1、山东省滕州市第五中学 2016-2017 学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图） 。下列说法错误的是Aa、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同Bc、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率2下列叙述正确的是A将 30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，所得溶液的 NaOH 的浓度为 0.3 mol/LB配制 250 mL
2、 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要 18 mol/L 的浓 H2SO4 的体积约为 13.9 mLC 0.270 kg 质量分数为 10%的 CuCl2 溶液中 Cl 的物质的量为 0.2 molD80 g NaOH 溶于 1 L 水中所得的溶液的物质的量浓度为 2 mol/L3短周期元素组成的物质 Q，发生如下反应：Q R+T+H2O，下列说法正确的是（ ）AQ 一定含三种元素 BQ 一定不是碱CQ 一定含有金属元素 DR 与 T 中一定有一种盐4NaOH、Na 2 CO3、NaCl 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A离子化合物 B可溶于水 C在空气中易变质
3、 D强电解质5下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 Cu2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe 2Fe2+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +624 mL 005 mol/L Na2SO3溶液恰好与 20 mL 002 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素 Cr 在还原产物中的化合价是（ ）A+6 B+3 C+2 D07某铁的氧化物（Fe xO）1
4、.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 ml Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.938某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2 、Al 3 、NH 、CO 、SO 、SO 、Cl 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A气体 A 是 NO2BX 中肯定存在 Fe2 、Al 3 、NH 、SOC溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应DX 中不能确定的离子是 Al3 和 Cl9往含有少量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化
5、，四条曲线（c 和 d 图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是Aa：Cl - b：K + c：CO 32- d：HCO 3-Ba：K + b：CO 32- c：Cl - d：HCO 3-Ca：K + b：CO 32- c：HCO 3- d：Cl -Da：K + b：HCO 3- c：Cl - d：CO 32-10某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是AX 可能含有 2 种盐 Ba 是 SO3CY 可能含有（NH 4） 2SO4 D（NH 4） 2S2O8中 S 的化合价不可能为+711卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以 KIO3形式存在。已知： IO3- +I
6、-+H+ I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选用的物质有：自来水 蓝色石蕊试纸 淀粉 KI 试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒，进行实验时必须使用的是（ ）A B C D121.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL1 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0
7、 molL1CNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL13X、Y、Z、Q、W、R 六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由 X、Z、Q 三种元素组成，常温下 0.1mol/L 甲溶液的 pH=13。工业上常用电解饱和 QR 溶液生成甲；化合物乙由 X、R 两种元素组成。请回答下列问题：（1）Q 的离子结构示意图为_。（2）Y 元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应 YZ2YZ 的化学方程式：_（注明反应条件） 。在甲溶液中通入足量 YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小
8、的顺序：_。（3）W 的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。 常温下，将 W 的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_； Q、W 金属性的强弱为 QW，下列表述中正确的且能证明这一事实的是_（填序号）a. Q 单质的熔点比 W 单质的低b. W 单质的硬度比 Q 大c. Q 单质能将 W 从它的盐溶液中置换出来d. Q 的最高价氧化物的水化物的碱性比 W 的最高价氧化物的水化物的碱性强14 （1）FeCl 3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl 3净水的原理是 。FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。完成 NaClO3
9、在酸性溶液中氧化 FeCl2的离子方程式：ClO3+ Fe2 + = Cl + Fe3 +（2 ）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的 MnO2 氧化 I，写出相关的离子方程式 。（3）下列关系图中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，E是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一元素：当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。回答下列问题：当 X 是强酸时，写出 B 生成 C 的化学方程式 。当 X 是强酸时，写出浓的 E 溶液与过量的 B 反应的化学方程式 。当 X 是强碱时，简述检验 B
10、 气体的操作方法和现象 。15A、B、C、D、E 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B 处于同周期，C、D、E 同处另一周期，C、A 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙，D 是地壳中含量最高的金属元素，E 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：（1）B 和 E 分别对应的氢化物的化学式为 HB、HE，氢化物的沸点 HB HE（填“” 、 “” 、 “” ，下同） ，氢化物的稳定性 HB HE。（2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。（3）元素 C 的最高价氧化物对应水化物和 D 的简
11、单阳离子按照物质的量之比为 72在水溶液中反应的离子方程式：_。（4）1 mol 单质 B 的气体与 1 mol C 的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。16 、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图 所示。（1 ）在通常状况下,金刚石和石墨相比较, （填”金刚石” 或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 。（2 ） 12 g 石墨在一定量空气中燃烧, 生成气体 36 g，该过程放出的热量为 。、磷在氧气 中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3 和 P2O5
