1、 2015-2016 学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D CaO+H2O=Ca（ OH） 2 2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩 尔质量就是物质式量的 6.02 1023 倍 C HNO3 的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是 98g/mol 3下列说法
2、中，正确的是（ ） A氧化剂本身被还原，生成氧化产物 B氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 C还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 4下列叙述正确的是（ ） A 1 mol 氢为 2 g B H2O 的摩尔质量为 18 g C 44 g CO2 的体积为 22.4 L D 9.8 g H2SO4 含 0.1NA个 H2SO4 分子 5下列物质不能做还原剂的是（ ） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2 6下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A CCO2 B CO2CO C CuOCu D SS2 7下列叙述正确
3、的是（ ） A 1.5 mol O2 体积是 33.6 L B在标准状况下， 2 mol H2 的体积是 44.8 L C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 8下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法不 正确的是（ ） A 32 g O2 所含的原子数目为 NA B 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 2NA C 1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D 0.5 NA个氧气分子的物质的量是 0.5 mol 9下列关于 1molK2SO4 的叙述正确的是（ ） A 1 mol
4、K2SO4 含有 2 mol 钾元素 B K2SO4 的摩尔质量为 174 g C 1 mol K2SO4 含有 4 mol 氧 D 1 mol K2SO4 约含有 6.02 1023 个 S 10已知反应： 2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ClO3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ClO3 BrO3 Cl2 B BrO3 Cl2 C1O3 C BrO3 ClO3 Cl2 D Cl2 BrO3 C1O3 11实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O 关于该反应的下列说法正确的是（ ） A
5、NaNO2 是氧化剂 B每生成 1 mol N2 时，转移电子数目为 6NA C NH4Cl 中的氮元素被还原 D N2 既是氧化剂，又是 还原剂 12已知 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5S+8H2O，则 MOyx 中的 M 的化合价为（ ） A +3 B +4 C +6 D +7 二、填空题 13 S2 、 Mg2+、 S、 H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 14（ 1） 6.02 1023 个氢氧根离子的物质的量是 mol，其摩尔质量为 （ 2）标况下， 22gCO2 数目为 ，体积为 ，所含的电子的物质的量为 mol （ 3） 22g K
6、2R 含 0.4mol K+，则 K2R 的摩尔质量为 ， R 的相对原子质量为 含 R 的质量为 1.6g 的 K2R，其物质的量为 （ 4）同温同压下等质量的 CO 和 CO2，体积之比为 ，同温同体积下等质量的CO 和 CO2，压强之比为 15（ 1）同温同压下，同体积的氨气（ NH3）和硫化氢气体（ H2S）的质量比为 ；密度比为 ； （ 2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ； （ 3） 若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为 16一个体重 50kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+
7、和 Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁 （ 1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是 A Fe2+Fe3+ B FeFeCl2C FeCl3Fe（ OH） 3 D Fe2O3Fe （ 2）工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2 而中毒 的事件，其原因是NaNO2 把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 O2 结合 的能力，这说明 NaNO2 具有 性 （ 3）用双线桥法分析下列氧化还原反应 Fe+4HNO3 Fe（ NO3） 3+NO+2H2O ： HNO3 表现了 、 ：计算：当有 28g Fe 参
8、加反应： i：被还原的 HNO3 为多少 mol？ ii：转移电子数多少个？ ：生成多少 L NO 气体（标况下）？ 2015-2016 学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择 题（本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D CaO+H2O=Ca（ OH） 2 【考点】 氧化还原反应 【分析】 氧化还原反应的特征是化合价的升
9、降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应 【解答】 解； A各元素的化合价都没有发生变 化，不属于氧化还原反应，故 A 错误； B Fe 和 Cu 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； C各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误； D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误 故选 B 2下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就是物质式量的 6.02 1023 倍 C HNO3 的摩尔质量是 63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是 98g/mol 【考点】 摩尔质量 【分析】 A摩尔质量是单位物质的量的物质
