1、 2006 2007 学年度上学期期末考试高二年级 化学科试卷 命题学校 ： 大连市第八中学 命题人：刘才媛 校对人：梁立 东 可能用到的数据 H： 1 N： 14 O： 16 Na： 23 Al： 27 Cl： 35.5 Fe： 56 第卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分， 18 小题， 共 54 分） 1下列物质一定属于纯净物的是（ ） A铝热剂 B天然气 C 生铁 D明矾 2下列说法正确的是（ ） A强电解质一定 是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B强、弱电解质在电离过程中都吸热 C二氧化硫溶于水后，溶液可以导电，所以二氧化硫是电
2、解质 D醋酸与水以任意比混溶，所以醋酸是强电解质 3下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液： Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ B. FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C. Fe2(SO4)3溶液中通入硫化氢气 体： 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+ D. 氢氧化铁溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 4某可逆反应达到化学平衡状态后，下列物理量发生变化后，化学平衡一定会发生移动的是（ ） A 温度 B反应体
3、系压强 C 反应物浓度 D化学反应速率 5下列物质的命名正确的是 ( ) A.3,3 二甲基丁烷 B.2,3 二甲基 2 乙基丁烷 C.2,3 二甲基 4 乙基己烷 D.2,5,5 三甲基 己烷 6.两种物质之间不可能存在的关系是 ( ) A. 最简式相同 ,分子组成不同 B. 式量相同 ,化学式不同 C. 化学式相同 ,性质不同 D. 化学式相同 ,结构相同 7 2006 年 12 月 28 日，韩国三星电子集团，正式向外界公布了 Q35 笔记本电脑的燃料电池，这款 可装载 1 公升甲醇的 碱性 燃料电池，可供笔记本电脑 160 小时的电池续航力。如果每周用 5 次，每次用八小时， 可以使用
4、将近一个月 ， 这款燃料电池输出最大功率为20 瓦。 下列有关该电 池的描述错误的是（ ） A 该电池的负极反应为甲醇失去电子被氧化 B 该电池工作时正极区的 PH 降低 C 该电池放电的总反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4 OH - = 2CO32- + 6H2O D 电池工作时，电解质中的 OH - 向负极移动 8 浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中 ， 存在水解平衡 ： Fe 2+ 2H2O Fe(OH)2 2H ， 若向此溶液中加入盐酸 ， 则溶液颜色将 （ ） A 变黄 B绿色更浅 C 绿色变深 D不变 9. 下列 图象是表示铁跟一定量硝酸反应时 , 铁和硝酸铁之间物质的量 (
5、mol)的关系 , 其中正确的是 ( ) 10. 下列各项数据中，其比值为 2:1的是 ( ) A. pH = 2与 pH = 1 的硝酸中 c(H+)之比 B. Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32 )之比 C. 0.2mol/L醋酸溶液 与 0.1mol/L醋酸溶液中 c(H+)之比 D. pH为 7的氨水与硫酸铵的混合溶液中 c(NH4+)与 c(SO42-)之比 11甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的 pH 从
6、大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知（ ） A a 的浓度必小于乙酸的浓度 B a 的浓度必大于乙酸的浓度 C b 的浓度必小于乙酸的浓度 D b 的浓度必大于乙酸的浓度 12常温下设 A 代表 Ba(OH)2 溶液， B 代表 NaOH 溶液， C 代表氨水。则下列说法正确的是（ ） A物质的量浓度相同时，三种溶液的 PH： ABC B将 PH 相同的三种溶液加水稀释相同的倍数后，溶液的 PH： A=B=C C体积相同、 PH 相同的三种溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸物质的量： A=B=C D PH 相同的溶液，用水稀释后， PH 仍相同，稀释倍数是： ABC 13在 600时， A、 B
7、、 C 三种气体放入密闭 c(mol/L) 容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图 0.8 B 分析，不能得出的结论是（ ） A物质 A 是反应物 0.4 A B前 4min， A 的分解速率是 0.1mol/(L.min) C C 4min 后，若升高温度， A 的转化率增大 0 4 T(min) D 4min 后，若增大压强， A 的转化率 减小 14.在 2L 密闭容器中充 入 2molSO2和一定量 O2,发生 2SO2 + O2 2SO3反应 ,反应进行到 4min时 ,测得 SO2物质的量为 0.4mol,当 SO2物质的量为 0.8mol时，反应进行的时间为 ( ) A. 8min
8、 B. 3min C. 大于 3min D. 小于 3min 15.有 200mLMgCl2和 AlCl3的混合溶液 ， 其中 C(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,若使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加 4mol/L 的 NaOH溶液的体积是（ ） A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL 16 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应： A（ g） B（ g） xC（ g） 有图所示的反应曲线 （ T 表示温度， P 表示压强， C%表示 C 的体积分数 ） ，试判断对图的说法中正确的是（ ） A P3 P4， y 轴表示 B
