1、 本章测评 (时间 45 分钟，满分 100 分 ) 一、选择题 (每小题有 12 个正确选项，每小题 4 分，共 56 分 ) 1.据报道我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 Hf18572 (铪 )，它的中子数是 ( ) A.72 B.113 C.185 D.257 解析：本题考查原子结构的知识，由质量数 =质子数 +中子数，可知 Hf18572 的中子数 =185-72=113。 答案 ： B 2.已知元素的原子序数，可以推知原子的 中子数 核电荷数 核外电子数 在周期表中的位置，其中正确的是 ( ) A. B. C. D. 解析：因原子序数 =核电荷数 =核外电子数，核电荷数确
2、定了，其电子层数和最外层电子数也就确定了，即该元素在周期表中的位置也就确定了。 答案： D 3.A、 B、 C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A， C 和 D 的 气态氢化物的稳定性 C D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A.A、 B、 C、 D、 E B.E、 C、 D、 B、 A C.B、 A、 D、 C、 E D.C、 D、 A、 B、 E 解析：根据元素周期律的知识，在同一周期中，从左到右原子序数逐渐增大，元素非金属性逐渐增强、最高价氧化物的酸性增强、气态氢化物的稳定
3、性增强、原子半径逐渐减小。因碱性 BA，故原子序数 AB； C 的气态氢化物比D 的气态氢化物和稳定性强，故 C 的原子序数大于 D 的； E 的原子半径最小，说明其在周期表中位于同一周期的最左边，原子序数最小。 答案： C 4.实验室里， NaOH 溶液应存放在 ( ) A.无色滴瓶中 B.棕色滴瓶中 C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中 D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中 解析：由于 NaOH 溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的 SiO2反应生成具有粘性的 Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故 A、 B、 D 项均不易盛放NaOH 溶液。 答案： C 5.某元素 X 的最高价氧化物的分子式
4、为 X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为 ( ) A.14 B.31 C.74.9 D.121.8 解析：由 X 元素的氧化物 X2O5可知，其最高正价为 +5 价，由其最低负价为8-5=3，氢化物的分子式为 XH3,设 X 的相对原子质量为 x，则13x 13 100%=3.85% 解得 x=74.9。 答案： C 6.下列说法中正确的是 ( ) A.所有的原子核内质子数都比中 子数多 B.氢离子 (H+)实质上是一个裸露的质子 C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同 D.非金属元素原子最外层电子数都大于 4 解析：在 T31 中质子数为 1，中子数为
5、2，故 A 项不正确； H 只有一个电子层且只有一个电子，失去后就只剩下了原子核中的质子，故 B 项正确；粒子有原子、阳离子、阴离子，当其核外电子排布相同时，其性质是不同的， C 项不正确； H 是非金属元素，其最外层只有一个电子，故 D 项不正确。 答案： B 7.某元素原子的质量数为 A，它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子， w 克这种元素的原子核内中子数为 ( ) A. w nxAA )( mol B. A nxAw )( mol C. A nxAw )( mol D. A nxAw )( mol 解析：该元素一个原子核内的质子数为 x-n，故其含有的中子数就为 A-(x-n)。所以，
6、 w 克该元素中所含的中子数为： A nxAw )( mol。 答案： C 8.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是 A 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 解析：由元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4 可推知， R 的最高正价为 +6，即其原子的最外层有 6 个电子，根据最高正价数 =主族数，所以该元素不一定是 A 族元素，因核电荷数无法确定，故其电子层数也就难以确定，即其所在的周期不能确定。 A、 C、 D 项均不正确。 答案： B 9.
