1、 05 年四川省化学科氧化还原反应方程式试题训练 班级 姓名 05.9.5 1.在铜跟稀硝酸的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为 （ ） A.1： 2 B. 1： 1 C.1： 4 D. 1： 3 2.（ 05.四川） 11巳知 KH 和 H2O 反应生成 H2 和 KOH，反应中 1molKH （ ） A失去 1mol 电子 B得到 1mol 电子 C失去 2mol 电子 D没有电子得失 3.（ 05.广东） 1.从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br +Cl2=2Cl +Br2，下列说法正确的是（ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D
2、.氯气的氧化性比溴单质强 4.（ 05.江苏） 7.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2 ， Co2O3、 Cl2、 FeCl3、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. 3Cl2 6FeI2 2FeCL3 4FeI3 B. Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C. Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D. 2Fe3 2I 2Fe2 I2 5.（ 05.江苏） 17.Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO 和 H2O，当NO2 和 NO 的物质的量为 1 1 时，实际参加反应的 Cu2
3、S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ） A 1 7 B 1 9 C 1 5 D 2 9 6.（ 04.全国） 29配平下列反应 MnO4- H2O2 H+ Mn2+ O2 十 H2O 7.（ 03.江苏） 7在一定条件下， RO3n 和氟气可发生如下反应： RO3n F2 2OH RO4 2F H2O。从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是 （ ） A 4 B 5 C 6 D 7 8.（ 03.上海） 7 ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加
4、H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为 （ ） A 1： 1 B 2： 1 C 1： 2 D 2： 3 9.(04 春考 ) 9在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ） A B C D 10已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+ 由此 可以确定 Fe3+、 Ce3+、 Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A Sn2+、 Fe2+、 Ce3+ B Sn2+、 Ce3+、 Fe2+ C Ce3+、 Fe2+ 、 Sn2+ D Fe2+、 Sn2+、 C
5、e3+ 11.在 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 反应中 （ ） A、氧化产物与还原产物的粒子个数比为 2： 5 B、被氧化的 HCl 占参加反应的 HCl 总分子数的 5/8 C、 KMnO4 只有一部分发生还原反应 D、 KMnO4 与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 12.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和总数： 5NH4NO3=4N2 +2HNO3+9H2O 反应中被氧化的 N 与被还原的 N 的个数比为 ，电子转移数目为 。 13.配平下列氧化还原反应方程式： K2S+ HNO3= KNO3+ NO + S+ H2O 当反应中有
6、3mol 电子发生转移时，有 molHNO3 参加反应，被还原的 HNO3 为 mol。 14.标出下列反应的电子转移方向和总数：如生成 1.5molCl2 时，转移的电子数为 mol。 6HCl+KClO3=3Cl2 +KCl+3H2O 15.（ 96.上海） （ 1） 1986 年，化学上第一次用电解法制得大量氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2 反应中 元素被还原。 16.（ 04.烟台） 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为： 4CuI
7、+Hg=Cu2HgI4+2Cu （ 1）上述反应产物中 Cu2HgI4 中， Cu 元素显 价。 （ 2）以上反应中的氧化剂为 ，当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子 mol。 （ 3） CuI 可由 Cu2+与 I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2+ I- CuI+ I3- 答案： 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 D A D A A B B B A B 6. 2、 5、 6、 2、 5、 8 12. 5： 3、 15e- 13. 3、 8、 6、 2、 3、 4； 4； 1 14. 2.5 15. 2、 4、 4、 2、 1 16. （ 1） +1 （ 2） CuI， 0.5 （ 3） 2、 5、 2、 1
