1、 如皋中学 200届高考学业水平最后一卷 化 学 注意事项： 1本卷分一、二卷。一卷为选择题，请把正确答案填涂在答题卡上；二卷答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。 2考试时间： 75 分钟。 3本卷总分： 100 分。 本卷可能使用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 K 39 Cl 35.5 Fe 56 第一卷 (选择题 共 68 分 ) 一、选择题 (本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1某元素的微粒 37X-的核外电子数为 18，则该元素原子的中子数是 （ ） A 17 B 18
2、 C 19 D 20 2 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少 C金属的化 合价高低 D金属的活动性大小 3下列化学用语书写正确的是 （ ） A氯原子的结构示意图： B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 146 C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4 下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A 少量浓硫酸沾在皮肤上， 立即用氢氧化钠溶液冲
3、洗 B 眼睛里溅进了 少量 酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 C 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5在 2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是 （ ） A增大压强 B降低温度 C使用催化剂 D增大 A 的浓度 6设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下， 48gO3 含有的氧原子数为 3NA B 1.8g 的 NH4+离子中含有的电子数为 0.1NA C常温常压下， 11.2L 氧气中所含有的原子数为 NA D 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数
4、为 0.1NA 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- 约 6000年前 约 3000年前 约 200 年前 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 8下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 物质 杂质 试剂 主要操作 A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤 B CO2 CO O2 点燃 C FeCl2 溶液 FeCl3
5、Cu 分液 D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏 9下列离子方程式中，正确的是 （ ） A 碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O B在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+ + SO42 = BaSO4 C氯气通入 NaOH 溶液中： Cl2 + OH = Cl + ClO + H2O D氯化钠投入水中： O2 +H2O = 2OH 10 制备硅单质时，主要化学反应如下： （ 1） SiO2 2C Si 2CO (2) Si 2Cl2 SiCl4 （ 3） SiCl4 2H2 Si 4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ）
6、 A （ 1）（ 3）为置换反应 B （ 1）（ 2）（ 3）均为氧化还原反应 C （ 2）为化合反应 D 三个反应的反应物中硅元素均被 氧化 11 将标准状况下的 aLHCl 气体溶于 1L 水中，得到的盐酸的密度为 bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ） A a22.4 molL1 B ab22400 molL1 C ab22400+36.5a molL1 D 1000ab22400+36.5a mo lL1 12 配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成实验结果偏高的原因可能是 （ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解用的小烧杯未洗涤 C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰
7、视 13 分类法是一种行之有效、简 单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于 “Na2SiO3”的分类 不正确 的是 （ ） A 离子化合物 B碱性氧化物 C 弱酸 盐 D 电解质 14 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质 不具有 的性质是 （ ） A 使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生氧化反应 15 现有一装置如右图所示 （ G 表示检流计），下列有关说法不正确的是 （ ） A铜片上发生的反应为 2H+2e H2 B H+所得电子来自铜片本身 C导线中电流的方向是由铜片到锌片 D该装置将化学能转化为电
8、能 Cu Zn G 稀 H2SO4 16 对于 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 反应，下列说法 不正确 的是 （ ） A 该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B Cl2 是氧化剂，发生还原反应 C 若有 1.6gBr2 生成，反应过程中转移了 0.02NA 个电子 D 钠元素在反应中价态不变，所以 NaBr 既不是氧化剂，又不是还原剂 二、选择题 (本大题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意 ) 17 合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，下列认识中不正确的是 （ ） A水在人体内能起到调节体温的作用 B柠檬很酸，它属于
9、酸性食物 C大部分药物都有毒副作用，不能滥用 D摄入过多的调味剂对人体有害，要加以控制 18医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的 （ ） A脂肪 B食盐 C蛋白质 D葡萄糖 19在潮湿的空气中，钢铁很快发生电化学腐蚀，在此过程中一定不存在的电极反应是 （ ） A 2H+2e-=H2 B Fe-3e-=Fe3+ C Fe-2e-=Fe2+ D O2+2H2O+4e-=4OH- 20 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是 （ ） A棉花的主要成分是纤维素 B过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖 C淀粉在 人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D纤维素在人体消化过程中
10、起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质 21 市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾 (C6H5K3O7 H2O)。下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是 （ ） A该物质每个分子中含有 25 个原子 B该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是 6 7 3 8 C该物质是由原子直接构成的 D该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的 第 卷（非选择题 共 32 分） 三 、（本题包括 2 小 题，共 10 分） 22 (4 分 )某中学食堂午餐食谱如下： 主食：大米饭 配菜：红烧排骨 煎鸡蛋 炸鸡腿 豆腐汤 炒猪肝 主食和配菜中主要含维生素、 _、 _、 _、无机盐和水等营养素，考虑到
11、各种营养成分的均衡搭配，应该增加含 VC 的配菜是 _。 23 (6 分 ) 抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。 淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。 四 、（本题包括 3 小题，共 15 分） 24（ 4 分） 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为： NaCl+NH3+C
12、O2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl。 在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 _。 25（ 5 分） 下面是部分元素周期表的简略框架图： a b c d e f g h i 回答下列问题： 元素 i 的原子核外最外层电子数为 _， d 的原子结构示意图为 _，元素 f 和 h 形成化合物的电子式是 _。 元素 e 和 f 中，金属性较强的是 _（填元素符号）。 根据元素周期律，请你预测 c和 g元素最高价氧化物对应水化物 的酸性较弱的 酸 是 （ 填化学式）。 26（ 6 分）由短周期元素组成的单质 A、 B、 C 和甲、乙
13、、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关 系，甲是工业上制取 A 的主要原料。请回答： （ 1）写出下列物质的化学式： A 、甲 、乙 、丁 ； （ 2）写出甲物质在工业上的任两种主要用途： ； （ 3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式： 。 五 、（本题包括 1 小题，共 15 分） 27 铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共 9.2 克，加入到 150 毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气 2.24 升 (标准状况 )。求： （ 1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？ （ 2）原稀硫酸的物质的量浓度？ 通过量 CO2 通过量 NH3 C 乙 NaOH 溶液 A +B 甲 NaOH 溶液 HCl 溶液 乙 丁 丙 戊 参考答案 22 糖类、蛋白质、油脂 蔬菜 23 其有效成分都能中和胃里过多的盐酸 MgCO3+2H+=Mg2+CO2 +H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O C6H12O6 24 B 烧杯、漏斗、玻璃棒 25 8 e 2 H3PO4 26 （ 6 分）（ 1） Al、 Al2O3、 NaAlO2、 AlCl3 （ 2） 手表轴承、耐火材料 （ 3） Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+ 27 （ 1） Fe 5.6g FeO 3.6g （ 2） 1mol/L
