1、 山东省潍坊市 2006 2007 学年度第一学期高三年级教学质量检测 化 学 试 题 注意事项： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只须上交答题卷。 可能用到的相对原子质量： Cu 64 C 12 O 16 H 1 N 14 一、选择题 （本题包括 23 小 题，每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意 ） 1 下列气体不会造成大气污染的是 （ ） A SO2 B N2 C CO D NO 2 下列含氮的氧化物中称为硝酸酸酐的是 （ ）
2、 A NO B N2O3 C NO2 D N2O5 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 （ ） A Cl2 B H2 C NH3 D HCl 4 常温下铁制容器可以盛放的试剂是 （ ） A 浓硝酸 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 硫酸铜溶液 5下列气体只能用瓶口向下排空气法收集而不能用排水法收集的是 （ ） A H2 B NO C NO2 D NH3 6下列试剂保存方法正确的是 （ ） A 浓 HNO3放在广口瓶中 B 白磷放在煤油中 C 氨水放在密闭容器中 D 钠放在冷水中 7 当可逆反应： 2SO2+O2 2SO3已达到化学平衡时，充入少量 18O2，一段时间后测定 18O可能存在于 （ ）
3、 A O2中 B O2和 SO3中 C SO2和 SO3中 D SO2、 O2、 SO3中 8将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又凝聚为原来物质的是 （ ） A 碘片 B 氯化铵 C 高锰酸钾 D 碳酸钠 9 下列物质的水溶液能导电 ,但属于非电解质的是 （ ） A NaCl B Cl2 C Na2CO3 D SO2 10 纯净的水呈中性，这是因为 （ ） A纯水中 C（ H+） =C（ OH-） B纯水 PH=7 C纯水的离子积 KW=1 010-14 D纯水中无 H+也无 OH- 11 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质 ,它们能缓慢地
4、起反应生成 N2 和 CO2 ,对此反应下列叙述中正确的是 （ ） A 使用催化剂不能改变反应速率 B 降低压强能使反应速率加快 C 改变压强对反应速率没有影响 D 升高温度能加快反应速率 12 合成氨反应的正反应是放热反应，则下面可以提高 H2转化率的措施是 （ ） A 延长反应时间 B 充入过量氢气 C 充入过量氮气 D 升高温度 13 在一定条件下，对于密 闭容器中进行的反应： P（ g） +Q（ g） R（ g） +S（ g） ,下列说法中可以说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ） A P、 Q、 R、 S 的浓度相等 B P、 Q、 R、 S 在密闭容器中共存 C P、 Q、
5、R、 S 的浓度不再变化 D 用 P 的浓度表示的化学反应速率与用 Q 表示的化学反应速率相等 14 下列叙述正确的是 （ ） A 强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C 强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D 强电解质融 化状态下都能导电 15用排水法收集 12 mL NO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入 O2共 12 mL，下面说法中，正确的是 （ ） A剩余 NO B剩余 NO2 C试管中气体为红棕色 D试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体 16关于氮族元素（用 R
6、 代表）的下列叙述正确的是 （ ） A最高化合价是 +5 B氢化物的通式为 RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸 17从经济效益和环境保护考虑 ，大量制取硝酸铜 最宜 采用的方法是 （ ） A Cu HNO3（ 浓 ） Cu（ NO3） 2 B Cu HNO3（ 稀 ） Cu（ NO3） 2 C D Cu AgNO3 Cu（ NO3） 2 18 右图中，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体 Y 滴入瓶中，振荡，一会可见小球 a 鼓起，气体 X 和液体 y 不可能是 （ ） A氨气和水 B SO2和 NaOH 浓溶液 C CO2和稀硫酸 D氯化氢和
7、NaNO3稀溶液 19 下列叙述正确的是 （ ） A 白磷难溶于水 ,也不能溶于 CS2 B 红磷加热升华变成白磷是化学变化 C 白磷和红磷都是磷元素的同位素 D 磷的化学性质比氮气活泼 ,故磷的非金属性比氮强 20 增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（ g） + Q（ g） 2R（ g） + 2S（ s） 产生的影响是 （ ） A 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 21 反应 4NH3（ g） +5O2（ g） 4NO（ g
