1、 山东济南回民中学 05-06学年度第二学期高二期中测试化学试题 （附答案） 注意事项： 考试时间 90分钟，满分 100分，其中第卷 42分，第卷 58分。 选择题答案填在答题栏中，非选择题直接答在试卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 第卷 选择题（共 42分） 一、选择题（每小题 只 有一个正确选项，每小题 2分，共 21小题，共 42分） 1、下列物质形成晶体时，化学键和晶体类型都相同的是 A CO2和 SiO2 B NH3和 H2O C NaCl和 HCl D NH4Cl和 Na2O 2、 对 S
2、O2和 CO2的说法正确的是 A都是直线形结构 B中心原子都采取 sp杂化 C S原子和 C原子上都没有孤对电子 D前者是极性分子，后者是非极性分子 3、晶体结构型式和晶胞匹配的是 A A3型最密堆积 六方晶胞 B A2型密堆积 面心立方晶胞 C A1型最密堆积 体心立方晶胞 D NaCl型离子晶体 简单立方晶胞 4、 某 物质的晶体中含 A、 B、 C三种元素，其排列方式如图示，则A、 B、 C的原子个数之比为 A 1:3:3 B 2:3:1 C 1:3:1 D 2:2:1 5、 下列说法中不正确的是 A 金属在常温下全是固体 B晶体中有阳离子不一定有阴离子 C镁晶体中自由电子属于整个金属
3、D金属晶体发生形变时没有破坏金属键 6、 关于晶体与化学键关系的说法中，正确的是 A离子晶体中一定存在共价键 B原子晶体中可能存在离子键 C分子晶体中一定存 在共价键 D金属晶体中含有离子，但不存在离子键 7、 下列变化克服的微粒间的作用力完全相同的是 A冰和汽油的蒸发 B碘和干冰的升华 C氯化钠和铁的熔化 D碳化硅和生石灰的熔化 8、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜片质量逐渐减少 B氢离子在铜片表面被还原 C电流从锌片经导线流向铜片 D铜是阳极，铜片上有气泡产生 9、关于化学反应的方向，下列说法错误的是 A H 0， S 0，反应能自发进 行 B H T S 0，反应能自发进行 C H
4、 T S=0，反应达到平衡状态 D H T S 0，反应不能自发进行 10、 下列说法错误的是 A共价键具有饱和性和方向性 B 两个原子之间形成共价键时，可以形成不止一个 键 C 键是“头碰头”重叠，比 键重叠程度大，形成的共价键强 D共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 11、下列叙述正确的是 A CH4 和 P4的键角都是 109.5 B所有 共价键都具有极性 C 键长越长，键能 越小，化学键越牢固，分子越稳定，越不易发生化学反应 D共价键的极性与成键原子所属元素电负性的差值有关，差值为 0时，形成非极性键 12、 下列说法不正确的是 A共价键的极性
5、直接决定分子的极性 B甲烷分子既存在对称轴，又存在对称面 C苯环中不存在双键，存在大 键，不 与溴水和酸性溶液反应 D原子轨道杂化可以使重叠程度增大，降低体系能量，使形成的共价键更牢固 13、下列描述正确的是 A NH3和 H2O中都有配位键 B离子键和金属键都有方向性和饱和性 C离子键和金属键本质 上都是电性作用，但都没有强弱之分 D一般电负性较小的金属元素与电负性较大非金属元素间容易形成离子键 14、 下列关于晶体性质的叙述中，错误的是 A晶体具有固定的熔沸点 B晶体的自范性是人为制造的 C晶体具有对称性是由于微粒在空间按一定规律做周期性重复排列 D晶体具有各向异性是因为晶体中微粒的排列具
6、有一定的方向要求 15、下列说法正确的是 A液晶是液态晶体 B非晶体与晶体一样有自范性、各向异性和对称性 C纳米是一种计量单位 D等离子体是由电荷量 相等的阴、阳离子组成的物体 16、 下列描述正确的是 A离子晶体的晶格能越大，熔沸点越低 B非晶体内部微粒的排列是长程无序和短程无序 C冰的沸点比 H2S高的原因是水分子间存在氢键 D干冰的熔点低的原因是分子内部的共价键为极性键 17、右图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关 的判断正确的是 A a为负极、 b为正极 B a为阳极、 b为阴极 C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中， d电极质量增加 18、下列说
7、法不正确的是 A 金属具有较强的还原性不能 用金属键解释 B范德华力比化学键弱的多，只影响物质的物理性质 C氢键比范德华力强，既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质 D氢键具有方向性和饱和性，用 X H Y表示，在 N、 O、 F与 H之间容易形成 19、已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l） H= 4b kJ/mol B C2H2（ g） +25 O2（ g） 2CO2（ g） +H2O（ l） H=2b kJ/mol C 2
8、C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l） H= 2b kJ/mol D 2C2H2（ g） +5O2（ g） 4CO2（ g） +2H2O（ l） H=b kJ/mol 20、下列说法错误的是 A原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应都发生氧化反应 B用石墨做电极，电解 1 mol L-1 的 NaOH溶液， pH保持不变 C若一个反应在等压条件下进行，能量变化只转化为热能，若 H 0，则反应放热 D测定中和热的实验中，应该用稀酸 和稀碱，为了使反应充分进行，可以使酸或碱过量 21、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾
9、溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 A外电路中每通过 0.2mol电子，正极上有 0.2mol MnO2被还原 B电池工作时，锌失去电子 C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH (aq) 第卷 非选择题（共 58分） 二、填空题 （共 7小题，共 30分） 22、（ 7分）现有 CaF2 IBr P4 NH4Cl H3PO4 HCOOH 邻羟基苯甲酸 Ar Al用序号填空： 存在离子键的是 ；存在共价键
