1、 1 / 11 武汉二中 2016 2017 学年度上学期期末考试 高一化学试卷 试卷满分： 100 分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 第 卷（ 选择题，共 40 分 ） 一、选择题（ 共 16 小题每题只有一个正确答案， 1 至 8 题每题 2 分， 9 至 16 题每题 3 分，共 40 分 ） 1 、 化学与 科学、技术、 社会、环 境密切相关 。下列有 关说法 中 错误 的是（ ） A、 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现
2、出来的色彩 B、 雾霾天气对人的健康造成危害， “雾 ”和 “霾 ”的分散质微粒不相同 C、 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D、 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2、 下列物质的用途 不正确 的是 （ ） A、 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 B、 氧化铝可以作优良的耐火材料 C、 Fe2O3 常用作红色油漆和 涂料 D、 硅是制造光导纤维的材料 3、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ） A、 H+、 Ba2+、 Cl 、 AlO2 B、 Fe3+、 SO42 、 Na+、 O
3、H C、 Na+、 OH 、 SiO32 、 Cl D、 Na+、 HCO3 、 SO42 、 OH 4、 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、 0.1 molNa2O2 与足量的 CO2充分反应转移的电子数为 0.2NA B、 常温常压下， 18g H2O 所含的中子数为 8NA C、 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，有 0.3NA个电子转移 D、 将含 0.l mol FeCl3 的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3 胶粒数目为 0.1NA 2 / 11 5、 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、 AlCl3溶液中加过量的氨水： Al
4、3+ + 3NH3H 2O = Al(OH)3 + 3NH4+ B、 过氧化钠与水反应： 2O22 + 2H2O= 4OH +O2 C、 铁溶于稀硫酸 : 2Fe 6H = 2Fe3 + 3H2 D、 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32 6、 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系， 不全 部 是通过一步反应完成的是 （ ） A、 NaNaOHNa2CO3NaCl B、 AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 C、 MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D、 FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH
5、)3 7、 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ） 在敞口容器中将金属钠投入到 FeC12 溶液中 向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀 氢氧化钠溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 A、 B、 只有 C、 只有 D、 .只有 8 、 下表各选项中， 不能 利 用 置 换 反 应 通 过 Y 得到 W 的 一 组 化 合 物 是（ ） 选项化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 9、 某课外实验小组设计的下列实验
6、不合理 的是 （ ） A、 图 1：制备并观察氢氧化亚铁 B、 图 2：证明过氧化钠与水反应放热 Na2CO3 NaHCO3 3 / 11 C、 图 3： 萃取分液时放出碘的苯溶液 D、 图 4： 比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性 10、 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实 践的检验 ，才能 决定 其正确与 否，下 列几 种类推结 论中， 正确 的是（ ） A、 钠与水反应生成 NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和 H2 B、 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 C、 化合物 NaCl 的焰色为
7、黄色； Na2CO3 的焰色也为黄色 D、 密度为 1.1 gcm 3 与密度为 1.2 gcm 3 的 NaCl 溶液等体积混合，所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm 3与 1.2 gcm 3 之间 ; Na K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间 11 、 向 四 支 试 管 中 分 别 加 入 少 量 不 同 溶 液 进 行 如 下 操 作 ， 结 论 正 确 的 是 （ ） 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再滴几滴新制的氯水 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有 Fe2
8、 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ D 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中有 23CO 12、 下列说法正确的是 （ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是 1： 1 Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生等量氧气时，消耗水和 CO2 的物质的量相等 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 Na2O2 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 区别 NaHCO3与 Na2CO3溶液， Ca(OH)2 溶液和CaCl2溶液均可用 NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 NaHCO3 粉末 中混有 Na2CO3