10、的质量，摩尔质 量的单位是 g/mol，式量的单位是 “1”； B在数值上摩尔质量就等于物质的式量； C摩尔质量的单位是 g/mol； D根据硫酸和磷酸相对分子质量判断； 【解答】 解： A、摩尔质量的单位是 g/mol，式量的单位是 “1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故 A 错误； B在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故 B 错误； C硝酸的摩尔质量是 63g/mol，故 C 错误； D在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是 98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是 98g/mol，故 D 正确 3下列说法 中，正确的是（ ） A氧化剂本身被还原，生成氧化产物
11、B氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质 C还原剂在反应时所含元素的化合价降低 D在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 【考点】 氧化还原反应 【分析】 A氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应； B氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）； C还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高； D在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应 【解答】 解： A氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故 A 错误； B氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故 B
12、正确； C还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故 C 错误； D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故 D 错误； 故选 B 4下列叙述正确的是（ ） A 1 mol 氢为 2 g B H2O 的摩尔质量为 18 g C 44 g CO2 的体积为 22.4 L D 9.8 g H2SO4 含 0.1NA个 H2SO4 分子 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 A使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒； B、摩尔质量的单位为 g/mol； C、状况不知，气体摩尔体积不知； D、 9.8 g H2SO4 的物
13、质的量为： =0.1mol，结合 N=nNA计算求解 【解答】 解： A使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒， 1mol 氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故 A 错误； B、摩尔质量的单位为 g/mol，而不是 g，故 B 错误； C、状况不知， 气体摩尔体积不知，所以体积不知，故 C 错误； D、 9.8 g H2SO4 的物质的量为： =0.1mol， N=nNA=0.1NA个 H2SO4 分子，故 D 正确； 故选 D 5下列物质不能做还原剂的是（ ） A H2S B Fe2+ C Fe3+ D SO2 【考点】 重要的还原剂 【分析】 根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还
14、是还原性最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性 【解答】 解： A、 H2S 中 S 元素 2 价，是最低价态可做还原剂，故 A 错误； B、 Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故 B 错误； C、 Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故 C 正确； D、 SO2 中 S 元素是 +4 价，是中间价态可做还原剂，故 D 错误； 故选 C 6下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A CCO2 B CO2CO C CuOCu D SS2 【考点】 氧化还原反应 【分析】 化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失
15、电子化合价升高，以此解答该题 【解答】 解： A C 元素化合价升高 ，被氧化，应加入氧化剂，故 A 正确； B C 元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故 B 错误； C Cu 元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故 C 错误； D S 元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故 D 错误 故选 A 7下列叙述正确的是（ ） A 1.5 mol O2 体积是 33.6 L B在标准状况下， 2 mol H2 的体积是 44.8 L C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为
16、22.4 L 【考点】 气体摩尔体积 【分析】 A、必须告诉是否是标况下，才能根据气体的物质的量计算出气体的体积； B、根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算； C、根据体积比较气体的分子数，必须指出气体所处的条件； D、根据气体摩尔体积的概念进行判断 【解答】 解： A、不是标准状况下，无法计算 1.5mol 氧气的体积，故 A 错误； B、标况下，气体摩尔体积为 22.4l/mol， 2mol 氢气的体积为 44.8L，故 B 正确； C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的 分子数，故 C 错误； D、气体摩尔体积是指单位物质的量的
