1、 试卷类型： A 山东省 泰安市 20162017 学年度第一学期高二期末考试 化 学 试 题 2017.1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 第卷 （选择题 共 50 分） 注意事项： 1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考 号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3. 考试结
2、束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 1 合成氨用的 H2可以 CH4为原料制得： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是 A H 0 S 0 B H 0 S 0 C H 0 S 0 D H 0 S 0 2 用 pH 试纸测定某溶液的 pH，如果先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到 pH 试纸上，跟标准比色卡对照，溶液的 pH 测得值为 8，则该溶液的实际 pH A 大于 8 B 小于 8 C 等于 8 D
3、 小于 7 3 能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A 煤炭、石油、沼气 B 水能、生物能、天然气 C 太阳能、风能、潮汐能 D 地热能、海洋能 、核能 4 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是 A 不断补充氮气和氢气 B 选择 20 MPa-50 MPa 的高压 C 及时液化分离氨气 D 选择 500 左右的高温同时使用铁触媒做催化剂 5 下列叙述错误的是 A 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 6 用惰性电极分别电解下列各
4、物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使 溶液恢复到电解前浓度的是 A AgNO3 B NaCl C CuCl2 D H2SO4 7 下列电离方程式正确的是 A KH2PO4溶于水： H2PO4 2H PO43 B NaHS 溶于水： NaHS=Na HS ， HS H S2 C HF 溶于水： HF=H F D NH4Cl 溶于水： NH4 H2O NH3 H2O H 8 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是 A 使用催化剂能改变该反应限度 B 减小 SO2的 浓度能加快该反应的速率 C 升高体系温度能加快反应速率 D 1 mol SO
5、2和足量的 O2在一定条件下充分反应，生成 1 mol SO3 9 如图是 CO2生产甲醇的能量变化示意图。下列说法正确的是 A E2-E1是该反应的反应热 B E3-E1是该反应的反应热 C 该反应放热，在常温常压下就能进行 D 实现变废为宝，且有利于控制温室效应 10 将反应 Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是 A Ag 作负极， Cu 作正极 B KNO3盐桥中的 K+移向 Cu(NO3)2溶液 C 工作一段时间后， Cu(NO3)2溶液中 c(Cu2+)大 D 取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转 二、选择题（本题包括 1
6、0 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题 只有一个 选项符合题意。） 11 硝酸生产中， 500 时， NH3和 O2可能发生如下反应： 4NH3 (g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H 9 072 kJ mol 1 K 1.1 1026 4NH3(g) 4O2(g) 2N2O(g) 6H2O(g) H 1104.9 kJ mol 1 K 4.4 1028 4NH3(g) 3O2(g) 2N2(g) 6H2O(g) H 1 269.02 kJ mol 1 K 7.1 1034 其中、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是 A增大 O2浓度
7、B使用合适的催化剂 C减小压强 D降低温度 12常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )和 c(OH )的乘积是 1 10-20，下列说法中正确的是 A该溶液的溶质不可 能是 NaHCO3 B该溶液的 pH 一定是 10 C该溶液的溶质不可能是 NaHSO4 D该溶液的溶质可能是正盐 13实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制。为减慢反应速率，同时又不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入的物质有 NaOH 固体 NH4Cl 固体 CH3COONa 溶液 2SO4固体 加入适量水 A B C D 14下列事实中，能说明 MOH 是弱碱的有 0.1 mol L
8、-1 MOH 溶液可以使酚酞试液变 红 0.1 mol L-1 MCl 溶液呈酸性 0.1 mol L-1 MOH 溶液的导电性比 0.1 mol L-1 NaOH 溶液弱 等体积的 0.1 mol L-1 MOH 溶液与 0.1 mol L-1 HCl 溶液恰好完全反应 A B C D 15下列有关溶液组成的描述合理的是 A弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、 K 、 Cl 、 HCO3 B酸性溶液中可能大量存在 Na 、 Al3+、 SO42 、 S2 C常温下在 c(H ) 1 10 13 mol L-1的溶液中能大量存在 Mg2 、 Cu2 、 SO42 、 NO3 D加入铝粉能产生氢气
9、的溶液中大量存在 NH4 、 Fe2 、 SO42 、 NO3 16 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： 2H+ SO32 =SO2 +H2O B 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NaOH 溶液： Al3+3OH =Al(OH)3 C 向 0.1 mol L-1 pH 1 的 KHA 溶液中加入 KOH 溶液： H+OH =H2O D 向碳酸 钙中滴加稀盐酸： CO32 +2H+ = H2O+CO2 17下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 A K1 K2 K3 B K5 K4 K3 C NaZ 溶液中 c(H ) = c(O
