1、 山西太原市 05-06 学年度第二学期高二第二次测评化学试题（理科）（附答案） 可能用到的相对原子质量： H： 1 N:14 O： 16 Mg： 24 Al： 27 Fe:56 Zn:65 第卷 （选择题，共 45 分） 一、选择题 （本题包括 15小题，每小题 2分，共 30分， 每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内） 1. 2005 年 1 月，欧洲的惠更斯号探测器首次发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳 氢化合物的通式为 CnH2n+2 B. 碳氢化合物中的化学键都是极性
2、键 C. 碳氢化合物燃烧都只生成二氧化碳和水 D. 碳氢化合物是指含有碳和氢的有机化合物 2. 随着人们科学素质的不断提高，废电池进行集中处理已经逐渐变为自觉行为，将废电池进行集中处理的首要原因是 A. 回收其中的石墨电极 B. 利用电池外壳的金属材料 C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染 3. 将氯 化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是 A. 氧化铝 B. 氢氧化铝 C. 无水氯化铝 D. 水合三氯化铝 4. 下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是 A. Al2S3 B. FeCl2 C. CuCl2 D. FeS
3、5. 下列有机物的命名肯定错误的是 A. 3-甲基戊烷 B. 2,2-二甲基丙烷 C. 2-甲基 3 乙基丁烷 D. 2， 3-二甲基丁烷 6. 下列 金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 2NaCl = 2Na Cl2 B. 2HgO = 2Hg O2 C. Fe3O4 4CO = 3Fe 4CO2 D. MgO H2 = Mg H2O 7. 下列说法中，正确的是 A. 同系物的分子中各元素的原子个数比都相同 B. 烃失去 1 个氢原子后所剩的原子团叫做烃基 C. 组成上相差一个或若干个 CH2的物质的互称同系物 D. 含元素种类相同而结构不同的化合物互称同分异构体 8. 某无色溶液中放入 A
4、l 片后有 H2产生 ,则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na+、 Cl-、 K+、 Br- B. Fe2+ 、 Cl-、 K+、 AlO2- 电解 高温 C. Na+、 NO3-、 K+、 Br- D. HCO3-、 Cl-、 Ba2+、 Na+ 9. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量 NaOH 溶液反应： Al3+ 3 OH-= Al(OH)3 B. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3 +HCO3- C. 碳酸钠溶解于水： CO3 2- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D. 氯化镁溶液与过量氨水反应： Mg2+
5、 2 OH-= Mg(OH)2 10. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氮氧化钠 11. 下列有关变化的事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.随着温度的升高，纯水的 pH 减小 B.新 氯水制经光照一段时间后， pH 减小 C.用锌和稀硫酸制取氢气时，滴入硫酸铜溶液后产生氢气速率加快 D.滴有酚酞试液的碳酸钠溶液的颜色，随着 温 度 的升高而加深 12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述 不正确 的是 A. a 电极是负极 B. 电子从 a 电极经导线流向 b 电极 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6、D. b 电极的电极反应为： O2 4e- +2H2O = 4OH- 13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由大到小顺序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl B. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl C. NH4Cl KNO3 CH3COONa KOH D. CH3COONa KOH NH4Cl KNO3 14. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A. 烧杯中有铁无铜 B. 烧杯中铁、铜都有 C. 烧杯中有铜无铁 D. 烧杯中铁、铜都无 15. 在室温下，下列等体积酸和碱溶液混合后， PH 一
