1、 高考帮帮你实现大学梦想！0 / 372015-2016 学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题 2 分，共 46 分每小题只有一个正确选项 ）1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素2下列化学用语和描述均正确的是（ ）A空气中电子式为 的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为 的分子可发生加成反应D电子式分别为 Na+ 2Na+和 H
2、H 的两种化合物均为常见的氧化剂3下列关于元素周期表的说法中正确的是（ ）A过渡元素全部是金属元素B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D同一主族元素的原子序数的差不可能为 104设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）常温常压下，4.6g NO 2 气体含有的原子总数为 0.3NA17.6g 丙烷中所含的共价键数为 4NA 个1mol Cu 和足量稀 HNO3 反应生成 NO 气体，转移电子数是 36.0210232gD216O 中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA常温下， 1.0L pH=13 的 NaOH 溶液中
3、，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAFeCl3 溶液中，若 Fe3+数目为 NA，则 Cl数目等于 3NAA B C D5下列说法正确的是（ ）ASO 2 使紫色石蕊溶液变红色：SO 2+H2O2H +SO32B在任何条件下都不能发生 Cu+H2SO4CuSO 4+H2反应CFeCl 3、Na 2O2、Cu 2S 均可由相应单质直接化合生成高考帮帮你实现大学梦想！1 / 37D浓度和体积相同的 FeBr2、FeI 2 溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应6下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2B甲烷和氯气反应生成一
4、氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉） 下列说法错误的是（ ）A溶液的 pH 变小 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D阴极附远溶液呈红色8钛被誉为“21 世纪金属” 工业冶炼钛的第一部反应为：TiO 2+2C+2Cl2TiCl 4+2CO下列关于该反应的说法正确的是（ ）ATiO 2 是氧化剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1CCl 2 发生氧化反应D当 2mol C 参加反应时，转移电子数目为
5、 2mol9俗称“一滴香” 的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌 “一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为 C7H7O3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应C1mol 该有机物最多能与 2mol H2 发生加成反应D该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1molL 1CH3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl 、NO 3B含有 NaNO3 的溶液：H +、Fe 2+、SO 42、Cl C能使甲基橙变红的溶液：K +、Na +、NO 3、Cl D由水电离产生的 c（H +） =10
6、12 molL1 的溶液：NH 4+、SO 42、HCO 3、Cl 11下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）A苯酚钠溶液中通少量 CO2：C 6H5O+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3B向 Ca（ClO） 2 溶液中通入过量 SO2：Ca 2+2ClO+SO2+H2OCaSO 4+2H+Cl+HClO高考帮帮你实现大学梦想！2 / 37C用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O+3H2OD在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液： Ca2+OH+HCO3CaCO 3+H2O12向 Ba（OH） 2 和 NaOH 混合溶液中缓
7、缓通入 CO2 气体至过量，生成沉淀物质的量与通入 CO2 气体的体积 V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）A原混合物中 nBa（OH） 2：nNaOH =1：2B横坐标轴上 p 点的值为 90Cb 点时溶质为 NaHCO3Dab 段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OHH 2O+CO32，CO 2+H2O+CO322HCO 313如表实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作 现象 解释A 常温下，用 pH 计测定 NaHCO3 溶液的pHpH=8.5 HCO3的水解程度大于电离程度B 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡 该气体为 SO2C 往盛
8、有少量水的两支试管中分别加入Na 和 Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂D 往盛有 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量 产生白色沉淀，后溶解Al（OH） 3 具有两性AA BB CC DD14某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素下列说法中错误的是（ ）A离 O 点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB 元素是图中金属性最强的元素DA、B 组成的化合物中可能含有共价键高考帮帮你实现大学梦想！3 / 3715一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2，发生反
9、应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H= 196kJmoL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见表：反应时间/min n（SO 2）/moln（ O2）/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是（ ）A反应在前 5min 的平均速率为 v （SO 2）=0.08molL 1min1B相同温度下，起始时向容器中充入 1.5mol SO3，达平衡时 SO3 的转化率为 40%C保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2molSO2 和 0.2mol SO3 时，v （正）v （逆）D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时
10、吸收 78.4kJ 的热量16己知：CO（g）+H 2O（g）CO 2（g）+H 2（g）H 1，CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g）H 2下列推断正确的是（ ）A若 CO 的燃烧热为H 3，则 H2 的燃烧热为H 3H 1B反应 CH4（ g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g）的H=H H 1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H 20D若等物质的量的 CO 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H 1017常温下，下列说法错误的是（ ）ApH=6 的 NaHSO4 溶液： c（Na +）+c （H +）=2c（SO 42）+c（OH ）B0.1
11、 mol/L NaHCO 3 溶液加水稀释后，c（H +）与 c（OH ）的乘积不变CpH 相同的CH 3COONa、 NaClO 二种溶液的 c（Na +）：D0.1 mol/L Na 2SO3 溶液：c（Na +）=2c（SO 32）+2c （HSO 3）+2c（H 2SO3）18电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示， NH3 被氧化为常见无毒物质下列说法错误的是（ ）高考帮帮你实现大学梦想！4 / 37A溶液中 OH向电极 a 移动B负极的电极反应式为：2NH 36e+6OHN 2+6H2OCO 2 在电极 b 上发生还原反应D反应消耗的 NH3 与 O2
12、 的物质的量之比为 4：519下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述 叙述A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3 是碱性氧化物 Fe2O3 可用作红色油漆和涂料D NO2 是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2AA BB CC DD20某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ）Aa 点对应的 Ksp 大于 b 点对应的 KspB向 CuSO4 溶液中加入 MnS 发生如下反应：Cu 2+（aq）+MnS（s）CuS（s ）+Mn2+（aq）C在含有 CuS 和 MnS 固体
13、的溶液中 c（Cu 2+）：c（Mn 2+）=210 23：1D该温度下，K sp（CuS）小于 Ksp（MnS ）21下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）A装置 ：构成锌铜原电池B装置：除去 Cl2 中含有的少量 HClC装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOHH 2CO3C 6H5OHD装置 ：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃高考帮帮你实现大学梦想！5 / 3722在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA（g）+yB（g）zC（g） ，图 1 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化关系，图 2 表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始 n（A）：n（B
