1、 2016-2017 学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷 一、选择题（共 18 小题，每小题 2 分，满分 46 分） 1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是（ ） 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研消（ KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测 ”天工开物 KNO3 能自燃 B 性质 “（火药）乃焰消（ KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者 ”本草纲目 利用 KNO3 的氧化性 C 鉴别 区分硝石（ KNO3）和朴消（ Na2SO4）： “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ”本草经集注 利用焰
2、色反应 D 提纯 “（ KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成 ”开宝本草 溶解、蒸发、结晶 A A B B C C D D 2下列物质分类正确的是（ ） A SO2、 SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 18 g H2O 含有 10NA 个质子 B 7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数是 0.2NA C标准状况下， 22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4
3、中生成 NA 个 SO2 分子 4下列有关说法不正确的是（ ） A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B明矾能水解生成 Al（ OH） 3 胶体，可用作水的消毒剂 C可用半透膜除去淀粉溶液中的少量 NaCl D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出 5下列说法不正确的是（ ） A 12C 与 14C 为不同核素 B石墨和 C60 互 为同素异形体 C H2O 和 D2O 互为同位素 D X 与 Y 为同种元素 6下列有关非金属元素说法正确的是（ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落
4、的汞 D硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 7亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）下列说法不正确的是（ ） A亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B反应 过程中通入 N2 的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C测定样品质量及 中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D若仅将 中的氧化剂 “H2O2 溶液 ”替换为碘水，对测定结果无影响 8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置 可用于验证 Na 与 H2O 反应是否放热 B装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 C装置 可用于制备并收集少量 NO2 D装
5、置 可制得金属锰 9（ 3 分）常温常压下 CO2、 H2、 CO 的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H2、 CO 的质量之比可能为（ ） A 13： 8： 27 B 13： 9： 27 C 26： 16： 27 D 286： 8： 27 10（ 3 分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al（ OH）3 沉淀 加入盐酸生成 Al（ OH） 3 沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 11（ 3 分）下列陈述 和 均正确，并存在因果关系的是（ ） 陈述 陈述 A 漂白粉在空气中久
6、置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3 B 非金属性： Cl S 酸性： HClO3 H2SO4 C 常温下， NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 小 向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2 产生沉淀 D 常温下， SO2 与氢硫酸和 NaOH 溶液均可反应 SO2 是两性氧化物 A A B B C C D D 12（ 3 分）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A将茶叶灼烧灰化，选用 、 和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 和 C过滤得到滤液，选用 、 和 D检验滤液中的 Fe3+，选用 、 和 1
7、3（ 3 分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I +IO3 +3H2O 3I2+6OH B将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3H2O HSO3 +NH4+ C向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH4+OH NH3+H2O D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3 Ag+NO+H2O 14（ 3 分）某 CuSO4、 Fe2（ SO4） 3、 H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42 的物质的量浓度为 6molL 1，则此溶液最多溶解铁粉的质
8、量为（ ） A 5.6g B 11.2g C 22.4g D 33.6g 15（ 3 分）在常温下发生下列反应，根据反应 ，判断下列结论中错误的是（ ） （ 1） 16H+10Z +2XO4 2X2+5Z2+8H2O；（ 2） 2A2+B2 2A3+2B ；（ 3） 2B +Z2 B2+2Z A溶液中可能发生： Z2+2A2+ 2A3+2Z B Z2 在 、 反应中均为氧化剂 C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 B2 A3+ D X2+是 XO4 的还原产物 16（ 3 分）已知 A、 B、 D、 E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不
9、正确的是（ ） A若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B若 A 是 CuO， E 是碳，则 B 为 CO C若 A 是 AlCl3 溶液， E 可能是氨水 D若 A 是 NaOH 溶液， E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 17（ 3 分）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL 1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（ ） A 60 mL B 45 mL C 30 mL D 15 mL 1
10、8（ 3 分）某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量（ n）与加入试剂体积（ y）的关系如图所示下列说法正确的是（ ） 阴离子 CO32 、 SiO32 、 Al（ OH） 4 、Cl 阳离子 Al3+、 Fe3+、 Mg2+、 NH4+、 Na+ A若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有 CO32 、 SiO32 、 Al（ OH） 4 和 NH4+ B若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有 A13+、 Fe3+、 NH4+、 Cl C若 Y 是 NaOH 溶液，则 ab 段发生反应的离子方程式为： NH4+OH NH3