7、定小于 7 的是 A. PH=3 的 HCl 溶液和 PH=11 的氨水 B. PH=3 的硝酸溶液和 PH=11 的 KOH 溶液 C. PH=3 的醋酸溶液和 PH=11 的 NaOH 溶液 D. PH=3 的 H2SO4溶液和 PH=11 的 Ba(OH)2溶液 二、选择题 （本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分， 每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内） 16. 将钠、镁、铝 0.3mol 分别放入 100mL1mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比是 A、 1 2 3 B、 6 3 2 C、 3 1 1 D、 1 1 1 1
8、7. 将 0.1 mol/L 的醋酸钠（以 NaAc 表示）溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac-) c (Cl-) c (H+) c (HAc) B c (Ac-) c (Na+) c (HAc) c（ H+） C c (Ac-) c (Cl-) c (H+) c (HAc) D c (Na+) c (H+) c (Ac-) c (OH-)+ c (Cl-) 18. 与 H2完全加成后，不可能生成 2， 2， 3三甲基戊烷的烃是 A. CH2 CH CH(CH3) C(CH3)3 B. (CH3)3
9、CCH C(CH3)2 C.CH2=CH(CH2CH3) C(CH3)3 D.(CH3)3CC(CH3) CHCH3 19. 氢氟酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL 1 时，氢氟酸中的 c（ H+）约为乙酸中 c（ H+）的 4.5 倍。现有两种浓度不等的氢氟酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL 1的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 b、乙酸、 a。下列判断正确的是 A. a 的浓度必小于乙酸的浓度 B. a 的浓度必大于乙酸的浓度 C. b 的浓度必大于乙酸的浓度 D. b 的浓度必小于乙酸的浓度 20. 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 醋酸溶液的导
10、电能力比盐酸的弱 B. 0.1mol/L 的醋酸 pH 约为 3 C. 同浓度、同体积的醋酸和 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 大于 7 D. pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸分别和锌反应，醋酸生成的氢气多 第卷（非选择题，共 55 分） 三、填空题（本题包括 4 小题，共 30 分 ） 21.（ 4 分）在氨水中存在的电离平衡是 ， 向氨水中分别加入少量的指定物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表 22.（ 3 分）在钢铁发生的电化学腐蚀中， 是负极， 是正极，发生还原反应的电极上进行的电极反应是 。 23.（ 10 分 ） 由单质 A 和化合物 B 两种粉末组成的混合物，在一定
11、的条件下按下图所示关系进行转化： 回答下列问题： 写出反应、的化 学方程式 ， 。 写出反应、的离子方程式 ， 。 若要保存 F 溶液，应采取什么措施，为什么？ 24.（ 7 分）美、法三位科学家由于在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献”获得 2005 年诺 贝尔化学奖。烯烃复分解反应被描述为“交换舞伴的舞蹈”， 主要用在药物和先进塑料材料的研发 。如：（ A、 B、 C、 D 代表不同的含有碳氢原子的原子团） A B + C D A C+B D 或 A B + C D A D +B C 写出由乙烯和 2-丁烯（ CH3-CH=CH-CH3）制取丙烯的化学方程式： 写出由丙烯制取聚丙
12、烯的化学方程式： ， 此反应的反应类型是 。 写出 2-丁烯的 属于烯烃的所有 同分异构体的结构简式（ 2-丁烯除外） 四、实验题 （本题包括 2 小题，共 20 分） 25. （ 11 分）下图是用 0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知 浓度的 NaOH 溶液的示意图和第一次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置 。 请回答： 仪器 A 的名称是 某同学滴定时记录的数据如下。将第一次 滴定前、后 盐酸的体积读数填入表中相应的位置： A 催化剂 催化剂 由上表数据 计算：三次 滴定 消耗盐酸体积的平均值为 mL， 待测 NaOH 溶液的浓度是 。 滴定 操作可分解为如下几步： A 用碱式滴
13、定管向 锥形瓶 里注入 20.00mL 待测 NaOH 溶液，并加入 23 滴酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管 23 次 C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴之充满溶液，使管内无气泡 D 取标准 HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度 0 以上 23cm E 调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 HCl 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是 (用 序号字母填写 )_。 判断到达滴定终点的实验现象是 _ 。 上述 A 步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 _。 （填偏高、偏低、没有影响） 26. (