8、） +6H2O（ g） ，在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率为 （ ） A V（ O2） =0.01 mol/（ LS） B V（ NO） =0.008 mol/（ LS） C V（ H2O） =0.003 mol/（ LS） D V（ NH3） =0.004 mol/（ LS） 22体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 NH3，在相同温度下，发生反应： 2NH3 N2 3H2，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 NH3的转化率为 p%，则乙容器中 NH3的转化率为 （ ） A 等
9、于 p% B 小于 p% C 大于 p% D 无法判断 23 将 38 4 克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 22.4L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A 0.11mol B 0.22mol C 1.6mol D 2.2mol 二、填空题： （本题计 4 小题，共 28 分） 24 （ 4 分） 完成并配平下列化学方程式： （ 1） FeO + HNO3 Fe（ NO3） 3 + NO + ； （ 2） P4 + OH-yc + H2O PH3 + H2PO4- 25 （ 6 分 ） 分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增
10、大的是 _，原因是 _；质量减小的是 原因是 _。 26（ 4 分）久置的浓硝酸变黄的原因是 _ _,反应的化学方程式为 。 27（ 8 分 ） 在盛稀硫酸的试管中，加入一小块铜片后，观察不到明显的现象。然后再加入适量硝酸钾晶体并微热，可观察到的现象是 ， ， 。写出反应的离子方程式 。 28 （ 6 分）硝酸可使许多种非金属氧化，例如把一红热木炭放到浓硝酸中，可有剧烈反应，化学方程式为 _ ； （ 1） 把产生的气体直接通入石灰水中现象 _。 （ 2） 把产生的气体经水洗后再导入澄清的石灰水中，可以观察到的现象是 _ 。 三、实验题 ： （本大题共 1 小题， 15 分） 29 某同学在实验
11、室制氨气时进行下列实验设计。 （ 1）实验室制氨气的 原理（写化学方程式）： ，氨气的电子式为： ，氨气分子的空间构型是： 。 （ 2）实验室制氨气的发生装置与制 气体完全相同。（填化学式） （ 3）将制备的氨经 干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示） 。 四、计算题： （本大题共 2 小题，共 11 分） 30 （ 6 分）在一定温度下 ,发生如下反应 : N2 +3H2 2NH3 起始时充入的 N2 和 H2 的物质的量分别是 3.0 mol 和 6.0 mol,平衡时 ,生成 NH3的物质的量是 2.4 mol 已知容器的容积为5.0 L,试求 ： （ 1）
12、 H2 的转化率 （ 2） 平衡时混合气体中 N2 的体积分数 31（ 5 分 ） 氨氧化法制硝酸的生产过程中，如果由氨制一氧化氮的转化率为 96% ，而一氧化氮转化为硝 酸的产率为 92% 。现用 10 t 氨按上述情况可制得 50%的硝酸多少吨？ 参 考 答 案 一、选择题（共 23 题，每题 2 分，共 46 分。每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B D C A D C D B D A D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 C A D A C C B C C C D 二、填空题（本题
13、计 4 小题，共 28 分） 24 （ 4 分） 完成并配平下列化学方程式： （ 1） 3 FeO + 10 HNO3 = 3 Fe（ NO3） 3 + 1 NO + 5 H2O ； （ 2） 2 P4 + 3 OH- + 9 H2O = 5 PH3 + 3 H2PO4- 25 （ 6 分 ） 质量增大的是 _浓硫酸 _，原因是 浓硫酸具有吸水性 _； 质量减小的是 浓盐酸、浓硝酸 原因 _浓盐酸、浓硝酸是挥发性酸 。 26 （ 4 分） 原因是 _浓硝酸分解生成的红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸 _, 反应的化学方程式为 4HNO3= 4NO2+O2+H2O。 27（ 8 分 ） 观察到的现象是
14、 铜溶解 ， 溶液变蓝色 ， 有红棕色气体生成 （ 产生红棕色气体 ,经一段时间产生无色气体 ） , 离子方程式 3Cu+8H+2NO3=3Cu3+2NO+4H2O。 28 （ 6 分 ） 化学方程式为 ； （ 1） _无现象 _； （ 2） _有白色沉淀产生 。 三、实验题 : （本大题共 1 小题， 15 分） 29 （ 1）实验室制氨气的原理（写化学方程式）： ，氨气电子式为： 略 ， 氨气分子的空间构型是： 三角锥形 。 （ 2） O2 。（填化学式） （ 3）氨经 碱石灰 （名称）干燥后，在催化氧化制硝酸时出现白烟，试解释：（用相关化学方程式表示） 。 三、计算题（本大题共 2 小题，共 11 分） 30 （ 6 分） （ 1） 60% （ 2） 27% 31（ 5 分 ） 65（ t）