17、气体所占的体积，故 D 错误； 故选 B 8下列有关阿伏加德罗常数（ NA）的说法不正确的是（ ） A 32 g O2 所含的原子数目为 NA B 1mol Na2SO4 溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 2NA C 1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D 0.5 NA个氧气分子的物质的量是 0.5 mol 【考点】 阿伏加德罗常数 【分析】 A、根据氧气由氧原子构成，利用 n= 计算出氧原子的物质的量 ，即可得出氧原子个数； B、 1mol Na2SO4 含 2molNa+，由 Na2SO4 的物质的量可求出 Na+的物质的量，即可求得 Na+个数； C、根据分子个数 N
18、=nNA来计算； D、根据 n= 来计算 【解答】 解： A、氧气由氧原子构成，故 32 g O2 所含有的氧原子的物质的量 n= =2mol，个数为 2NA个，故 A 错误； B、 1mol Na2SO4 含 2molNa+，个数为 2NA，故 B 正确； C、水分子的个数 N=nNA=1mol NA/mol=NA，故 C 正确； D、氧气的物质的量 n= = =0.5mol，故 D 正确 故选 A 9下列关于 1molK2SO4 的叙述正确的是（ ） A 1 mol K2SO4 含有 2 mol 钾元素 B K2SO4 的摩尔质量为 174 g C 1 mol K2SO4 含有 4 mol
19、 氧 D 1 mol K2SO4 约含有 6.02 1023 个 S 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 A用物质的量表示粒子时，必须指明具体存在形式； B摩尔质量的单位错误，应该为 g/mol； C没有指明是氧原子还是氧气分子； D.1mol 硫酸钾中含有 1mol 硫原子，约为 6.02 1023 个 【解答】 解： A.1 mol K2SO4 含有 2 mol 钾离子，题中没有指出具体存在状态，故 A 错误； B硫酸钾的摩尔质量为 174g/mol， g 为质量单位，故 B 错误； C.1mol 硫酸钾中含有 4mol 氧原子，题中指代不明确，故 C 错误； D.1molmol K2
20、SO4 中含有 1molS，越含有 6.02 1023 个 S，故 D 正确； 故选 D 10已知反应： 2BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3 ClO3 +5Cl +6H+=3Cl2+3H2O 下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ） A ClO3 BrO3 Cl2 B BrO3 Cl2 C1O3 C BrO3 ClO3 Cl2 D Cl2 BrO3 C1O3 【考点】 氧化性、还原性强弱的比较 【分析】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原 性 【解答】 解： 中 BrO3 是氧化剂， ClO3 是氧化产物，所以氧化性 BrO3 ClO3 ，
21、中 ClO3 是氧化剂，是 Cl2 氧化产物，所以氧化性 ClO3 Cl2， 综上得氧化性顺序为 BrO3 ClO3 Cl2 故选： C 11实验室常利用以下反应制取少量氮气： NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O 关于该反应的下列说法正确的是（ ） A NaNO2 是氧化剂 B每生成 1 mol N2 时，转移电子数目为 6NA C NH4Cl 中的氮元素被还原 D N2 既是氧化剂，又是还原剂 【 考点】 氧化还原反应 【分析】 A化合价降低元素所在的反应物是氧化剂； B根据化合价的升降来确定反应中电子的转移； C化合价降低元素在反应中被还原； D化合价升高元素所在的反应物是还
22、原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂 【解答】 解： A反应 NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O 中， NaNO2 中 N 的化合价从 +3价降为 0 价， NaNO2 是氧化剂，故 A 正确； B反应 NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O 中，化合价升高值 =化合价降低值 =转移电子数=3，即每生成 1molN2 时，转移 电子的物质的量为 3mol，故 B 错误； C NH4C1 中的氮元素化合价从 3 价升为 0 价，所以 NH4C1 中的氮元素被氧化，故 C 错误； D反应 NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O 中， NaNO2 中 N 的化合
23、价从 +3 价降为 0 价，NH4C1 中的氮元素化合价从 3 价升为 0 价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故 D 错误； 故选 A 12已知 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5S+8H2O，则 MOyx 中的 M 的化合价为（ ） A +3 B +4 C +6 D +7 【考点】 氧化还原反应的计算 【分析】 根据 O 原子守恒计算 y 的值，再根据电荷守恒计算 x 的值，令 MOyx 中 M 的化合价为 a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算 a 的值 【解答】 解：对于反应 2MOyx +5S2 +16H+=2M2+5S+8H2O，由 O 原子守恒可知 2y=8，所
24、以 y=4； 由电荷守恒可知 2 （ x） +5 （ 2） +16=2 2，解得 x=1 MOyx 中为 MO4 ，令 MO4 中 M 的化合价为 a，则： a+4 （ 2） = 1 解得 a=+7， 故选 D 二、填空题 13 S2 、 Mg2+、 S、 H+中，只有氧化性的是 Mg2+、 H+ ，只有还原性的是 S2 ，既有氧化性又有还原性的是 S 【考点】 氧化还原反应 【分析】 处于元素最高价的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒具有还原性，处于元素中间价时具有氧化性和还原性，以此来解答 【解答】 解： S2 中 S 元素的化合价为最低价，只具有还原性； Mg2+、 H+中 Mg、 H
25、 元素的化合价为最高价，只具有氧化性； S 中 S 元素的化合价为中间价，具有氧化性和还原性， 故答案为： Mg2+、 H+； S2 ； S 14（ 1） 6.02 1023 个氢氧根离子的物质的量是 1 mol，其摩 尔质量为 17g/mol （ 2）标况下， 22gCO2 数目为 0.5NA ，体积为 11.2L ，所含的电子的物质的量为 11 mol （ 3） 22g K2R 含 0.4mol K+，则 K2R 的摩尔质量为 110g/mol ， R 的相对原子质量为 32 含 R 的质量为 1.6g 的 K2R，其物质的量为 0.05mol （ 4）同温同压下等质量的 CO 和 CO2