14、9 分 )实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯 (1) 实验中需用到温度计，其水银球的位置应在 (2) 反应容器 (烧瓶 )中应加入少许瓷片的目的是 (3) 实验中，浓硫酸的作用是 (4) 在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的反应的化学方程式是： (5) 将生成的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式是 反应类型是 五、计算题（共 10 分） 27（ 8 分）现有甲、乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。若将 110mL 甲和 30mL 乙混合，或把 30mL 甲和 110mL 乙混合，均生成 3.12g 沉淀。若将 30mL 甲和 100mL乙混合，则生成 6.24g 沉淀。 由以
15、上事实，判断甲、乙分别是什么溶液？甲 ，乙 。 求甲、乙两瓶溶液的物 质的量浓度。 若将上述三种悬浊液混合在一起 ,要把沉淀全部溶解 ,至少需要加多少毫升 0.2mol/L的稀硫酸 ? 实验 编号 待测 NaOH 溶液的体积（ mL） 滴定前盐酸的 体积读数 （ mL） 滴定后盐酸的 体积读数 （ mL） 1 20.00 2 20.00 1.10 24.12 3 20.00 1.50 24.48 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D A B C D B A B C C D B A C 题号 16 17 18 19 20 答案 C
16、D B D A 21.（ 4 分 ,每空 1 分） NH3 H2O NH4+ +OH 向形成 NH3 H2O 方向移动 向结电离方向移动 向形成 NH3 H2O 方向移动 22.（ 3 分，每空 1 分） Fe C O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 23.（ 10 分，每空 2 分） 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 2Al +2H2O + 2OH-=2AlO2-+ 3H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加入少量的铁和盐酸（ 1 分），以防止 Fe2+ 离子被空气中氧气氧化，抑制 Fe2+ 离子的水
17、解（ 1 分） 24.（ 7 分 ,方程式每个 2 分 ,其余每个 1 分） CH3CH CHCH3 + CH2 CH2 2 CH3CH CH2 nCH3CH CH2 CH CH2 n 加聚反应 CH3 CH2 CH CH2CH3 CH2 C(CH3)2 25. （ 11 分 , 、）每空 1 分，其余每空 2 分） 酸式滴定管 0.80 23.80 23.00 0.1150mol/L B D C E A F 当看到滴入 1 滴盐酸时 ,溶液立即褪成无色 偏高 26. (8 分 , (3)和方程式 2 分 ,其余每空 1 分 ) (1)混合溶液中 (2)以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）
18、 (3)催化剂和脱水剂 (4) CH3 CH2 OH CH2 CH2 +H2O (5) CH2 CH2 + Br2 CH2Br CH2Br 加成反应 高温 催化剂 催化剂 浓硫酸 170 27. 甲 : 硫酸铝 乙 :氢氧化钠 （各 1 分） 110mLAl2(SO4)3溶液和 30mLNaOH 溶液混合， Al2(SO4)3过量，生成 3.12g 沉淀 Al3+3OH-= Al(OH)3 4 m o l / L0 . 0 3 L37 8 g / m o l3 . 1 2 gN a O H c（ 3 分） 把 30mL Al2(SO4)3溶液和 110mLNaOH 混合， NaOH 过量 ,生
19、成沉淀 ,设 Al2(SO4)3的物质的量浓度为 x Al3+3OH-= Al3(OH) 3 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 0.03L x 2（ 4mol/L 0.11L 3 0.03L x 2） 78gmol=3.12g x=2mol/L （ 4 分） 三种悬浊液混合在一起 ,当把沉淀全部溶解时，溶液中的溶质为 Al2(SO4)3 和 Na2SO4，Na2SO4即 NaOH 全部转化成 Na2SO4。根据电荷守恒，设需要加 0.2mol/L 的稀 硫酸的体积为y 4mol/L 0.240L=0.2mol/L y 2 y=2.40L=2400mL （ 3 分） 答： NaOH 的物质的量浓度为 4mol/L， Al2(SO4)3 的物质的量浓度为 2mol/L，至少需要加2400mL0.2mol/L 的稀硫酸。