10、的是 ； 存在极性键的是 ；存在非极性键的是 ； 能形成分子间氢键的是 ； 分子间存在范德华力的是 ； 通过金属键结合的是 。 23、（ 7 分）有下列物质的晶体： NH4Cl SiC CS2 C（石墨） He Na，用序号填空： 属于原子晶体的是 ；属于离子晶体的是 ； 属于分子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；不含化学键的晶体是 ；含化学键类型最多的晶体是 ； 硬度最大的晶体是 。 24、（ 2分）己知： C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H1 = 393.5 kJ mol-1 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H2= 566 kJ mol-1 TiO2(s)
11、 + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)； H3 = +141 kJ mol-1 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的 H= 。 25、（ 4分）写出下列热化学方程式： 标准状况下， 5.6 L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出 71.45 kJ热量 标准状况下， 12 g 碳粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出 110.35 kJ热量 26、（ 4分）判断下列过程的熵变的大小 液态溴蒸发成气态溴， S 0； SnO2（ s） + 2H2（ g） =Sn（ s） + 2H2O（ l）， S 0； 电解水生成 H2和 O2，
12、 S 0； 公路上撒盐加快冰融化， S 0。 27、（ 4分）已知 NaCl（ s）熔化需吸热 30.3 kJ mol-1，熵增 28.2 J mol-1 K-1，则 298 K时 NaCl（ s）熔化的 H T S为 kJ mol-1， NaCl的熔点为 K。 28、（ 2分）将两个铂电极插入 500 mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064 克 (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化 )。此时溶液中氢离子浓度约为 mol L-1。 三、推断题 （共 3小题，共 18分） 29、（ 10 分） A、 B、 C、 D 四种短周期元素的原子序数依次递
13、增。 A、 D 同族， B、 C 同周期。 A、 B组成的化合 物甲为气体，其中 A、 B原子数之比为 4:1 ，由 A、 C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、 C原子数之比为 1:1，丙中为 2:1，由 D、 C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中 D、 C原子数之比为 1:1，戊中为 2:1。 写出元素符号和化学式： A 、 B 、丙 、丁 ； 甲的空间构型为 ；乙中的化学键类型为 ； 戊的晶体类型为 ； D 的单质晶体的结构型式为 密堆积； Mg 与字母 C 对应的元素形成的化合物属于 型的离子晶体；丙属于 分子。 30、（ 6分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其
14、中粗框表示初始反应物 (反应时加入或生成的水以及生成沉淀 J时的其他产物均已略去 )。 请填写下列空白： 物质 B是 ， F是 ， J是 ； F在潮湿的空气（弱酸性）中发生吸氧腐蚀时两极发生的电极反 应为 班级： 姓名： 学号： 成绩： 正极： ；负极： ； 反应的离子方程式是 。 31、（ 2分）有 a、 b、 c、 d四种金属，将 a和 b用导线连接起来，浸入电解质溶液中， b 不易腐蚀。将 a、 d 分别投入等浓度盐酸中， d 比 a 反应剧烈。将铜浸入 b 的 盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入 c的盐溶液中，有金属 c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 。 四、计算题（ 共
15、2小题，共 10分 ） 32、（ 4分）通过计算判断反应： SO3（ g） +CaO（ s） = CaSO4（ s）在 298 K时能不能自发进行？已知该反应的 H= 403.3 kJ mol-1， S= 189.71J mol-1 K-1。 33、（ 6 分）由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当铜片上放出 3.36 L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部 消耗。试计算： 产生这些气体消耗了多少克锌？ 200 mL稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D A C A D B B A B D 12 13
16、14 15 16 17 18 19 20 21 A D B C C D C A B C 22、；。 23、；。 24、 80 kJ mol-1 25、 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l） H（ 273K） = 571.6 kJ mol-1 2C（ s） + O2（ g） = 2CO（ g） H（ 273K） = 220.7 kJ mol-1 26、；。 27、 21.9； 1074.5 28、 0.004 29、 H、 C、 H2O、 Na2O2；正四面体、极性键和非极性键；离子晶体、 A2型； NaCl；极性。 30、 Cl2、 Fe、 Fe（ OH） 3；正极： O2 + 4H+ + 4e 2H2O、负极： Fe Fe2+ + 2 e ； 2Cl + 2H2O = 2OH + H2 + Cl2 31、 d a b c 32、 H T S = 346.77 kJ mol-1 0，该反应在 298 K时能自发进行 33、 9.75 g； 0.75 mol L-1