10、H ) D HX + Y = HY + X 18 在某温度下，将 H2和 I2各 1 mol 的气态混合物充入 1 L 的密闭容器中，发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H 0； 5 min 后达到平衡状态，测得 c(H2)=0.9 mol L-1，则下列结论中，不能成立的是 A 平衡时 H2、 I2的转化率相等 B 若将容器温度提高，其平衡常数 K 一定增大 C 其他条件不变再向容器中充入少量 H2， I2的转化率提高 D 从反应开始至平衡的过程中， v(HI)=0.04 mol L-1 min-1 19 下列有关电化学装置的叙述正确的是 A 图 1 中， Zn MnO2干电池
11、放 电时， MnO2被氧化 B 图 2 中， 铅蓄电池放电时，负极反应为 PbO2+4H+SO42 +2e-=PbSO4+2H2O C 图 3 中， K 分别与 M、 N 连接，均可保护 Fe 电极，连接 M 时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D 图 4 中，在钢材上电镀铝，熔融盐中 Al 和 Cl 元素只以 AlCl4 、 Al2Cl7 形式存在，则阳极反应式为 Al 3e 7 AlCl4 = 4 Al2Cl7 20 在一定条件下， N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间 /min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c (N2O)/ mol L-1 0.10
12、0 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 酸 HX HY HZ 浓度 / mol L-1 0.1 0.5 1 1 1 pH 3.53 3.12 3.05 2.52 1 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（注：图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间， c1、 c2均表示 N2O 初始浓度且 c1 c2） 第卷 （非选择题 共 0 分） 注意事项： 1. 第卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。 2. 答卷前将密封线内
13、的项目填写清楚。 三、（本题包括 4 小题，共 29 分） 21. （ 9 分）电解质溶液在生产生活中应用十分广泛。回答下列问题： （ 1）氯化铁可用作净水剂，其原因是（用离子方程式表示） ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，同时有红褐色沉淀生成，原因是 。 （ 2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与 NH4Cl 溶液接触时，会很快凝结并放出刺激性气味的气体，其原因是（用离子方程式表示） 。 （ 3）浓度均为 0.1 mol L 1 的下列各溶液： HCl NaOH Na2CO3 CH3COONa NH4Cl H2SO4 KCl CH
14、3COOH， pH 由小到大的排列顺序为 。 （ 4）已知： Ksp(FeS) 6.5 10-18， Ksp(CuS) 1.3 10-36。向浓度均为 0.1 mol L-1的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，首先生成沉淀的离子方程式为 ；当加入 Na2S 溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2 ) : c(Cu2 ) 。 22. （ 6 分）回答下列问题： （ 1） O3将 I 氧化成 I2的过程由 3 步反应组成： I (aq) + O3(g)= IO (aq)+O2(g) IO (aq)+H+(aq) HOI(aq) HOI(aq) + I (aq) + H+(
15、aq) I2(aq) + H2O(l) 总反应的化学方程式为 。 （ 2）如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化 示意图。 请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。 （ 3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) 12O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H 192.9 kJ mol-1 又知： H2O(g)=H2O(l) H 44 kJ mol-1 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程
16、式： CH3OH(g) O2(g) = CO2(g) 2H2O(l) H 。 23（ 6 分）已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K 1.6 10-5 mol L-1。该温度下，向 20 mL 0.01 mol L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol L-1 KOH 溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。 请回答下列有关问题： (已知 lg4 0.6) （ 1） a 点溶液中 pH 约为 。 （ 2） a、 b、 c、 d 四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点 在 （填“ c 点以上 ”或“ c 点以下”）。 （ 3）若向 20
17、 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 填序号）。 24. （ 8 分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空： （ 1）电解饱和食盐水的离子方程式为 。 （ 2）离子交换膜的作用为 、 。 （ 3）氢氧化钠溶液从图中 （填“ a”、“ b”、“ c”或“ d”）位置流出。 （ 4）有一种节能的氯碱 工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示 (电极未标出 )。 通入氢气的电极的电极反应式为 ，燃料电池中阳离子的移动方向 （“从左向右”或“从右向
18、左”）。电解池中产生 2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗 O2的物质的量为 。 a、 b、 c 的大小关系为 。 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 25. （ 6 分）某学习小组研究 MnO2、 Cu2+和 Fe3+对双氧水分解速率的影响，以生成气体量 50 mL 为标准，设计了如下实验方案： （ 1）在该研究方案中， MnO2、 CuSO4 和 FeCl3 在双氧水分解的过程中可能起到 的作用。 （ 2）待测数据 X 为 。 （ 3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是 （填序号）。 A 将双氧水的体积增大至 200 mL B 将双氧水的浓度 增大至 30% C 对溶液加
