小组把 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3，装置如图所示(气密性已检验，部分夹持装置略)：(1)C 中反应的化学方程式是 。(2)请结合化学平衡移动原理解释 B 中溶液的作用 。(3)当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验步骤如下：第一步：准确称取一定质量的固体，配成 1000 mL 溶液作为样液，其余固体备用。配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的 (填字母) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。第二步：设计方案如下。方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2 溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。方案 2：取样液与 BaCl2 溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在 NaHCO3，其离子方程式是 。该小组认为不能确定是否存在 Na2CO3，你认为该结论是否合理？ 。方案 3：实验小组中甲、乙同学利用 NaHCO3 的不稳定性进行如下实验：
