1、山东省滕州市善国中学 2016-2017 学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_12016 年 9 月 3 日，中国国家主席习近平同美国总统奥巴马、联合国秘书长潘基文在杭州共同出席气候变化巴黎协定批准文书交存仪式。习近平主席强调，中国将全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产品 B推广垃圾的分类、回收、处理C大力开发新能源替代化石燃料减少 CO2排放 D使用一次性餐具，方便生活2下列叙述中，正确的是( )A1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 gB在标准状况下，某气体的体
2、积是 22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是 1 molC在 20 时，1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大D1 mol H 2和 O2的混合气体，在标准状况下的体积大于 22.4 L3下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )选项 诗句 相关物质 相关说法A 春蚕到死丝方尽 纤维素 高分子化合物B 蜡炬成灰泪始干 脂肪烃 不饱和烃C 沧海月明珠有泪 碳酸钙 强电解质D 蓝田日暖玉生烟 二氧化硅 两性氧化物4下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项 离子方程式 评价A 将 1 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 溶液中：2Fe2 2I 2Cl2=2Fe
3、3 4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将Fe2 、I 均氧化BMg（HC O3） 2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 HCO OH =MgCO3H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3 强于 HClOD1 molL1 的 NaAlO2 溶液和 2.5 molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 5H =Al3 Al（OH ）3 H2O正确；AlO 与 Al（OH ） 3 消耗的 H 的物质的量之比为235 O2F2 可以发生反应：H 2S+4O2F2SF6+2
4、HF+4O2，下列说法正确的是 （ ） A氧气是氧化产物BO 2F2 既是氧化剂又是还原剂C若生成 4 48 L HF，则转移 08 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：46下列叙述正确的是 A阳离子都只有氧化性 BH 2O2既有氧化性，又有还原性，与 KMnO4反应时表现 H2O2的还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH） 3悬浊液Fe（OH） 3胶体FeCl 3溶液7己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是A
5、+3 B +4 C+5 D+68物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D.9一块 11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加 H2O2至溶液中无 Fe2 存在，加热除去多余的 H2O2，当加入 200 mL 6 molL1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为 26.3 g，下列说法正确的是（ ）A该合金中铁的质量为 5.4 gB合金与稀硫酸反应共生成 0.4
6、5 mol H2C该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 0.3NAD所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO410已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去） ，则下列有关物质的推断不正确的是A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸B若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 COC若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3D若 A 是 A1C13溶液，E 可能是稀氨水11常温下，取 20mL 某浓度的 HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液进行滴定（假设盐酸与 NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计）
7、 ，滴定过程中溶液的 pH 变化如右图所示。下列叙述正确的是A所用 HCl 的浓度是 009molL 1 ，NaOH 溶液浓度为 003molL 1B在 B 点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl ）c（H +）c（Na +）c（OH ）CA、B、C 三点由水的电 离产生的 c（H +）大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致 HCl 浓度偏低12酚酞的结构如下图所示，有关酚酞说法不正确的是 ( )A分子式为 C20H14O4B可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C含有的官能团有羟基、酯基D1 mol 该物质可与 H2和溴水发生反应，消耗 H2和 Br2的最大值分别为 10 mol 和
8、 4 mol13 （共 7 分）KMnO 4 是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为 MnO2）通过下列方法制备：软锰矿与过量 KOH、KClO 3 固体熔融生成 K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使 K2MnO4 完全转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的 KMnO4 产品。（1 ）溶液酸化时，K 2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4 的离子方程式是；（2 ）测定 KMnO4 产品的纯度可用标准 Na2S2O3 溶液进行滴定。配制 250 mL0.1 mol/L 标准 Na2S2O3 溶液，需准确称取 Na2S2O3 固体的质量为
9、g；取上述制得的 KMnO4 产品 0.6000g，酸化后用 0.1mol/L 标准 Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 ml。计算该 KMnO4 产品的纯度（请给出计算过程） 。（有关离子方程式为：MnO 4 +S2O32 +H+ SO42 +Mn2+H2O 未配平）14合金是建筑航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是_，工业炼铝的原 料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。AlMg 合金焊接前用 NaOH 溶液处理 Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材
10、料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_腐蚀。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 80.0 g CuAl 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH3.4时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。15运 用 元 素 周 期 律 研 究 元 素 及 其 化 合 物 的 性 质 具 有 重 要 的 意 义 I 部 分 短
11、周 期 主 族 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 （ 浓 度 均 为0.01mol L-1） 溶 液 的 PH 和 原 子 序 数 的 关 系 如 图 所 示 （ 1） 元 素 R 在 周 期 表 中 的 位 置 是 （ 2） 元 素 Y 和 W 形 成 的 Y2W2 型 化 合 物 中 含 有 化 学 键 的 类 型 为 （ 3） 请 写 出 X 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 与 其 气 态 氢 化 物 的 离 子 反 应 方 程 式 短 周 期 元 素 C、 O、 S 能 形 成 多 种 化 合 物 ， 如 CO2、 CS2、 COS 等（
12、1） 下 列 能 说 明 碳 、 硫 两 种 元 素 非 金 属 性 相 对 强 弱 的 是 （ 填 序 号 ）A S 与 H2 发 生 化 合 反 应 比 C 与 H2 化 合 更 容 易B 酸 性 ： H2SO3 H2CO3C 稳 定 性 ： CH4 H2S（ 2） 羰 基 硫 （ COS） 可 作 为 一 种 熏 蒸 剂 ， 能 防 止 某 些 昆 虫 、 线 虫 的 危 害 ， 其 分 子结 构 和 CO2 相 似 羰 基 硫 （ COS） 的 电 子 式 为 ： 羰 基 硫 （ COS） 用 氢 氧 化 钠 溶 液 处 理 及 利 用 的 过 程 如 下 ：已 知 A 是 一 种 正