19、热 （ 4）有同学提出将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是 。 26（ 8 分）在化学分析中，常需用 KMnO4标准溶液，由于 KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的 KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的 KMnO4晶体，粗配成大致浓度的 KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠对粗配的 KMnO4溶液进行标定，测出所配制的 KMnO4溶实验序号 双氧水体积 双氧水浓度 添加的物质 待测数据 X 1 100mL 20% 无 2 100mL 20% 5gMnO2固体 3 100m
20、L 20% 5gCuSO4固体 4 100mL 20% 5gFeCl3固体 液的准 确浓度，反应原理为： 5C2O42 2MnO4 16H =10CO2 2Mn2 8H2O 以下是标定 KMnO4溶液的实验步骤： 步骤一：先粗配浓度约为 0.15 mol L-1的 KMnO4溶液 500 mL。 步骤二：准确称取 Na2C2O4固体 m g 放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，用步骤一所配 KMnO4溶液进行滴定。记录相关数据。重复操作 23 次。 步骤三：计算得 KMnO4溶液的物质的量浓度。 试回答下列问题： （ 1）右图为整个过程中可能使用仪器的部分结构（有的仪器被放大）。若量取某
21、液体 的体积时，平视读数为 N mL，仰视读数为 M mL，若 M N，则所使用的仪器是 （填序号）。 （ 2）该滴定实验滴定终点的现象是 。 （ 3）步骤二中滴定操作过程所使用的玻璃仪器有 。 （ 4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色中间明显变快，最后又变慢的原因是 。 （ 5）若 m 的 数值为 1.340，滴定的 KMnO4 溶液平均用量为 25.00 mL，则 KMnO4溶液的浓度为 mol L-1。 （ 6）滴定完毕后，读数时俯视，则测得结果 （填“偏高”、“偏
22、低”或“无影响”）。 五、（本题包括 1 小题，共 7 分） 27. （ 7 分）在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （ 1）反应的 H 0（填“大于”或“小于”）； 100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 s 时段，反应速率 v(N2O4)为 mol L-1 s-1；反应的平衡常数 K1为 。 （ 2） 100 时达到平衡后，改变反应温度为 T， N2O4以 0.0020 mol L-1 s-1的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。则 T 100 （填“大于
23、”或“小于”）。 计算温度 T 时反应的平衡常数 K2（写出必要的计算过程）。 高 二 年 级 考 试 化学试题参考答案及评分标准 说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分 。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 第卷 选择题（共 50 分 ) 一、（共 20 分） 1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 二、（共 30 分） 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.C 17.B 18.B 19.D 20.A 第卷 非选择题 (共 50
24、 分 ) 三、（本题包括 4 小题，共 29 分） 21（ 9 分） （ 1） Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体 )+3H+ （ 1 分） c(Cl ) c(Fe3+) c(H+) c(OH ) （ 1 分） 碳酸钙与溶液中的 H+反应生成 CO2，同时促进了氯化铁的水解，从而得到红褐色沉淀 Fe(OH)3 （ 2 分） （ 2） SiO32 +2NH4 = 2NH3 +H2SiO3 （ 1 分） （ 3） （ 2 分） （ 4） Cu2 S2 =CuS （ 1 分） 5 1018 （ 1 分） 22. （ 6 分） （ 1） O3(g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq) =O2(
25、g) +I2(aq) +H2O(l) （ 2 分） （ 2） NO2(g) CO(g)=CO2(g) NO(g) H 234 kJ mol-1 （ 2 分） （ 3） 764.7 kJ mol-1 （ 2 分） 23（ 6 分） （ 1） 3.4 （ 1 分） （ 2） c （ 1 分） 酚酞试液 （ 1 分） c 点以上 （ 1 分） （ 3） B （ 2 分） 24. （ 8 分） （ 1） 2Cl 2H2O= Cl2 H2 2OH （ 1 分） （ 2）阻止 OH-进入阳极室，与 Cl2发生反应 （ 1 分） 阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生爆炸 （ 1 分） （ 3）
26、d （ 1 分） （ 4） H2 2OH 2e =2H2O （ 1 分） 从左向右 （ 1 分） 1 mol （ 1 分） cab （ 1 分） 四、（本题包括 2 小题，共 14 分） 25. （ 6 分） （ 1）催化剂 （ 1 分） （ 2）产生 50 mL 气体所需的时间 （ 1 分） （ 3） BC （ 2 分） （ 4）消除阴离子不同对实验的干扰 （ 2 分） 26（ 8 分） （ 1） C （ 1 分） （ 2）当滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色 （ 1 分） （ 3）酸 式滴定管、锥形瓶 （ 1 分） （ 4）中间生成的 Mn2+为催化剂，
27、使反应速率变快；后反应物浓度减小，反应速率变慢 （ 2 分） （ 5） 0.1600 （ 2 分） （ 6）偏高 （ 1 分） 五、（本题包括 1 小题，共 7 分） 27. （ 7 分） （ 1）大于 （ 1 分） 0.001 （ 1 分） 0.36 mol L-1 （ 1 分） （ 2）大于 （ 1 分） 解：平衡时， c(NO2)=0.120 mol L-1+0.002 mol L-1 s-1 10 s 2=0.160 mol L-1 c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 molL-1s -110 s=0.02 molL-1 K2= (0.160 mol L-1)20.02 molL-1 =1.28 mol （ 3 分）