11、+H2O D若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中的 Al3+、 Mg2+、 NH4+物质的量之比为 2： 1： 4 二、解答题（共 6 小题，满分 54 分） 19（ 8 分）高锰酸钾（ KMnO4）是一种常用的氧化剂不同条件下高锰酸钾可发生如下反应： MnO4 +5e +8H+ Mn2+4H2O MnO4 +3e +2H2O MnO2+4OH MnO4 +e MnO42 （溶液绿色 ） （ 1）从上述三个半反应中可以看出 MnO4 的还原产物与溶液的 有关 （ 2）用草酸（ H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4CO2写出该反应的离子方程式： （ 3）
12、将 PbO2 粉末投入到酸性 MnSO4 溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是 （填字母） a氧化性强弱： PbO2 KMnO4 b还原性强弱： PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化 d PbO2 发生还原反应： PbO2+SO42 +4H+2e PbSO4+2H2O （ 4）用 KMnO4 可以测定 H2O2 溶液的有效含量：取 15.00mL 某浓度 H2O2 溶液，逐滴加入0.03mo1L 1 KMnO4 溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗 20.00mL KMnO4 溶液 写出反应的离子方程式 ； 溶液中 c（ H2O2） = molL 1； 反应中转移电子数目
13、 mo1 20（ 8 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 是原子序数依次增大的短周期主族元素， A、 E 在元素周期表中的相对位置如图， A 与氧元素能形成两种无色气体， C 是地壳中含量最多的元素， D 是地壳中含量最多的金属元素 A E （ 1） C 在元素周期表中的位置为 ，其离子的结构示意图为 （ 2） AE2 的分子式为 （ 3） C、 E、 F 的单质沸点最低的是 （填化学式） （ 4） C、 D、 E、 F 的离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号） （ 5）实验室制取 F2 气体的离子方程式为 （ 6）在微电子工业中， B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2 的
14、清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 21（ 11 分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示： （ 1）利用海水可制备 C12，为便于储存，可将 C12 液化，应采取的措施之一是 （ 2）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作： 溶解 加过量的 BaCl2 溶液 加过量的 NaOH 溶液 加过量的Na2CO3 溶液 （填操作名称，下同） 加适量的盐酸 （ 3）气体 X 为 溶液 b 中发生反应的化学方程式是 （ 4）步骤 I 中已获得 Br2，步骤 中又将 Br2 还原为 Br ，其目的为 步骤 中通入空气吹
15、出 Br2， 用 SO2 水溶液进行吸收，得到溶液 c，反应的离子方程式为 在实验室中，从工业溴中提取溴单质的实验操作名称是 （ 5）工业上制取金属镁的化学方程式为 22（ 9 分）某化学兴趣小组的同学利用图 1 所示实验装置进行 NH3 的制备、性质等实验 （ 1）装置 A 中的烧瓶内的 X 固体宜选用 （填序号） a消石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 烧瓶中制取 NH3 的化学方程式为 （ 2）为制取干燥的氨气，可将装置 A 与下列装置如 图 3 （填序号）进行连接 （ 3）装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应实验时先通过三颈瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭 b 活塞，再通过瓶口 2
16、通入氯气 实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为 ，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ； 实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境 （ 4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置 A 与装置 B 相连，打开 a，关闭 b，开始实验，使三颈瓶内充满 NH3将吸有 2mL H2O 的胶头滴管塞进颈口 1，通过颈口 2 将数据采集器的探头插入三颈瓶中打开 b，关闭 a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2该图中 点时喷泉最剧烈 23（ 11 分）某化学兴趣小组设计实验，测定 Na2CO3
17、与 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 的质量分数 甲方案： 实验步骤为： 称量空坩埚的质量为 A g 称量装有试样的坩埚质量为 B g 加热 冷却 称量坩埚和残余物的质量为 C g重复 至 操作，直至恒重，质量为 D g （ 1）坩埚中发生反应的化学方程式为 （ 2）计算 Na2CO3 质量分数必须用到的 测定数据为 （填 “A”、 “B”、 “C”或 “D”） 乙方案： 在天平上准确称取 0.3000g 样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入 2 滴酚酞试液，用0.1000mo1L 1，的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3重复上述操作两次，消耗盐酸
18、的体积为 20.00mL （ 3）配制上述盐酸标准溶液 100mL，若用 2.0molL 1HCl 进行配制，需用滴定管量取该HCl 溶液 mL；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “没有影响 ”） （ 4）样 品中 Na2CO3 的质量分数为 （用百分数表示，精确到 0.1%） 丙方案： 称取 m g 样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积 （ 5）某同学按以下方法检查装置 A 的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹 a，用止水夹夹住橡皮管 c，打开活塞 b若装置不漏气，则观察到的现象为 实验时，装置 A 中 c 的
19、作用 、 （ 6）为了提高测定的准确性，应选用装置 A 和 （填写字母标号）进行实验 24（ 7 分）已知： Pb 的化合 价只有 +2、 +4，且 +4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓 HCl 生成 C12； PbO2 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解： PbO2Pb2O3Pb3O4PbO现将a mol PbO2 加热分解，收集产生的 O2；加热反应后所得固体中， Pb2+占 Pb 元素的物质的量分数为 x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的 C12两步反应中收集的 O2和 C12 的物质的量之和为 y mol 试回答下列问题： （ 1） Fe3O4 可写成 FeOFe2