13、 盐 ， 则 反 应 I 的 化 学 反 应 方 程 式 为 16 2016 年 9 月 3 日，二十国集团领导人杭州峰会之前，中国政府率先签署了巴黎协定并向联合国交存批准文书，体现中国为应对全球气候变化做出了重要贡献。为减少 CO2 对环境造成影响，有科学家提出设想，先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2 从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇，流程如下：(1)写出分解池中反应的化学方程式_。(2)在合成塔中，当有 8.8gCO2 与足量 H2 完全反应，可放出 9.84l03kJ 的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式_ 。(3)在体积为 l L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和
14、 3molH2 在 300下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率 v(H2)=_ _。其他条件不变，只将温度提高到 500，再次平衡时 n(CH3OH)/n(CO2)比值_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用 300的温度，原因是_。(4)目前，由 CO2 来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中密度不变b单位时间
15、内消耗 2molCO2，同时消耗 1mol 二甲醚c v(CO2)：v(H 2)=1：3d容器内压强保持不变17可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式_；（2）BC 的反应类型是_；（3）E 的结构简式是_；（4）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式_；（5）下列关于 G 的说法正确的是_；a能与溴单质反应 b能与金属钠反应c.1mol G 最多能和 3mol 氢气反应 d分子式是 C9H6O3（6）E 的同分异构体很多，符合下列条件的共_种；含苯环，苯环上有两个取代基，能与醇发生酯化反应18平板电视显示屏生产过程中产
16、生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce 4+两种主要存在形式，Ce 3+易水解，Ce 4+有较强氧化性。CeO 2不溶于稀硫酸。硫酸铁铵aFe 2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。(1)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂 B 的是 (填序号)。aNaClO bH 2O2 cKMnO 4(2)操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有 NH4+的方法是 。(3)写出反应的化学方程式 。(4)用滴
17、定法测定制得的 Ce(OH)4产品纯度。称取 Ce(OH)4样品加硫酸溶解用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用 FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该 Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)(5)称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液 100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 。19某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M
18、 进行探究。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式_。写出 F 的电子式_。（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E 溶液与 F 溶液反应可以制备一种胶体，则 E 溶液的俗称是_。（3）若 A 是 CO2气体，A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示， “则 A 与 B 溶液”反应后溶液中的溶质为_(填化学式)。（4）若 A 是一种常见金属单质，且 A 与 B 溶液能够反应，则将过量的 F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振
19、荡，所能观察到的实验现象是_。（5）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_；（6）若 A 是一种化肥。实验室可用 A 和 B 反应制取气体 E，E 与 F、E 与 D 相遇均冒白烟，且利用 E 与 D 的反应检验输送 D 的管道是否泄露，请写出足量 E 与 D 反应的化学方程式_。（7）若 A 是一种溶液，只可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32 中的某些离子，当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的
20、物质的量随 B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。20一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：已知以下信息：A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。核磁共振氢谱显示上述流程中 C8H10分子含有两种化学环境的氢。同一个碳原子上连有两个-OH 时会发生：回答下列问题：（1）A 的名称是 ，该流程中 C8H10的结构简式是 。（2）F 中含有的官能团名称为 。（3）的反应中属于取代反应的是 。（4）写出反应、的化学方程式：反应 ；反应 。（5）C 8H8Cl2的同分异构体中含有苯环且 Cl 原子不与苯环直接相连的还有 种(不包括上述流程中的结构)
21、，其中核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积比为 2:1:1 的结构简式是 。（6）请你结合所学知识和题给信息设计一种将 C8H10转化为 F 的合成路线 _(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。参考答案1D2B3 C4 D5 D6B7D8A9D10D11A12D13 （共 7 分）（1 ） 3MnO42 +4H+=MnO2+2MnO4 +2H2O （2 ） 3.950 ； 84.27%14(1)第三周期第A 族 CO 2Al 2O32NaOH2NaAlO 2H 2O Ar(其他合理答案均可)(2)吸氧腐蚀 CaCO 3或 CaO (3)83.1% Al、Ni15I （ 1） 第 三 周 期 第
22、 A 族（ 2） 离 子 键 、 非 极 性 共 价 键（ 3） H+NH3=NH4+II （ 1） AC（ 2） ； COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O16(1)2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.2kJ/mol(3)0.225mol/(Lmin);减小 考虑反应快慢(或者催化剂活性 )(4)bd17 （1）CH 3CHO+2Ag（NH 3） 2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH 3+H2O （2）取代反应（3） （4） +3NaOH +CH3COONa+CH3OH+H2O（5）
23、abd （6）918(1)b(2)冷却结晶；取样于试管中加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明；(3)4Ce(OH) 3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(4)偏大；(5)Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O19 （1）2Cl +2H2O 2OH +H2+Cl 2(2 分)； (1 分)；（2）水玻璃或泡花碱(2 分)；（3）Na 2CO3和 NaHCO3(2 分)；（4）溶液中有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后沉淀逐渐溶解最后消失(2 分)；（5）4Fe 2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2 分)或 Fe2+2OH =2Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)；（6）3Cl 2+8NH3=N2+6NH4Cl；(2 分)（7）c(H +):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3(2 分)20（1）乙烯； ；（2）羧基；（3）；（4） +O2 +2H2O；n +n +(2n-1)H2O；（5）8； ；（6）
