1、 太原市 2008 2009 学年高三年级调研考试 化学试卷 (考试时间：下午 2： 30 4： 30) 说明：本试卷分 第 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 120 分钟，满分 150 分。 注意事项： 1答第 卷前，考生务必同蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考试证号填在答题卡上，并用 2B 铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。 2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量： H l C12 N14 O16 Na 23 S 32 C1 35.5 Mn 55 Br
2、80 第 卷 (选择题共 71 分 ) 一、选择题 (本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分 ) 1 2007 年 3 月 21 日，全国科学技术名词审定委员会公布： 111 号元素的中文名称为錀 (Rg)， 以此纪念科学家伦琴诞辰 111 周年。有关 272Rg 的叙述正确的是 A 272Rg 的质子数为 272 B 272Rg 原子的中子数与电子数之差 为 50 C 272Rg 原子核内有 111 个中子 D第 111 号元素位于元素周期表第 6 周期 2下列叙述正确的是 A 2168O 和 2188O 互为同位素，物理性质相似 B 2CO 和 CO
3、 属于同素异形体，所以性质不同 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作 用原理相同 D C(石墨， s)=C(金刚石， s)； H0。所以石墨比金刚石稳定 3下列有关化学用语的说法正确的是 4青花瓷中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜 近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的 硅酸铜钡 ( xOBaCuSi2 ，铜为 +2 价 )。下列关于硅酸铜钡的说法 不正 确 的是 A x 等于 6 B 性质稳定，不易脱色 C易溶解于强酸和强碱 D可用氧化物形式表示为 BaO CuO 2SiO2 5下列关于胶
4、体的叙述 不正确 的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体 时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 6下列叙述肯定正确的是 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B离子晶体中一定只含有离子键 C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 7下列有关溶液中离子大量共存的说法，正确的是 A S2-、 Na+、 Fe3+、 24SO 能大量共存 B常温下，水电离产生 c(H+)=
5、1 10-2 mol L 的溶液中，可能有 Mg2+、 Na+、 lC 、 3HCO 大量共存 C在 K+、 2lOA 、 lC 、 24SO 溶液中加入过量 22aON 后仍能大量共存 D澄清透明 的溶液中，可能有 Ba2+、 lC 、 Al3+、 24SO 大量共存 8 a、 b、 c、 d 是四种短周期元素。 a、 b、 d 同周期， c、 d 同主族 a 的原子结构示意图为： ， b 与 c 形成化合物的电子式为： 下列比较中正确的是 A原子半径 ： a c d B 非金属性： a b d C最高价氧化物的熔点： d a D最高价氧化物对应的水化物的酸性： c d a 9下列条件下，两
6、瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的 N2 和 CO B同温度、同体积的 H2 和 N2 C同体积、同密度的 C2H4 和 CH4 D同压强、同体积的 N20 和 C02 10下列离子方程式 书写正确的是 A氯气溶于水： B次氯酸钙溶液中通入少量 2SO 气体： H C lOC a S OOHSOC lOCa 22 3222 C NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合： OHCOOHNHOHH C ONH 2232334 2 D等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合： OHCOCOBH C OOHB 223332 a22a 11用氯气消毒
7、的自来水配制溶液时，会使所得溶液变质的是 NaOH 3gNOA 32CONa NaBr 2FeCl A只有 B只有 C只有 D全部 12某同学的实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 用托盘天平称取 11.7g 食盐；用量筒量取 5.26mL 盐酸；用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5；用 25mL 碱式滴定管量出 15.80mL 的 NaOH 溶液。 A B C D 13一定温度下，向饱和 碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A c(Na+)不变 B溶液的 pH 变大 C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小 14下列实验事实中，能用共价
8、键强弱来解释的是 HF 比 HCI 稳定 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A仅 B C D 15下 列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 16用 98的浓 H2SO4(密度 1.84 g mL)配制 1molL-1 的 H2SO4 溶液 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器： 100 mL 量筒； 10 mL 量筒； 50 mL 烧杯；托盘天平 ； 100 mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 按使用的先后顺序 排列正确的是 A B C D 17设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 200 mL1mol LFe2(SO4)3 溶液
9、中， Fe3+数目是 0.4 NA B 0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA C标准状况下， 22.4 LNO 和 11.2 LO2 混合后气体的分子总数为 1.5NA D S2 和 S8 的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA 二、选择题 (本题包括 5 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 4 分，共 20 分 ) 18右图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、 Y、 Z、 R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素 B五种元素的原子最外层电子数一定大于 2 C X 的氢化物的沸点一