20、O3 的形式，如果将 Pb3O4 也写成相对应的形式应为 （ 2）试写 Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式 （ 3）通过计算确定 y 与 a、 x 的函数关系式 2016-2017 学年山东省泰安市高三（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 18 小题，每小题 2 分，满分 46 分） 1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3 的古代文献，对其说明不合理的是（ ） 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研消（ KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测 ”天工开物 KNO3 能自燃 B 性质 “（火药）乃焰消 （ KNO3）、硫磺
21、、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者 ”本草纲目 利用 KNO3 的氧化性 C 鉴别 区分硝石（ KNO3）和朴消（ Na2SO4）： “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 ”本草经集注 利用焰色反应 D 提纯 “（ KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成 ”开宝本草 溶解、蒸发、结晶 A A B B C C D D 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系 【专题】 常规题型 【分析】 A KNO3 不能自燃，受热易分解； B火药发生化学反应的时候， KNO3 中氮元素的化合 价降低，体现氧化性； C钾元素和钠元素的焰色反应不同； D KNO3 溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用
22、溶解后，蒸发结晶得到 【解答】 解： A由文献可知， KNO3 加热后才分解，不能自燃，故 A 错误； B火药发生化学反应时生成氮气， KNO3 中氮元素的化合价降低，由文献可知 KNO3 的氧化性，故 B 正确； C鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故 C 正确； D KNO3 溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸 发结晶，故 D 正确； 故选 A 【点评】 本题考查物质的性质及分离提纯等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目的情景
23、设计较新颖，予化学知识于古文字中，注意古文的理解和化学物质性质的分析判断，题目难度不大 2下列物质分类正确的是（ ） A SO2、 SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 【考点】 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】 物质的分类专题 【分析】 A酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应； B分散质微粒直径在 1 100nm 的形成的分散系为胶体； C不同物质组成的为混合物； D水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质 【解答】 解； A SO2、 SiO2 和碱反应
24、生成盐和水均为酸性氧化物， CO 和碱不反应属于不成盐氧化物，故 A 错误； B稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故 B 错误； C盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故 C正确； D烧碱是氢氧化钠、冰醋酸水溶液导电，所以均 为电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故 D 错误； 故选 C 【点评】 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称、掌握概念实质是解题关键，题目难度不大 3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A 18 g H2O 含有 10NA 个质子 B 7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数是 0.2NA C标
25、准状况下， 22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 【考点】 阿伏加德罗常数 【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】 A水 分子中含有 10 个质子，根据 n= 计算出水的物质的量，再计算出含有质子的物质的量及数目； B过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子， 0.1mol 过氧化钠中含有 0.1mol 阴离子； C标准状况下氨水不是气体； D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行 【解答】 解： A 18g 水的物质的量为： =1mol， 1mol 水分子中含有 10mol 质子，含有 10NA 个质
26、子，故 A 正确； B 7.8 g Na2O2 的物 质的量为： =0.1mol， 0.1mol 过氧化钠中含有 0.1mol 过氧根离子，含有的阴离子数是 0.1NA，故 B 错误； C标准状况下氨水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故 C 错误； D 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中，发生了钝化现象，无法计算生成二氧化硫的分子数，故D 错误； 故选 A 【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗 常数的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力 4下列有
27、关说法不正确的是（ ） A胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关 B明矾能水解生成 Al（ OH） 3 胶体，可用作水的消毒剂 C可用半透膜除去淀粉溶液中的少量 NaCl D向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出 【考点】 胶体的重要性质 【专题】 溶液和胶体专题 【分析】 A在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射； B明矾不具有强氧化性； C胶粒不能透过半透膜； D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少 【解答】 解： A当可见光透过胶体时会产生明显的散射作用，故 A 正确； B
28、明矾不具有强氧化性，可净化水，但不能消毒，故 B 错误； C淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量 NaCl，故 C正确； D钠固体与饱和氯化钠溶液中的水反应，饱和溶液中溶剂减少，则会有氯化钠固体析出，则出现浑浊，故 D 正确 故选 B 【点评】 本题考查胶体性质、盐类水解、溶液饱和性和钠与水的反应，题目难度不大，注意饱和溶液 中晶体析出的分析，明矾净水的原理是吸附作用 5下列说法不正确的是（ ） A 12C 与 14C 为不同核素 B石墨和 C60 互为同素异形体 C H2O 和 D2O 互为同位素 D X 与 Y 为同种元素 【考点】 核素 【专题】 物质的分类
29、专题 【分析】 A质子数和中子数一定的原子为元素的核素； B同种元素组成的不同单质为同分异构体； C质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子护卫同位素； D质 子数相同的同类原子总称为元素； 【解答】 解： A 12C 与 14C 具有一定质子数和中子数的原子为不同核素，故 A 正确； B石墨和 C60 是同种碳元素组成的不同单质，为同素异形体故 B 正确； C H2O 和 D2O 是化合物，不能互为同位素，故 C 错误； D. X 与 Y 质子数相同为同种元素，故 D 正确； 故选 C 【点评】 本题考查了原子结构、同位素、核素、同素异形体等的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大 6下列有关非金属元素说法正确的是（ ） A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞
