1、 苏州 中学 2007 届高三化学第三次模拟试卷 及答案 高三化学 说明： 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 6页， 29 道题，满分值： 100分，考试时间： 90 分钟。考生只交第卷的 答题卡 和第卷的 答题纸 。可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 N:14 Ne:20 Mn:55 第卷（选择题） 62分 一、 选择题（本题包 括 10小题，共 20分，每小题只有一个正确答案） 下 列关于浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，
2、因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A B C D 实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体 R，多余的气体 R 可用水吸收，则 R 是 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3 下列电子式书写错误的是 A B C D 5下列物质间发生化学反应： H2S+O2， Na+O2， Cu+HNO3， P2O5+H2O， Fe+HCl， Cu+S Na2CO3+HCl。 在不同条件下得到不同产物的是 A B
3、 C D 6 6-3，室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M和 N两种气体(同温同压 )，当 A 处接通，使两烧瓶内气体相互接通后，容器内压强由大到小顺序正确的是 编号： M H2S HCl SO2 NO N SO2 NH3 O2 O2 A B C D 7关工业生产的叙述中 , 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后 , 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石 8下列离子方程式书写 不正确 的是 A 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶 液 H+ + SO42 + Ba2
4、+ + OH = BaSO4 + H2O B. 铜跟稀硝酸反应： 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O C 在氯化铝溶液中加入过 量氨水 Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3 3NH4+ D 在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 HCO3 OH + Ba2+ = BaCO3 H2O 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸
5、钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失， 不 一定有 Ba2+ 10在硫酸工 业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室 (见图 10 1)按此密闭体系中气体的流向，则在 A 处流出的气体为 A SO2 B SO3， O2 C SO2， O2 D SO2， SO3 二、 择题（本题包括 14小题，共 42 分，每小题只有一个正确答案 11 下列有关物质存放的叙述中，正确的是（ ） A.氯气液化后贮存于钢瓶中 B.金属钠保存在无水乙醇中 C.冷的浓 H2SO4存放于敞口铝制容器中 D.少量的白磷保存在二硫化碳中 12下列各组物质在一定条件下充分反应后，
6、生成气体的物质的量 肯定 等于或大于 1mol的是 A 400mL 10mol/L 的浓盐酸与足量 MnO2 反应 B 1molCu 与 200g 98的浓硫酸反应 C 65gZn 与足量的硝酸反应 D 2molH2O(g)和 CO2的混合气体与足量的 Na2O2充分反应 13一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2 和 1 molO2，发生下列反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件， SO3 气体平衡浓度不改 变的是 A保持温度和容器体积不变，充入 1 molSO2（ g） B保持温度和容器内压强不变，充入 1 molSO3（ g）
7、C保持温度和容器内压强不变，充入 1 molO2（ g） D保持温度和容器内压强不变，充入 1 molAr（ g） 14 50g浓度为 c mol/L、密度为 g/cm3 的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol/L，则加入水的体积为 A小于 50mL B 等于 50mL C大于 50mL D等于 50/ mL 15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 6.2 克白磷分子中含 P P 键 为 0.05NA B将含有 NO2和 N2O4分子共 约 NA个 的混合气，温度降至标准状况，其体积约为 22.4L C 6.4 gS6 与 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0
8、.2 NA D标准状况下， 2.24 L 氧单质所含原子数一定为 0.2 NA 16 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 A V1 V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 17在 100 mL 某混合溶液中， C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中 C(Cu2+)为（假
9、设溶液体积不变） A、 0.15 mol/L B、 0.3 mol/L C、 0.225 mol/L D、无法计算 18反应 4NH3 5O2 4NO 6H2O 在 2 升的密闭 容器中进行，半分钟后， NO 的物质的量由 1.2mol 增加到 3.6mol，则此反应的平均速率 v x（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 A v (O2)=0.05 摩 /(升秒 ) B v (NO)=0.06 摩 /(升秒 ) C v (H2O)=0.07 摩 /(升秒 ) D v (NH3)=0.08 摩 /(升秒 ) 19 对于可逆反应 A（ g） 2B（ g） 2C（ g）（正反应为吸热反应），
10、下列图象中正确的是 20已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H= 4bkJ/mol B C2H2（ g） +5/2O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l）； H = +2bkJ/mol C 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H = 2bkJ/mol D 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l）； H = bkJ/mol 21. mA（固）
11、nB（气） pC（气） Q的可逆反应，在一定温度下 B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 A m+n p B x点的状态是 v 正 v 逆 C n p D x点比 y点的反应速度慢 22 镁铁混合物 4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体 2.24L（假设气体全为 NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是 A、 6g B、 8g C、 10g D、 12g 2 19.2 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体 8.96 毫升 (标准状况 ),反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是 ( ) 10-3 摩尔 .（不考虑 NO2