10、定比 Z 的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 X Y Z R W 19下列有关元素化合物的说法中，正确的是 A医疗上可用硫酸钡作 x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 2CO 增多 D硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到 8 电子结构 20工业上由二氧化锰制备 KMnO4 可分两步进行。 下列叙述正确的是 A氧化性： KMnO4 K2MnO4 O2 B每生成 1mol 高锰酸钾共转移 6mol e C第
11、步电解时， KMnO4 在阳极区生成 D第步电解时，阴极周围溶液 pH 减小 21二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于 橡胶工业的硫化剂，其分子结构 如图所示。常温下， S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色 的气体。下列说法 错误 的是 A S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl B S2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子 c S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，则熔沸点： S2Br2 S2Cl2 D S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为： l432l2 2222 HCSSOOHCS 22某无色溶液中可能含有 Na+、 Ba2+、 lC 、 rB 、 23SO
12、 、 24SO 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 （ 1） 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 （ 2） 向溶液中滴加氯水，再加入 cch 振荡，静置 CCl4 层呈橙色 （ 3） 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 （ 4） 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A肯定含有的离子 是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 第卷 (非选择题 共 79 分 ) 题号 三 四 五 总分 23 24 25 26 27 28 2
13、9 30 得分 三、 (本题包括 5 小题，共 45 分 ) 23 (8 分 )“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物 (如 KCN，其中 N 为 -3 价 )，化学反应方程式为： 3222 NHAOHOHKCN 。 (1)生成物 A 的化学式为 ，反应中被氧化的元素为 。 (2)若在标准状况下有 0.448 LNH3 生成，则转移的电子数为 。 (3)双氧水有多种性质，反应 Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，体现了 H2O2 的 性。 向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加 H2O2，溶液红色褪去，体现了 H2O2 的 性。 将 H2O2 加入酸化的 KM
14、nO4 溶液中，溶液的紫红色褪去，体现了 H2O2 的 性。 (4)双氧水被称为绿色氧化剂 的理由是 。 24 (9 分 )用 A+、 B-、 C2-、 D、 E、 F、 G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒 (离子或分子 )。 请回答： (1)A 元素是 ， B 元素是 ， C 元素是 。 (用元素符号表示 ) (2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 (3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)F 是由两种元素 组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 (5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 (6)H 分子中含有
15、 8 个原子，其分子式是 。 25 (12 分 )元素 X、 Y、 Z、 W 均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数占核外电子总数的 3 4， W-、 Z+、 X+半径逐渐减小，化合物 XW 常温下为气体，Z 是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题： (1)W 在元素周期表中的位置是 ， 工业上生产 W 单质的离子方程式为 。 (2)A、 B 均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH 均大于 7，组成元素的原子数目比均为 1： 1： 1。若 A 能抑制水的电离，而 B 能促进水的电离，则 A、 B 的化学式分别是
16、、 。 (3)C 是由上述四种元素中的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则 C 的电子式为 。 (4)用 B 在碱性条件下可以处理含 CN-的工业 废水，请将下列 6 种微粒： CN-、 23CO 、N2、 OH-、 B 中阴离子、 W 的阴离子，分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + = + + + 26 (8 分 )获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料得分 评卷人 科学的推动。 (1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 。 (2)信息产业的核心材料是高纯度的硅
17、，单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。高纯度的单晶硅生产方法之一： 单晶硅 近代用得较多的另一种方法 (之二 )是用金属硅化物 ( SiMg2 )与盐酸作用制得硅烷气体 ( 4SiH )，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题： 从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理 ? 。 写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式： 27 (8 分 )A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质有如下转化关系 (部分生成物已略去 )。已知 A、 C、F 均为钠盐，其中固体 C 受热分解可生成固体 F、气体 B 和水；气体单质
18、E 的相对分子质量比 B 大 27。请回答下列问题： (1)B 与 NaOH 按物质的量之比 1： 1 反应可生成 C，按物质的量之比 1： 2 反应可生成 F，则 C 和 F 的化学式分别为 、 。 (2)反应中， A 与 B 的物质的量之比为 1： 1，则该反应的离子方程式为 。 (3)反应中每转移 2 rnol 电子，消耗单质 E 的物质的量为 mol。 (4)反应中除生成 C、 D 外，还生成一种钠盐，该反应的化学方程式为 。 四、 (本题包括 2 小题，共 23 分 ) 28 (11 分 )某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、 F 分别为氨气和氯气的发生装置， C