12、， P2O5 在通常状态下稳定。已知 3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出 X kJ 热量。（3 ）写出两种磷的氧化物对应的质量（g）为 、 。（4 ）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，写出 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式 。17 （1）一定条件下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH（g）和 3 mol H2O（g） ，CH 3OH（g） + H2O（ g） CO2（g） + 3H2（ g） H（298K）+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量 19.76 kJ。则达平衡
13、时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av 正 （CH 3OH）v 正 （CO 2） B混合气体的密度不变Cc（CH 3OH）c（H 2O） D混合气体的总物质的量不变（2）在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（3）对于 H2O2分解反应，Cu 2 也有一定的催化作用。为比较 Fe3 和 Cu2 对 H2O2分解的催化效果 ，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通 过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为
14、Fe2（SO 4） 3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_。18某校化学兴趣小组探究 SO2与 FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去） 。A B（1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通入 溶液。（2）实验过程中需要配制 100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化） ，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。（3）该小组同学预测 SO2与 FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始
15、实验。步骤 配制 1 molL-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化） ，测其 pH 约为 1，取少量装 入试管 B 中，加热 A。写出装置 A 中产生 SO2的化学方程式： 。（4）当 SO2通 入到 FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置 12 小时，溶液才变成浅绿色。【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将 Fe3+还原为 Fe2+。生成 Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。解释 SO2与 FeCl3溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）： 。写出溶液中 Fe(HSO3)2+离
16、子与 Fe3+反应的离子方程式： 。（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学 进行了步骤的实验。步骤 往 5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入 SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热 3 min，溶 液颜色变为浅绿色。步骤往 5mL 重新配制的 1molL-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：ISO 2与 FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物 Fe(HSO3)2+离子；II红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；III 。19已知 A、B、C、D、E、F、
17、G、H、I 是中学化学中常见的九种化合物，其中 B 常温下为无色无味透明的液体，C 焰色反应火焰呈黄色，E 是红棕色的固体；X、Y 是两种常见的单质，其中 X 常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。（1）A 的化学式为_，固体 A 的颜色为_；（2）写出“X+F G+B”的化学反应方程式_；（3）写出“实验室中制取 F 气体”的化学反应方程式_；（4）写出“CD”反应的离子方程式_；（5）写出“E+金属单质 Y+两性氧化物”的化学反应方程式 高 温_。20已知：苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，A 是水果的催熟剂，C 是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸
18、。几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去） 。请回答下列问题：（1）写出物质的结构简式：写出物质的结构简式：A_，F_，E_。（2）在6 个反应中，属于消去反应的是_（填编号） 。（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；_。HI_。参考答案1B2 B3C4C5C6B7A8B9C10B11B12A13 （1） ；（2）CO 2+C 高 温 2CO；c(HCO 3-)c(OH-)c(CO32-)；（3）2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 d14 （ 1）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+，2Fe 3+ Fe3Fe 2+；1ClO3-+6Fe2+6H+1C
19、l -+ 6Fe3+3H2O（2 ） MnO2+4H+2I-Mn 2+I2+2H2O（3 ） 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 3H2S + H2SO4(浓) 4S +4H2O湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。15 （1）（1 分）（1 分） ；（2） （2 分）2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2（2 分）（3）2Al 3+7OH AlO 2 2H 2OAl(OH) 3（2 分）（4）OF 2（2 分）16（1 ）石墨；-393.5kJ/mol（2 ） 252. 0kJ（3 ） P2O3、2.75g; P2O5、3.55g ；（4 ） -（ 20X-
20、Y）kJ/mol17（1）1.2D（2）CH 3OH（l）+3/2O 2（g） CO2（g）+2H 2O（l）H=-32QkJmol -1（3）反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观 察活塞是否回到原位。收集 40mL气体所需时间18（1）气密性 NaOH （2）100mL 容量瓶（3）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O（4）H 2O+SO2 H2SO3；H 2SO3 H+HSO3 ；Fe3+HSO3 Fe(HSO3)2+Fe3+H2O+Fe(HSO3)2+=2Fe2+SO42 +3H+（5）加热或提高 FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间19（1）Na 2O2；淡黄色（2）4NH 3+5O2 4NO+6H2O（3）2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2NH3+2H 2O（4）Fe 3+3OH-=Fe（OH） 3（5）2Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe20 （1）CH 2=CH2 CH3CH2OH （2）（3）CH 3CH2Cl HClCH 3CH2OH 浓 硫 酸 170 CH2=CH2H 2O NaOH NaClH 2O 醇加 热HI： 催 化 剂