9、， 可配置成溶液通入过量的 CO2， 再低温结晶得到提纯 A、 B、 C、 D、 13、 某含 Cr2O72 的含铬 废水用硫酸亚铁铵 (NH4)2 SO4FeSO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素 (+3价 )完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过 程中的实际损耗，下列叙述 错误 的是 4 / 11 （ ） A、 消耗硫酸 亚铁铵的物质量为 n(2 x)mol B、 处理废水中 Cr2O72 的物质的量为 nx2 mol C、 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D、 在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y 14、 将等物质的量的金属 N
10、a、 Mg、 Al 分别与 100 mL 2 molL 1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况 )与时间 t的关系如图所示，则下列说法 错误 的是 （ ） A、 反应时， Na、 Mg、 Al均过量 B、 x 2.24 C、 钠的物质的量为 0.2 mol D、 曲线 b为 Mg与盐酸 反应的图像 15、 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种： Na 、 Al3 、 Fe3 、 Mg2 、 Ba2 、 NH4 、 Cl 、 SO42 ，现分别取 100 mL 的两份溶液进行如下实验。 第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.01 mol 气体，无沉淀生成，同
11、时得到溶液甲。 向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g固体。 第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65g 固体，向滤液中加入 AgNO3 溶液又有 白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（ ） A、 由 可知原溶液存在离子为 NH4 ，其浓度为 0.01mol/L B、 原溶液一定存在 Cl C、 原溶液肯定没有 Fe3 、 Mg2 ， 一定含有 Na D、 n(NH4 )： n(Al3 )： n(SO42 ) 1： 1： 5 16、 某混合物 X 由 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 S
12、iO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对 X 进行如下实验探究。 5 / 11 下列有关说法 不正确 的是 （ ） A、 由上可知 X 中一定存在 Fe2O3、 Cu B、 无法判断混合 物中是否含有 Al2O3 C、 1.92 g 固体成分为 Cu D、 原混合物中 m(Fe2O3)： m(Cu) =1： 1 第 卷（ 非选择题，共 60 分 ） 二、 填空题 （ 共 60 分） 17、 （ 7 分）现有下列十种物质： 液态氯化氢 ； 小苏打 ； 固体纯碱 ； 二氧化碳 ； 葡萄糖 ； 氢氧化钾 ； 氢氧化铁胶体 ； 氨水 ； 空气 ； 硫酸铁溶液 。 （ 1）上述十种
13、物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 （ 2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H OH H2O，该反应的 化学方程式为 。 （ 3）除去 中少量 的操作是 ，化学方程式为 。 （ 4）现有 100 mL 溶液中含 Fe3+ 5.6g，则溶液中 SO42 的物质的量浓度是 。 （ 5）若在 中缓慢加入 的水溶液，产生的现象是 。 18、 （ 8 分） . 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号） 。 A、 金属钠着火时使用泡沫灭火 器灭火 B、 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C、 将 0.2molL 1FeCl3 溶液滴加到沸水中，然后继
14、续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体 。 D、 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌 。 E、 容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响 。 F、 使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水 。 G、 在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 。 . 新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的 固体产物不同，温度低于 570 时，生成 FeO；高于 570 时，生成Fe3O4。 （ 1）写出温度低于 570 时反应的化学方程式 。 （ 2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演
15、示实验。实验中使用6 / 11 肥皂液的作用是 。 （ 3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在 Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： 取固体样品 m1 g，溶于足量的稀盐酸； 向 反 应后的溶液 X 中加入足量 H2O2 的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥； 将 中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体 m2 g。 溶液 X 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式为 ； m1 与 m2 符合 （保留两位小数）关系时，才能确定固体样品中一定只存在 Fe3O4。 19、 （ 10 分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3个主要水
16、源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、 B 两种物质，一处含有 C、 D 两种物质，一处含有 E 物质， A、 B、 C、 D、 E 为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+ 阴离子 SO 24 HCO3 NO3 OH 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后， D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀， 继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 B、 C 为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸， A 中放出无色气体， C、
17、 D 中都能产 生白色沉淀： 将 B、 D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 7 / 11 根据上述实验填空： （ 1） 写出 C、 D、 的化学式： C ， D 。 （ 2） 将含 1 mol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出 A与 E 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ 。 （ 3 ） 在 A 溶 液 中 加 入 少 量 澄 清 石 灰 水 ， 其 离 子 方 程 式 为_。 （ 4 ） C 常 用 作 净 水 剂 ， 用 离 子 方 程 式 和 适 当 文 字 说 明 其 净 水 原 理_。 （ 5） 若向含溶质 0.5 mol 的 C 溶液