14、）的变化关系则下列结论正确的是（ ）A200时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B ）=0.04molL 1min1B图 2 所知反应 xA（g）+yB（g） zC（g）的H0，且 a=2C若在图 1 所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，此时 v 正 v 逆D200时，向容器中充入 2mol A 和 1mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.52325时，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8105 4.91010 K1=4.3107 K2=5.61011下列有关说法正确的是（ ）A等物质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH（NaCN
15、 ）pH（Na 2CO3）pH（CH 3COONa）Ba molL 1HCN 溶液与 b molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na +）c（CN ） ，则 a 一定小于 bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大D将 0.2 molL1 KHCO3 溶液与 0.1 molL1 KOH 溶液等体积混合：c（K +）+c（H +）=c（OH ）+c（ HCO ）+2c（CO ）二、填空题（本题共四小题，共 54 分）24A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D 同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E
16、 元素的周期序数与主族序数相等（1）E 元素在周期表中的位置为 W、D 、E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）（2）由 A、B、W 三种元素组成的 18 电子微粒的电子式为 （3）经测定 A2W2 为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ，常用硫酸处理 BaO2 来制备 A2W2，写出该反应的化学方程式 高考帮帮你实现大学梦想！6 / 37（4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800，DA 能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为 （5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应若淡黄色固体与
17、氯化亚铁反应的物质的量之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 25芳香酯 I 的合成路线如图：已知以下信息：AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4，E 的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）A 的结构简式 ，CD 的反应类型为 ，F 中不含氧的官能团的名称为 ，I的结构简式为 （2）EF 与 FG 的顺序不能颠倒，理由 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 ，FG的化学方程式为 （4）G 还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式 （5）A 的同分异构体很多，其中能使 FeCl3 溶液显紫色有 种，写出一种核磁共振氢谱有 4
18、 组峰的分子的结构简式 26某实验小组用工业上废渣（主要成分 Cu2S 和 Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO 47H2O）产品，设计流程如图 1：（1）在实验室中，欲用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gmL1）配制 500mL1.0molL1 的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有 （2）该小组同学设计如图 2 装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素高考帮帮你实现大学梦想！7 / 37装置 A 中反应的化学方程式为 ；D 装置作用 ，E 装置中的现象是 当 F 装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为 反应装置不完善，为避免空气污染，在图 3 方框中补全装置图
19、，并注明试剂名称（3）从图 4 选择合适的装置，写出步骤中进行的操作顺序 （填序号）（4）步骤 中由粗铜得到纯铜的方法为 （填写名称） （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取 30.0g 样品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO42MnSO 4+5Fe2（SO 4） 3+K2SO4+8H2O实验所得数据如表所示：滴定次数 1 2 3 4KMnO4 溶液体积 /mL 19.10 20.02 19.98 20.00第 1 组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能
20、是 （填代号） a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时俯视读数d滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为 27化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括 PM2.5） 、氮氧化物（NO x） 、CO、SO 2 等（1）已知：NO（g）+ O2（g）NO 2（g）H= 56.5kJmol12SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g）H=196.6kJmol 1则反应 NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO（g）H= kJmol 1高考帮帮你实现大学梦想！8 / 37一定条件下，将
21、NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cSO 3 和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1mol SO3 的同时生成 1mol NO2测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1：3，则平衡常数 K= （用分数表示）（2）CO 综合利用CO 用于合成甲醇反应方程式为：CO （g）+2H 2（g）CH 3OH（g）若起始投入 1molCO，2mol H 2，CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图 1 所示得知该反应的H 0 ，该反应的实际生产条件控制在 、1.3
22、104kPa 左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中 CH3OH 物质的量分数增大的是 a 升温 b恒容条件下充入 H2c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入 1molCO，2mol H2e压缩体积 f移走一部分 CH3OH电解 CO 制备 CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图 2 所示，写出阴极区电极反应式 高考帮帮你实现大学梦想！9 / 372015-2016 学年天津市六校联考高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题 2 分，共 46 分每小题只有一个正确选项 ）1化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A为了防止蛋白质
23、盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏B污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C硅单质常作为制备光导纤维的主要材料D淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；“三废“ 处理与环境保护；硅和二氧化硅【分析】A根据蛋白质变性的条件是：受热、高能射线，紫外线、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物；B明矾能水解生成生成胶体，胶体具有吸附性；C二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料；D加碘盐中加入的是碘的化合物，不是碘单质【解答】解：A为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故 A 错误；B明矾溶于水，铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，使悬浮物凝聚而沉淀，故能净化水，所以明矾是一种常用的混凝剂，故 B 正确；C二氧化硅常作为制备光导纤维的主要材料，故 C 错误；D碘与淀粉变蓝是指与碘单质与淀粉变蓝，而不是碘的化合物，而食盐加碘加入的是碘的化合物，故 D 错误；故选 B2下列化学用语和描述均正确的是（ ）A空气中电子式为 的分子含量过多会造成温室效应B结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡C球棍模型为 的分子可发生加成反应D电子式分别为 Na+ 2Na+和 H H 的两种化合物均为常见的氧化剂【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是单键；