7、(2006 江苏高考， 13） 关于 Na 元素和 F 元素的叙述正确的是 ( ) A.原子序数 NaF B.原子半径 NaF 解析：根据 Na、 F 两种元素在周期表中的位置，结合 “位 构 性 ”间的关系进行解答。 答案： A 10.下图是表示物质分子的示意图，图中 “”和 “”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 ( ) 解析：单质是同种元素形成的纯净物， A、 D 项所表示的都是化合物， B 项表示的是两 种单质形成的混合物， C 项表示的是一种单质。 答案： C 11.元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期， X 和 Y 两原子核外电子总数之和为 19，
8、Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是 ( ) A.X 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B.X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C.X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多 D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 解析：由于 X、 Y 两原子核外电子总数之和为 19，故二者为短周期元素，设X 的原子序数为 x，则 Y 的原子序数就为 x+3，由 x+x+3=19，可得 x=8， Y为 11，故 X 为 O 元素， Y 为 Na 元素。显然选项 A 项不正确； Na 与 O 能形成 Na2O，故 B 项正确；由于 O2能与多数金属与非
9、金属反应，形成多种氧化物，故 C 项正确； Na 只能与非氧化性的酸反应时，都能放出氢气，与氧化性的酸发生的是氧化还原反应，不是置换反应，故 D 项不正确。 答案： BC 12.(2006 四川高考， 7)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( ) A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和 NaCl 分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 解析： A 选项中苯与液溴变为气体克服的都是分子间作用力； B 项中干冰变为气体克服的是分子间作用力，而 NH4Cl 受热分解成 HCl 和 NH3，故克服的是离子键；同理 SiO2是原子晶
10、体，葡萄糖是分子晶体，故 C、 D 项均不符合要求。 答案： A 13.同周期的 X、 Y、 Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： H3ZO4 H2YO4 HXO4，则下列各判断中正确的是 ( ) A.原子半径： XYZ B.单质的非金属性： X Y Z C.气态氢化物稳定性： X Y Z D.原子序数： X Y Z 解析：根据 X、 Y、 Z 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序：H3ZO4 H2YO4 HXO4可知， X、 Y、 Z 的原子序数为 XYZ，再由同周期元素从左到右单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子
11、的半径由大到小，气态氢化物的稳定性逐渐增强，可知， C 项正确。 答案： C 14.短周期元素 X、 Y、 Z 在周期表中的位置关系如下图所示，则下列叙述正确的是 ( ) A.Z 一定是活泼的金属元素 B.Y 的最高价氧化物的水化物是一种酸 C.1 mol X 的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为 2 mol D.Y 的氢化物稳定性大于 Z 的氢化物的稳定性 解析：根据周期表的特点可知， X 一定是稀有气体元素 He， Y 为 F， Z 为 S。由于 Z 为 S，故 A 项不正确； F 元素无正价，不会有含氧酸， B 项错误； He是稀有气体元素，不与水反应，所以 C 项不正确。 答案： D
12、 二、填空题 (31 分 ) 15.(6 分 )(2006 全国高考理综 ， 26)X、 Y、 Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z 与 Y 相邻 ， Z 与 W 也相邻； Y、 Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请完成下列问题： ( )Y、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期 (填 “是 ”或 “否 ”)： _，理由是_。 ( )Y 是 _， Z 是 _,W 是 _。 (3)X、 Y、 Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8 2 4 1。写出该化合物的名称及化学式_。 答案： (1)否 若三者处于同一周期，则
13、最外层电子数之和不可能为 17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4 16.(11 分 )元素周期表前 20 号元素中有 A、 B、 C、 D、 E 五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同主族， A 与 C、 B与 E 原子的电子层数都相差 2， A、 B 原子最外层电子数之比为 1 4。 (1)写出元素符号： B_， D_，E_。 (2)A 和 C 能以原子数比 1 1 形成一种化合物，写出该化合物的化学式_。 解析：由 A、 B 原子最外层电子数之比为 1 4，且五种元素都不是稀有气体元素，可知 A 为第 A 族元素， B 为第 A 族元素
14、，又因为五种元素皆为前20 号元素，故 B 可能为 C 或 Si；再结合 A、 E 同主族， B 与 E 相差两个电子层，可推知 B 为 Si， E 为 H；由 A、 C 相差两个电子层可知 C 一定在第二周期， A 为 K；由 A、 B、 C、 D、 E 原子半径依次减小，且 A、 C 能以原子数比 1 1 形成一种化合物，可知 C 为 O， D 为 F， A、 C 形成的化合物为K2O2。 答案： (1)Si F H (2)K2O2 17.(14)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元
15、素周期表中前 20 号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除 H、 N、 P 外，在现用的周期表里还有的元素中： (写元素符号 ) (1)原子最外层电子数是最内层电子数 2 倍的是 _。 (2)能显示化合价最多的元素 是 _，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是 _。 (3)原子半径最大的元素是 _，它的相邻元素是_。 (4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 _和 _。 解析：本题为一信息题，做题时要认真审题，弄清题意。 (1)原
16、子最外层电子数是最内层电子数的 2 倍，即为碳。 (2)能显示化合价最多 的元素是 Cl，能形成从 -1 到 +7 价的化合物，同一周期与 Cl 相邻的另一种非金属元素为 S。 (3)根据元素周期律在前四周期元素中，前 20 号元素中，原子半径最大的元素是 K。 (4)离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 Mg2+和 O2-。 答案： (1)C (2)Cl S (3)K Na、 Ca(4)Mg O 三、计算题 (13 分 ) 18.某元素的同位素 XAZ ，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后， 加入1 molL-1的 AgNO3溶液 20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20个中子，求： (1)Z 值和 A 值。 (2)X 元素在周期表中的位置。 (3)把 X 的单质放入水中，有何现象 ?写出反应的化学方程式。 解析：设 X 的相对原子质量为 A，则 XCl2+ 2AgNO3=2AgCl+X(NO3)2 A+71 2 1.11 g 10.02 求得 A=40，其质子数为 40-20=20，为 Ca。 答案： (1)Z=20 A=40 (2)第四周期， A 族 (3)有气泡产生 Ca+2H2O Ca(OH)2+H2