9、 的 百分含量 B P3 P4， y 轴表示 B 的体积分数 C P3 P4， y 轴表示混合气体的密度 D P3 P4， y 轴表示混合气体的平均摩尔 质量 17.一定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混合溶液中加入 100mL 1mol/L 硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标准状况 )气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。则此混合物中 Fe 元素的质量是（ ） A 11.2g B 5.6g C 2.8g D无法计算 18烷烃发生一氯取代反应时，各种取代物的产量取决于不同环境的氢原子的个数和它们的活性。一定条件下，丙烷与氯气发生取代反应，反应结果如下： 则丙烷分
10、子中两种氢原子的反应活性 之比为（ ） A 9： 11 B 11： 9 C 3： 11 D 1： 3 45% 55% 第 卷（非选择题，共 46 分） 二、 填空题（ 本题包括 5 小题，共 30 分） 19 （ 5 分） 有下列各组物质 :(A)金刚石和石墨 (B)126C和 136C (C)甲烷和庚烷 (D) CH3-CH2-CH2-CH3和 CH3-CH-CH3 (E) 和 | CH3 组两物质互为同位素 组两物质互为同素异形体 组两物质互为同分异构体 组两物质互为同 系物 组为同一物质 20 （ 2 分） 可逆反应 2X(g)+Y(s) 2Z(g) (正反应放热 )已达到平衡 ,改变下
11、列条件能使正反应速率增大的是 。 a增大 X的浓度 b. 减少 Z的浓度 c. 增大 Y的量 d. 增大压强 e.升高温度 21（ 11 分）现有常见金属单质 A B C 和气体甲 、 乙 、 丙及物质 D E、 F、 G、 H、 I ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 水 金属 B 空气 + D 金属 C 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、 C 、 丙 ； （ 2） 写出反应 的化学方程式 ， 写出 反应 的离子方程式 ， 写出 反应 的化学方程式 ； （ 3）冶炼金属 A、 B 一般用
12、法 ,冶炼金属 C 一般用 法 。 气体甲 气体丙 物质 E 物质 D 物质 G 物质 F 金属 A 物质 H 物质 I 22.（ 8 分） 已知某溶液中只存在 OH-、 、 H+、 NH4+、 Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+) c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-) 填写下列空白： 若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号） ； 若 溶液
13、的 PH=7，则该溶液中含有的溶质是（写化学式） ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。 23（ 4 分）某无色透明溶液可能存在下列离子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3-、 OH-、 NO3-，该溶液与金属铝反应能放出 H2，试判断： （ 1）当生成 Al3+时，一定存在 离子，可能存在 离子； （ 2）当生成 AlO2- 时，一定存在 离子，可能存在 离子。三 、 实验题 24 (10 分 )实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体，为了测定 NaOH 的质量分数，用浓度为 0.20mol/L 的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （
14、 1）配制待测 NaOH 溶液 称量 4.0g 固体样品，配制 500mL 待测的 NaOH 溶液，在配制过程中所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还应该有 ； （ 2）滴定 用 （填仪器名称）向锥形瓶中移入 25.00mL 待测液，再加入1 2 滴酚酞试液，摇匀。用 0.2mol/L 的盐酸进行滴定，直到加入 最后一滴盐酸时，溶液颜色由 刚好至 色，并在半分钟内不褪色，即可停止滴定。 （ 3）记录 组别 起始（ mL） 终点（ mL） V 1 0.00 20.02 20.02 2 2.45 23.75 21.30 3 1.02 21.00 19.98 4 2.08 22.08 20.00 （
15、4）计算 所用盐酸的平均体积为 ；氢氧化钠溶液的浓度为 ； 氢氧化钠的质量分数为 。 （ 5）误差分析 下列 操作 可导致 氢氧化钠质量分数偏低 的是（ ） A酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接盛装盐酸 B锥形瓶用待测的氢氧化钠溶液润洗 C转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 D滴定时，摇动剧烈，有少量液体溅出 E滴定过程中往锥形瓶中加少量蒸馏水稀释 F滴定到终点时，滴定管尖嘴悬挂有液滴 G酸式滴定管读数时，滴定前仰视、滴定后俯视 四 、计算题 25 (6 分 ) 向物质的量之和为 0.1mol 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中加入 90mL 4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应。假设原溶液中 Al3 物质的量与 Al3 和 Fe3 总物质的量之比为 X。 当 X 0.4 时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。 当 X=0.8 时，所得沉淀的总物质的量为 。 当沉淀只有 Fe(OH)3时， X 的取值范围为 。
