1、 学科网 山东聊城一中 学科网 2010 届高三年级模块测试 学科网 化 学 试 题 学科网 学科网 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 O： 16 S： 32 Cl： 35 5 学科网 Na： 23 K： 39 Fe： 56 Cu： 64 学科网 学科网 第卷 选择题 (共 50 分 ) 学科网 学科网 一 、选择题 (本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 )学科网 1下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 （ ）学科网 A用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 学科网 B向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 学
2、科网 C过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 学科网 D实验室将 HCl 气体溶于水时，漏斗口与水面 学科网 2关丁物质的分类正确的是 （ ）学科网 A SO2、 CO2、 CO、 NO2都是酸性氧化物 学科网 B Na2O、 Na2（） 2、 Fe2O3、 CuO 都是碱性氧化物 学科网 C HCI、 HClO、 HClO3、 HClO4都是强酸 学科网 D NaOH、 KOH、 Ba（ OH） 2、 Ca（ OH） 2都是强碱 学科网 3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）学科网 A分散质颗粒直径都在 l 100nm 之间 学科网 B能透过半透膜 学科网 C加热蒸干、灼烧后
3、都有氧化铁生成 学科网 D呈红褐色 学科网 4下列除去杂质的方法正确的是 （ ）学科网 A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 学科网 B除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 学科网 C除去 CO2中的少量 HCI：通入 Na2CO3溶液，收集气体 学科网 D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 学科网 学科网 学科网 学科网 5下列实验操作中，仪器需插入液面下的有 （ ）学科网 09.11.24 制各 Fe（ OH） 2，用胶头滴管将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中： 学科网 制备氢气，简易装
4、置中长颈漏斗的下端管口； 学 科网 分馏石油时，测量温度所用的温度计： 学科网 用乙醇制乙烯时所用的温度计； 学科网 用水吸收氨气时的导气管； 学科网 向试管中的 BaCl2溶液中滴加稀硫酸 学科网 A B 学科网 C D 学科网 6下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标 学科网 签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ） 学科网 A该硫酸的物质的量浓度为 1 84mol L学科网 B 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2gH2 学科网 C配制 200mL 4 6mol L 的稀硫酸需取该硫酸 50mL 学科网 D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度 学科网 等于 9
5、 2mol L学科网 7在三个密闭容器中分别充入 CO、 CH4、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是 （ ）学科网 A p（ CO） p（ CH4） p（ O2） B p（ O2） p（ CO） p（ CH4） 学科网 C p（ CH4） p（ O2） p（ CO） D p（ CH4） p（ CO） p（ O2） 学科网 8下列 有关实验的说法正确的是 （ ）学科网 A陈去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 学科网 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 学科网 C制各 Fe（ OH） 3
6、胶体，通常是将 Fe（ OH） 3固体溶于热水中 学科网 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO32 学科网 9下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 （ ）学科网 A在强酸性溶液中： K+、 NH4+、 SO42 、 C1O 学科 网 B能使石蕊试液呈蓝色的溶液中： Na+、 I 、 CI 、 NO3 学科网 C在 pH=l 的溶液中： NH4+、 Mg2+、 SO32 、 NO3 学科网 D含有大量 Al3+的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl 、 HCO3 学科网 10下列离子方程式中正确的是 （ ）学科网 A将 SO2气体通入 NaCIO 溶液中：
7、 SO2+2ClO +H2O=SO32-+2HCIO学科网 B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2+4Br +2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl 学科网 C向 硫酸氢钾溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至中性： 学科网 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4 +2H2O 学科网 D NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4+OH =NH3 +H2O学科网 学科网 学科网 11有三种说法： NH4NO3 中氮元素显 +5 价； 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 反应中 +2 价铁和 -2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一
8、定相等。硫酸 化学纯（ CP） （ 500mL） 品名：硫酸 化学式： H2SO4 相对分子质量： 98 密度： 1.84g / cm3 质量分数： 98% 这三种说法中错误的是 （ ） 学科网 A只有 B只有 C只有 D 学科网 12北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学兴趣小组对金牌 b 金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为谚金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）学科网 A硫酸铜溶液 B盐酸 学科网 C