26、，体积之比为 11： 7 ，同温同体积下等质量的 CO和 CO2，压强之比为 11： 7 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 （ 1）根据 n= 计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以 g/mol 为单位，数值等于其相对分子质量； （ 2）根据 n= 计算二氧化碳物质的量，再根据 V=nVm计算其体积； 1mol 的二氧化碳含有22mol 的电子； （ 3） K2R 中含 0.4mol K+，则 K2R 的物质的量为 0.2mol，根据 M= 计算 K2R 的摩尔质量，进而计算 R 的相对原子质量；根据 n= 计算 R 原子物质的量， K2R 的物质的量与 R 原子物质的量相等； （ 4
27、）假设质量都为 1g，根据 n= 计算 CO 和 CO2 的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下等质量的 CO 和 CO2，压强之比等于其物质的量之比 【解答】 解：（ 1） 6.02 1023 个氢氧根离子的物质的量 n= = =1mol，氢氧根离子的相对式质量为 16+1=17，其摩尔质量为 17g/mol， 故答案为： 1； 17 g/mol； （ 2） 22g CO2 的物质的量为 =0.5mol，分子数为： 0.5NA，标况下，二氧化碳体积是 0.5mol 22.4L/mol=11.2L；所含的电子的物质的量为 11mol，故答案为： 0.5NA； 11
28、.2L；11； （ 3） 22.0g K2R 中含 0.4mol K+，则 K2R 的物质的量为 =0.2mol，故 K2R 的摩尔质量为 =110g/mol， R 的相对原子质量为 110 39 2=32； 1.6g R 原子物质的量为=0.05mol， n（ K2R） =n（ R） =0.05mol， 故答案为： 110g/mol； 32； 0.05mol； （ 4）假设质量都为 1g，则 CO 的物质的量为 mol、 CO2 的物质的量为 mol，同温同压下，气体 体积之比等于其物质的量之比， CO 和 CO2 的体积之比 = mol： mol=11： 7；同温同压下等质量的 CO 和
29、CO2，体积之比为 11： 7，同温同体积下等质量的 CO 和 CO2，压强之比为 11： 7，故答案为： 11： 7； 11： 7 15（ 1）同温同压下，同体积的氨气（ NH3）和硫化氢气体（ H2S）的质量比为 1： 2 ；密度比为 1： 2 ； （ 2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为 2： 1 ；其中含有的氢 的原子个数比为 3：1 ； （ 3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为 2： 3 【考点】 物质的量的相关计算 【分析】 （ 1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（ NH3）和硫化氢（ H2S）的物质的量相等，根据 m=nM 判断二者
30、质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比； （ 2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 n= 判断体积之比； 1 分子氨气中含有 3 个氢原子，而硫化氢中含有 2 个氢原子， N=nNA进行计算； （ 3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 2： 3，同温同压下体积之比等于物质的量之比 【解答】 解：（ 1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气（ NH3）和硫化氢（ H2S）的物质的量相等，根据 m=nM 可知二者质量之比为 =17g/mol： 34g/mol=1： 2，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为 17g/mol： 34g/mol=1
31、： 2；故答案为： 1： 2； 1： 2； （ 2）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合 n= 可知同质 量的氨气和硫化氢的体积比为 34g/mol： 17g/mol=2： 1； 其中含有的氢的原子个数比为 2 3： 1 2=3： 1，故答案为： 2： 1； 3： 1； （ 3）二者含有氢原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为 2： 3，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以体积比 2： 3，故答案为： 2： 3 16一个体重 50kg 的健康人含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以 Fe2+和 Fe3+的形式存在亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给
32、予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁 （ 1）下列有关铁元素的化学 变化中，属于还原反应的是 D A Fe2+Fe3+ B FeFeCl2C FeCl3Fe（ OH） 3 D Fe2O3Fe （ 2）工业盐的主要成分是 NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2 而中毒的事件，其原因是NaNO2 把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+而失去与 O2 结合 的能力，这说明 NaNO2 具有 氧化 性 （ 3）用双线桥法分析下列氧化还原反应 Fe+4HNO3 Fe（ NO3） 3+NO+2H2O ： HNO3 表现了 酸性 、 氧化性 ：计算：当有 28g Fe 参加反应： i：被还原 的 HNO3 为多少 mol？ ii：转移电子数多少个？ ：生成多少 L NO 气体（标况下）？ 【考点】 氧化还原反应 【分析】 （ 1）元素化合价降低发生还原反应； （ 2） NaNO2 把人体内的 Fe2+转化为 Fe3+， Fe 元素的化合价升高，则 N 元素的化合价降低，说明亚硝酸钠具有氧化性； （ 3） Fe 元素的化合价由 0 升高为 +3 价，硝酸中 N 元素的化合价由 +5 价降低为 +2 价，该反应中 1molFe 反应转移 3mol 电子，则电子转移方向和数目为；