12、与 N2O4 之间的转化） A 0.8 B 0.9 C 1.0 D 1.2 24.在硫酸铝、 硫酸钾和明矾的混合溶液中 ， 如果 SO42-=O 2 molL-1，当加等体积的0 2molL-1的 KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的浓度是 A 0.2 molL-1 B O.25 molL-1 C O.45 molL-1 D O.225 molL-1 第卷（非选择题 ,共 38 分） 三 、填空题（本题共 3小题，共 24分） 25（ 6 分） 06 年 4 月辽宁鞍山千山区宁远 某 化工厂的浓硝酸发生大量泄漏，顿时天空产生几十米高红棕色的烟雾，写出产生红棕色烟雾原因主要反应的
13、方程式：(1)_ 消防队员用大量的烧碱喷向 红 棕色的烟雾，其主要反应为 (2)_, 浓硝酸具有很强的氧化性，常温下能与铜反应，在加热条件下还能与碳发生反应，分别写出其化学反应方程式 (3)_； (4)_； 此次浓硝酸发生大量泄漏造成环境严重污染 ,特别是水源的污染。 分别写出由水产参加的反应方程式 (5) H2O 只做氧化剂： _； (6) H2O 只做还原剂： _； 26 (5 分 )一定 条件下反应 A(气 ) B(气 ) C(气 ); H 0 达到平衡后，据下列图象判断 A B C D E (1)增加 A 的量，移向新平衡的是 ( ) (2)升温，达到新的平衡的是 ( ) (3)降压，
14、达到新的平衡的是 ( ) (4)使用催化剂，达到平衡的是 ( ) (5)减少 C 的量，移向新平衡的是 ( ) 27（ 13 分）下图中 A、 B、 C 分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取 NH3选用试剂如图所示，回答下列问题： (1)用 A 图所示的装置可制备干燥的 NH3： 反应的化学方程式为： _。装置中收集 NH3的试管口放置棉花团的作用是： _。 干燥管中干燥剂能否改用无水 CaCl2_，理由 _ (2)用 B 图所示的装置可快速制取较大量 NH3 拟作喷泉实验。根据 B 图所示的装置及试剂回答下列问题： 用化学方程式表示：浓氨水滴人 CaO 中有
15、大量 NH3 逸出的过程：_: 检验 NH3是否收集满的实验方法是： _。 (3)用 C 图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是： _。 若测得 C 装置烧瓶中 NH3的质量是相同状况下相同体积 H2 质量的 10 倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的 _(填“几分之几” )。 四 、（本题包 括 2 小题，共 14 分） 28、 （ 5 分） 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（ g） B（ g） C（ g） （ 1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A 的物质的量为
16、 mol。 （ 2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为 mol。 （ 3）若开始时放入 x molA， 2molB 和 1molC，到达平衡后， A 和 C 的物质的量分别是 ymol和 3a mol，则 x mol， y mol。平衡时， B 的物 质的量 （选填一个编号） （甲）大于 2 mol （乙）等于 2 mol （丙）小于 2 mol （丁）可能大于、等于或小于 2mol 29 （ 9 分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料。也是国家工业发达水平的一种标志。 （ 1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措
17、施有 _(填序号 )。 A矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B使用 V2O5 作催化剂 C接触室中不使用很高的温度 D净化后炉气中要有过量的空气 E接触氧化在常压下进行 F吸收塔中用 98.3的浓硫酸吸收 SO3 （ 2）硫酸工业的尾气中含有少量的 SO2，常用过量氨水吸收， 写出该反应的离子方程式： 。 （ 3）如果将 标准状况下 0.1m3的尾气（ 含有大量 O2不考虑 SO3存在 ）通入 100ml 3mol/L的 NaOH 溶液中使其 充分 完全反应， 再经一段时间 经低温 .低压蒸得固体 26.2 克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的 质 量 及尾气中含 SO2 体积分数 。 高三化
18、学答案 第卷（选择题 62分） 一、选择题（共 10小题、每小题 2份 20 分） 1 D 2 C 3 D 4 A 5 C 6 C 7 C 8 D 9 C 10 C 二、选择题（共 14小题、每小题 3份 42分） 11 A 12 C 13 B 14 C 15 C 16 B 17 C 18 A 19 C 20 A 21 B 22 C 23 A 24 B 第卷（非选择题 ,共 38分） 三、填空题（本题共 3小题，共 24分） 25（ 6 分） （ 1） 4HNO3=4NO2 + O2 + 2H2O （ 2） 2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+H2O （ 3） Cu + 4 H
19、NO3(浓 )=Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O （ 4） C + 4 HNO3(浓 ) 2O2 + NO2 + H2O （ 5） 2F2 + 2H2O= 4HF + O2 （ 6） 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 26 (5 分 ) （ 1） A 、（ 2） B 、（ 3） C 、（ 4） D 、（ 5） E 、 27（ 13 分） 27.（ 13 分） （ 1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O 。 2 分 防止空气对流 , 使收集 NH3不纯 ,同时防止污染空气。 2 分 不能 ， CaCl2 + 8NH3 = CaCl2 8NH3 2
20、分 （ 2） CaO + NH3 H2O NH3 + Ca(OH)2 2 分 用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集 NH3 的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满 NH3，反之，则没有收集满；或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集 NH3的试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明 NH3 已收集满，反之，则没有收集满 2 分 （ 3） 打开止水夹挤出胶头滴管中的水； NH3 极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小 1分 3/4 2 分 四 、（本题包括 2 小题，共 14 分） 28、（ 5 分） （ 1）（ 1 a） （ 2） 3a （ 3） 2 3 3a 丁 29、（ 9 分） （ 1） A、 C、 D、 F、 1 分 （ 2） 2NH3H2O + SO2=2NH4+SO32- + H2O 2 分 （ 3） 固体为 Na2SO4和 NaHSO4 2 分 质量分别为： 14.2 g 12.0g 2 分 SO2 体积分数 4.48 2 分