9、稀硝酸 D硝酸银溶液 学科网 13还原 2 4 10-3 mol XO（ OH） 3+到 X 元素的低价态时，消耗 0 2mol L 1的 Na2SO3溶液 30 mL，则 X 元素反应后的价态是 （ ）学科网 A +1 B一 1 学科网 C 0 D -2 学科网 14将 106 g Na2C03和 84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 （ ）学科网 A消耗盐酸一样多 B放出 CO2的总量一样多 学科网 C后者生成的 NaCl 是前者的一半 D后者消耗盐酸是前者的一半 学科网 15下表中，对 陈述 I、 II 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正
10、确的是（ ） 学科网 选项 陈述 I 陈述 II 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2C03可与盐酸反应 I 对， II 对，有 B 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 I 对， II 错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I 对， II 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2 能和 CO2 和 H2O反应生成 O2 I 对， II 对，有 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题 有 1 2 个 选项符合题意）学科网 16阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1，下列叙述
11、中正确的是 （ ）学科网 A常温常压下， 18 0 g 重水（ D2O）所含的电子数约为 10 6 02 1023 学科网 B室温下， 42 0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 6 02 1023 学科网 C标准状况下， 22 4 L 甲苯所含的分子数约为 6 02 1023 学科网 D标准状况下， a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（ a 22 4） 6 02 1023 学科网 17向存 在大量 Na+、 Cl 的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是学科网 （ ） 学科网 A K+、 Br 、 CO32 B Al3+、 H+、 MnO4 学科网
12、 C NH4+,Fe33+ SO42 D Ag+、 Cu2+、 NO3 学科网 学科网 18下列 AD 四组，每组有两含反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）学科网 A少量 CO2通入 Ba（ OH） 2溶液；过量 CO2通入少量 Ba（ OH） 2溶液 学科网 B少量氨水滴入 Al2（ SO4） 3溶 液；少量 Al2（ SO4） 3溶液滴入氨水 学科网 C 0.1 mol Cl2通入含 0 2 mol FeBr2的溶液： 0 3 mol Cl2通入含 0 2molFeBr2溶液中 学科网 D过量 BaCl2溶液与少量 Na2SO4溶液相混合；少量 Ba（ NO3） 2溶液与过
13、量 MgSO4溶液混合 学科网 19 1986 年，人们成功的用如下反应制得了氟： 学科网 2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 2MnF4=2MnF3+F2 下列说法中正确的是 （ ） A反应、都是氧化还原反应 B反应 H2O2既是还原荆义是氧化剂 C氧化性： KMnO4O2 D每生成 1mol F2，上述反应共转移 2mol 电子 20将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量比 2： 1 加入烧瓶中，再滴入少量 H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2S
14、O3恰好完全反应。则 X 为（ ） A ClO2 B Cl2O C Cl2 D Cl2O3 21 F 列实验中，溶液 颜色有明显变化的是 （ ） A少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中 B往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液，再滴入淀粉溶液 C少量 Na2O2同体加入到过量 NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量 FeSO4浓溶液 22现有 A： 20Ml0 15mol LHCI 和 B： 20mLO 10mol L Na2CO3，若在相同条件下：将A 溶液逐滴加入 B 溶液中将 B 溶液逐滴加入 A 溶液中则两种情况下（ ） A现象相同，产生气体量相同 B现象不同，产生气体量
15、相同 C现象相同，产生气体量不同 D现象不同，产生气体量不同 23在 A12（ SO4） 3和 MgSO4的混合溶液中， 滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原 混合液中 A12（ SO4） 3与 MgSO4的物质 的量浓度之比为 （ ） A 6： 1 B 3： 1 C 2： 1 D 1： 2 24将 0 5molNa 投入足量水中得溶液 a，又分别将 0 5mol Mg、 A1 投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液 b 和 c，反应后溶液的质量关系是 （ ） A a=b=c B a=bc D cba 25用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设
16、计得最严密的是 （ ） A检验试液中的 SO42 一 ：试液 足量稀硝酸 无沉淀 溶液2BaCl 白色沉淀 B检验试液中的 Fe2+：试液 溶液KSCN 无明显现象 溶液4KMnO 红色毒液 09.11.24 C检验试液中的 I 一 ：试液 22OH 棕黄色溶液 淀粉溶液 蓝色溶液 D检验试液中的 CO32 ：试液 2BaCl足量稀 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解 第卷 （非选贼提 50 分） 26（ 10 分）实验室用同体烧碱配制 500 mL 0 32mol L 1的 NaOH 溶液。 需称量 g 的烧碱固体，固体应放在 中置于天平右盘称量。 配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号） 。
17、A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D l000mL 容量瓶 E漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 （填仪器名称）。 由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 ： 偏高的是 ： A称量时药品和砝码位置颠倒 B称量时间过长 C溶液未冷却即转入容量瓶 D容量瓶洗净后未烘干 E定容时俯视刻度线 F定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充 27（ 13 分）铝士矿的主要成分 是 A12O3，含有 Fe2O3、 SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取 A12O3。 回答下列问题： （ 1）沉淀物的化学式分别是： a ； b ； c ； （ 2）写出加入过量
