1、 2006 2007学年上学期 汕头市金山中学 高二级期末考试 化学科试题 注意： 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 150分，考试用时 120分钟 ；必须将所有答案填写在答题卷上，考试结束后只上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第一部分 选择题 (共 80分 ) 一、选择题 (本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1已知溶液中存在 Cr2O72- H2O 2CrO42- 2H+的平衡，其中 Cr2O72-呈橙色， CrO42-呈黄色，向该平衡体系中 滴 加
2、饱和 NaOH 溶液 时 ，颜色的变化情况是 （ ） A橙色加深 B黄色加深 C颜色不变 D颜色褪去 2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 3已知 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)的平衡常数为 K1， 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应 2NO(g) + O2(g) N2O4(g)的平衡常数 K 是 （ ） A K1 K2 B K1/K2 C K1 K2 D K1 K2 4已知热化学方程式： SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H 98.32kJ mol，在容器中充入
3、2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为 （ ） A 196.64kJ B 196.64kJ/mol C 196.64kJ D 196.64kJ 5在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移 动 的是 A 反应 混合物 的浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应 混合物 的压强 6在一 个 密闭烧瓶中，在 25 时存在着平衡： 2NO2 N2O4 H甲 B平衡后 SO2 的浓度：乙 甲 C SO2 转化率：乙 甲 13 mA(g)+nB(g) qC(g)反应在密闭容器中进行，如图表示反应过程中温度 T，压强 P 与 B%（气体 B
4、 在混合气体中的百分含量）的关系曲线由曲线分析，下列结论正确的是 （ ） A m+nq 正反应为放热反应 B m+nq 正反应为吸热反应 C m+nb 18能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的最佳操作是（ ） A在氯乙烷中直接加入 AgNO3 溶液 B加蒸馏水，充分搅拌后，加入 AgNO3 溶液 C加入 NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3 溶液 D加入 NaOH 的乙醇溶液，加热后加入 AgNO3 溶液 19实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： 蒸馏 水洗 用干燥剂干燥 10%NaOH 溶液洗 水洗 ， 正确的操作顺序是 （ ） A B C D 20用
5、饱和 NaHCO3 溶液能把括号内杂质除去的是 （ ） A CO2（ HCl） B C6H6（ C6H5OH） C CH3COOC2H5（ CH3COOH） D HCOOH（ HCOONa） 第二部分 非选择题 (共 70分 ) 三、 （本题包括 2小题，共 20分） 21（ 10 分）如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。 （ 1） 装置中的一处错误是 _。 （ 2） 试管上方长玻璃管的作用是 _。 （ 3） 该实验不须使用温度计的原因是 _。 （ 4） 水浴加热的 特点 是 _。 （ 5） 实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量 _浸泡几分钟，然后洗净。 （ 6） 写出实验室制取酚醛树
6、脂的化学方程式 _， 此有机反应类型是 _。 22（ 10 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中 “铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气 “的说法不一致。 已 排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品： 3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸 ， 相同大小的铝片 （纯度 99.5%） 实验过程 ： 往三 支 相同的试管中分别加入 相同的铝片各一片 ， 再往试管中分别加入等体积
7、的3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸 ， 观察反应进行到 1、 2、 5、 15、 20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟） 1 2 5 15 20 3.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （ 1）写出铝与酸反应的离子方程式 _ （ 2）反应 115m
8、in 内 ， 铝与盐酸的反应速率逐渐加快 ， 其原因是 _ _。 （ 3）同学们在探究 0.01mol/L KMnO4 溶液与 0.2mol/L H2C2O4 溶液 发生 反应 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O 时发现，反应前阶段 KMnO4 溶液褪色速率非常缓慢，但后阶段的褪色速率却非常快 ，同学们分析后阶段 褪色速率却非常快 是因为某物质对上述反应起了 _作用，该物质可能是 _。 （ 4） 受上述 探究实验 的启发，同学们顺利提出了 “ 铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因 ” 。你能对 该 问题原因 做出某 些假设