18、中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，生成沉淀质量最大为_g。 20、 （ 12 分） . 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有 Fe2 、 Fe3 、 Cu2 ）处理和资源回收很有意义。分析下面处理方案，回答下列问题： （ 1）试剂 2 是 ，固体 B 是 ，通往的气体 C 是 。（填化学式）。 （ 2）写出加入试剂 1 发生反应的离子方程式： 、 。 .综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示： （ 1）反应 中，属于氧化还原反应的是 （填符号）。 （ 2）写出反应 的离子方程式 。 （ 3） X 溶液中的主要阳离子是 Na 和 。 （ 4）粗盐中含
19、有 Na2SO4、 MgCl2、 CaCl2 等可溶性杂质，为制得纯净的 NaCl 晶体，操8 / 11 作如下： 溶 解； 依次加入过量的 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液； ； 加适量盐酸； （请补全缺少的实验步骤）。 （ 5）检验纯碱样品中是否含 NaCl 应选用的试剂是 。 21、 （ 9 分） “材料 ”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题： 、（ 1 ）石棉 (CaMg3Si4O12) 是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 。 、某稻壳灰的成分为： 组 分 SiO2 C Na2O K2
20、O Al2O3 Fe2O3 质量分数 59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.16 通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。 请回答下列问题： （ 1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。 （ 2）步骤 中涉及 SiO2的离子反应方程式为 。 （ 3）滤渣 A 的成分有 （填化学式） （ 4）步骤 洗涤沉淀的方法是： （ 5）步骤 反应的化学方程式为： ；实验室进行步骤 用到的仪器有坩埚、 、酒精灯、 和三角架。 22、 （ 14 分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛。 “铝热反应 ”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼
21、的光芒 ”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 ”。已知： Al、 Al2O3、 Fe、 Fe2O3 的熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点 / 660 2 054 1 535 1 462 沸点 / 2 467 2 980 2 750 I.（ 1） 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的9 / 11 热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？ _(填 “合理 ”或 “不合理 ”)。 （ 2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的
22、离子方程式为_。 （ 3） 实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂 是 _（ 填序号 ） 。 A、 浓硫酸 B、 稀硫酸 C、 稀硝酸 D、 氢氧化钠溶液 .实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 6molL 1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （ 1）依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式： （ 2） 图中 OA段没有沉淀生成，此阶段发生
23、反应的离子方程式为 _。 （ 3） 在 BC 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_； （ 4） 熔融物中铝元素的物质的量为 _mol。 （ 5） B 点对应的沉淀的物质的量为 mol， A 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。 武汉二中 2016 2017 学年上学期期末考试 高一化学试卷参考答案 一、选择题（ 共 16 小题每题只有一个正确答案， 1 至 8 题每题 2 分， 9 至 16 题每题 3 分，共 40 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B A B D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B
24、C A A C B 10 / 11 二、 填空题 （ 共 60 分） 17、 （ 7 分） （ 1） （ 1 分 ） （ 1 分） （ 2） HCl + KOH=H2O+ KCl（ 1 分 ） （ 3） 加热 （ 1 分 ） 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（ 1 分 ） （ 4） 1.5mol/L（ 1 分 ） （ 5） 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 ， 溶液变黄色。（ 1 分） 18、 （ 8分） .E、 F、 G（ 1分） . （ 1） Fe + H2O(g)= FeO + H2（ 2 分 ） （ 2）检验反应中生成的 H2（ 1 分） （ 3） 2Fe2+2H+H2O
25、2 2Fe3+2H2O（ 2 分 ） m1 m2 = 0.97（ 2 分 ） 19.（ 10 分 ） （ 1） KAl(SO4)2 或 KAl(SO4)212 H2O（ 1 分 ） CuSO4（ 1 分 ） （ 2） HCO3 + OH = CO32 + H2O（ 2 分 ） （ 3） 2HCO3 + Ca2+ +2OH = CaCO3 + CO23 （ 2 分 ） （ 4） Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体 )+3H+ （ 1 分 ） 氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（ 1 分 ） （ 5） 233（ 2 分 ） 20、 （ 12 分 ） 、 （ 1） HCl（ 1 分 ） Cu（ 1 分 ） Cl2（ 1 分 ） （ 2） Fe 2Fe3 3Fe2 （ 1 分 ） Fe Cu2 Fe2 Cu（ 1 分 ） 、 （ 1） （ 1 分 ） （ 2） M g ( O H ) 2 2H Mg2 2H2O（ 1 分 ） （ 3） NH4 （ 2 分 ） （ 4）过滤（ 1 分） 蒸发结晶（其它答案合理也给分）（ 1 分） （ 5）稀硝酸、 AgNO3溶液（ 1 分） 21、 （ 9 分）