18、NaOH 溶液时 所发生主要反应的离子方程 式 。 （ 3）写出通入气体 B（过量）时溶液 C 中发生反应 的离子方程式 。 （ 4）气体 B 能否改用试剂 A 代替 ?为什么 ? 。 28（ 7 分）已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2； 2BrO3 一 +10I 一 +12H+=5I2+Br2+6H2O 6BrO3 一 +5I 一 +6H+=5IO3 一 +3Br2+3H2O Br2能将 I 一 氧化为 I2： Br2+2I 一 =2Br +I2 KIO3能将 I 氧化为 I2，也能将 Br 一 氧化成 Br2，其本身被还原为 1
19、2。 IO3 +5I 十 6H+=3I2+3H2O 2IO3 +10Br +12H+=I2+5Br2+6H2O （ 1）在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是 （填化学式，下同）； （ 2）在 KI 和 KBr 的混合溶液中，加入过量的 KBrO3，其氧化产物为 ，还原 产物为 ； （ 3）向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加 BrO3 溶液，若反应后的碘元素只存在于 I2中，溴元素只存在 Br 一 中，则加入 KBrO3的物质的量为 mol； （ 4）将 6mL 0 4mol L 1 KBrO3溶液和 10 mL 0 4 mol L 一 1 KI 溶液在稀 H2SO4中混合。写出发生反应的
20、离子方程式 。 29（ 8 分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如 Cu、 Cu2O 呈红色， CuO 呈黑色，CuSO4 5H2O 呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的 Cu2O 试样中是否含有 Cu进行了认真的探究。 查阅资料： Cu2O 属于碱性氧化物； 在空气中灼烧 Cu2O 生成 CuO； Cu2O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应 （ Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）。 设计实验方案： 方案 1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案 2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣 方案 3：称得干燥坩埚的质量为 ag，取红色试样置于坩埚中称得
21、总质量为 b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为 C g。分析数据，作出合理判断。 （ 1）请你评价方案 1 和方案 2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请 简述原因 。 （ 2）方案 3 中，如果 a、 b、 c 的关系符合 c= 可确认红色粉末是 Cu2O。 30（ 12 分）某化学研究小组测定某 FeCl3样品（含少量 FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以一卜步骤进行实验： 称取 ag 样品，置于烧杯中： 力订适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成 250mL 溶液： 准确
22、量取 25.00 mL 步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全： 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉 淀； 将沉淀拓移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量： 。 请根据上面叙述，同答： （ 1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是 E 和 。（填仪器序号）； （ 2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）； KSCN 溶液 Na0H 溶液 AgN03 溶液 酚酞试液 （ 3）步骤中 FeCl2 中 Fe 元素所发生变化的化学方程式为 。 （ 4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为 m1g，
23、再次加热并冷却至室温称量其质量为 m2g，若 m1与 m2差值较大，其原因可能是 （答出两点即可）； （ 5）若坩埚质量是 W1g，最终坩埚和固体的总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数为 09.11.24 参考答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 A 6 C 7 D 8 A 9 B 10 C 11 D 12 C 13 A l4 A 15 D 16 BD 17 A 18 BD 19 C 20 A 21 BD 22 D 23 D 24 B 25 C 26（ 10 分） 6 4，烧杯 DE 胶头滴管 500mL 容量瓶 AB； CE （第小题每空 1 分，其它小题每空 2 分） 27（ 1
24、3 分）（ 1） SiO2 Fe（ OH） 3 AI（ OH） 3 （ 2） Fe3+30H 一 =Fe（ OH） 3 Ar3+4OH 一 =A1O2 一 +2H2O （ 3） OH 一 +CO2=HCO3 一 AlO2 一 +CO2+2H2O=AI（ OH） 3 +HCO3 （ 4）不能若盐酸过量会使氢氧化锅溶解 （第（ 1）小题每空 1 分，其它小题每空 2 分） 28（ 7 分） （ 1） BrO3 （ 1 分） （ 2） KlO3、 Br2， Br2（ 2 分） （ 3） l 6mot（ 2 分） （ 4） 10I +6BrO 3+12H+=3Br2+3I2+4IO-3+6H2O（ 2
25、 分） 29（共 8 分） （ 1）方案 1 不合理，（ 1 分）铜和氧化压铜都能和硝酸生成 Cu2+；（ 2 分）方案 2 不合理， （ 1 分 ） Cu2O 在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（ 2 分） （ 2） )(1091 abc （ 2 分） 30（ 12 分） （ 1） C F G（ 2 分）（只对 1 个不给分，只对 2 个 1 分，对 3 个 2 分，有错为 0 分） （ 2）（ 2 分） （ 3） FeCl2+2NaOH=Fe（ OH） 2 +2NaOH 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3 （ 4）第一次加热不够充分：第一次冷却时没有将同体放置于干燥器中冷却。加热过程中固体溅出或少量固体粘 在玻璃棒上（答对一项得 1 分，答对两项得 2 分） （ 5） %)(700 12a WW （ 2 分）