9、或猜想 吗 ？ （列出两种即可 ， Al3+的影响已经排除 ） 假设一： _； 假设二： _； 如何设计实验验证你的假设，请简述你设计的实验的要点： _。 四、（本题 包括 3小题，共 30分） 23 （ 9 分）某温度下 SO2 的转化反应的平衡常数 K 532.4 2SO2+O2 2SO3 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表 ： 体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向 （ 1） 0.0600 0.400 2.000 （ 2） 0.0960 0.300 0.500 （ 3） 0.0862 0.263 1.020 试判断各体系中反应进行的方
10、向： 体系 （ 1） ； 体系 （ 2） ； 体系 （ 3） 。 24 （ 10 分） 在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应， N2(气 )+3H2(气 ) 2NH3(气 )，已知加入 1mol N2 和 4molH2 时，达到平衡后生成 amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白： 编号 起始物质的量（ mol） 平衡时 NH3 的物质的量（ mol） N2 H2 NH3 已知 1 4 0 a （ 1） 1.5 6 0 （ 2） 1 0.5a （ 3） m n（ n 4m） 25（ 11 分） 如图所示，当关闭 K 时，向
11、 A 中充入 2molX、 7molY，向 B 中充入 4molX、 14molY，起始时 VA=VB a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（ g） +2Y（ g） Z（ g） +2W（ g） H 0，达到平衡（ ）时 V（ B） 0.9a 升，试回答： （ 1） B 中 X 的转化率 (X)B 为 _。 （ 2） A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较： n(W)A _ n(Z)B （填、或） （ 3）打开 K，过一段时间重新达平衡（ ）时， B 的体积为 _升（用含 a 的代数式表示，连通管中气体体积不计） （ 4）要使 B 容器恢复原来反应前的体
12、积，可采取的措施是 _。 A BK 大 气 压五、（本题包括 2小题，共 20分） 26 （ 10 分） 柠檬酸 结构简式如下： CH2COOHC COOHCH2COOHHO若将柠檬酸加热到 150 ，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸 顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。 （ 1） 写出 顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。 （ 2） 由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）， 顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。 （ 3） 传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（ DEHP）。因其结构中含苯环
13、，可能致癌。 柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。 请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（ TEC）的化学方程式： 。 27 （ 10 分） 有机化合物 A 广泛存在于水果肉中，尤以苹果、葡 萄、西瓜、山楂内为多。已知： A 中碳和氢的质量分数之和为 40.3%，其余为氧；其相对分子质量大于 110，小于 150。 A 与乙酸或丙醇在浓硫酸、加热的条件下生成有香味的产物； 1molA 与足量的钠最多能产生 1.5 mol 气体； A 在一定温度下脱水得到产物 B（不是环状化合物）， B 可以和溴水发生加成反应。 试回答： （ 1） A 的分子式为 。 （ 2）对 A 的结构可作出的判断是 （多选扣分
14、）。 （ a）肯 定有碳碳双键 （ b）有两个羧基 （ c）肯定有羟基 （ d）有一 COOR 官能团 （ 3）有机物 A 的结构简式（不含一 CH3）为 、 。 （ 4） A 在一定温度下的脱水产物 B 具有顺反异构现象， B 和溴水反应的化学方程式： 。 2006 2007学年上学 期 汕头市金山中学 高二级期末考试 化学科答题卷 高二（ _） 学号 _ 姓名 _ 成绩 _ 第一部分 选择题 (共 80分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第二部分 非选择题 (共 70分 ) 三、（本题包括 2
15、小题，共 20分） 21 （ 10 分） （ 1） _；（ 2） _； （ 3） _；（ 4） _； （ 5） _； （ 6） _； _。 22 （ 10 分） （ 1） _； （ 2） _； （ 3） _； _； （ 4） 假设一： _； 假设二： _。 要点： _ _。 四、（本题包括 3小题，共 30分） 23 （ 9 分） （ 1） _；（ 2） _；（ 3） _。 24 （ 10 分 ） （ 1） _；（ 2） _， _；（ 3） _， _。 25 （ 11 分 ） （ 1） _；（ 2） _；（ 3） _；（ 4） _。 五、（本题包括 2小题，共 20分） 26 （ 10 分） （ 1） _， _；（ 2） _； _； （ 3） _。 27 （ 10 分） （ 1） ； _；（ 2） _； （ 3） _， _； （ 4） _。