19、为纯净干燥的氯气 与氨气反应的装置。 得分 评卷人 请回答下列问题 (1)装置 A 中的烧瓶内固体不可以选用 (选填序号 )。 A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱 (2)装最 F 中发生反应的离子方程式为 。 (3)B 装置的作用是 ； E 装置的作用是 。 (4)通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，其目的是 。 (5)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。 (6)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理 ? 。 29 (12 分 )过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部
20、分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。 。 (2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 ? 。 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 a g 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数 (假设 C 中 Na2O2 完全反应 )。 写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式： 装置 A： ； 装置 B： 。 NaOH 溶液的作用 是 。 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。 五、 (11 分 ) 30 (11 分 )已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠
21、 (Na2C2O4)氧化： OHCOMnHOCMn O 2222424 (未配平 ) OHCOMnHOCMn O 2222422 (未配平 ) 为测定某软锰矿中 二氧化锰的质量分数，准确称量 1.20g 软锰矿样品，加入 2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热 (杂质不参加反应 )，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出 25.0mL，用 0.0200mol L-1 高锰酸钾溶液进行滴定。当加入 20.0mL 溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题： (1)配平上述两个离子方程式。 4MnO + 242OC + H 2Mn + 2CO + OH2
22、 2MnO + 242OC + H 2Mn + 2CO + OH2 (2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是 (填数据所代表的意义 )。 (3)若该数据的数值为 250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 (写出计算过程 )。 得分 评卷人 太原市 2008 2009 学年高三年级调研考试 化学参考答案及评分标准 一、 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D B C A D C D A C D A D B D A D 二、 (每小题只有一个选项符合
23、题意，每小题 4 分，共 20 分 ) 题号 18 19 20 21 22 答案 B B C B A 三、 (本题包括 5 小题，共 45 分 ) 23 (8 分，第 4 小题 2 分，其余每空 1 分 ) (1)KHCO3 C 或碳 (2)0.04NA (3)酸 氧化 还原 (4)作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性 24 (9 分，每空 1 分 ) (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(答 PH3 同样 给分 ) (6)C2H6 25 (12 分 ) (1)第三周期，第 A 族 (2 分 ) OHCHOHC 2l2l2222 电解(2 分 ) (
24、2)NaoH、 NaClO(每空 2 分 ) (3) (2 分 ) (4) OHNCCOOCOHCN 2223 l52l522 (2 分 ) 26 (每空 2 分， 8 分 ) (1) 2iOS (2 分 ) (2)由 C 还原 2iOS 得到的单质硅中，杂质含量过高，将它用 HCl、 2lC 处 理后得到低沸 3liHCS ，便于蒸馏提纯，然后再还原得到高纯硅 (2 分 ) 422 24 S iHM g C lH C lSiMg (2 分 ) 24 2HSiSiH (2 分 ) 27 (8 分 ) (1)NaHCO3； Na2CO3(各 1 分 ) (2) H C lOH C OOHCOC
25、lO 322 (2 分 ) (3)2(2 分 ) (4) H C lON a H C ON a C lOHCONaCl 32322 (2 分 ) 四、 (本题包括 2 小题，共 23 分 ) 28 (11 分 ) (1)C(1 分 ) (2) OHClMnM n OClH2222 224 (2 分 ) (3)干燥氨气 (1 分 ) 除去氯气中的氯化氢 (1 分 ) (4)使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合 (2 分 ) (5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2 分 ) (6)在 G 处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 (2 分 ) 29 (12 分 ) (1)
26、取少量样品，加入 BaCl2 溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明 Na2O2 已经变质 (2 分 ) (2)取少量样品放入试管中，再加入适量的水，把带有火星的木 条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有 Na2O2 (2 分 )高考资源网 (3) 2223 2a COOHCaHCOC (2 分 )； 223 COOHHH C O (2 分 ) 吸收未反应的 CO2(2 分 ) %5639aV (2 分 ) 五、 (11 分 ) 30 (1)2， 5， 16， 2， 10， 8(2 分 )； 1， 1， 4， 1， 2， 2(2 分 ) (2)容量瓶的容积 (2 分 ) (3)(5 分 ) 解： m o lm o lg gOCn 0 2 0 0.01 3 4 68.2 1242 (1 分 ) 滴定 250mL 稀释后溶液，消耗 m o lLLm o lMn On 00400.00200.00200.0)( 14 (1 分 ) 根据氧化还原反应中得失电子数相等，有 n(MnO2) 2+0.00400mol 5=0.0200mol 2 (2 分 ) n(Mn02)=0 0100mol
