1、 如皋一中高二化学 练习 可能用到的相对原子质量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-20 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 第 I 卷（共 72分） 一、选择题（ 本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 请 将所选答案填入答题卡内 ） 1 对于达到平衡的可逆反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应为放热反应），升高温度，下列可能出现的情况是 A. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 正 、 逆反应速率均
2、减慢 C. 逆反应速率加快，正反应速率减慢 D. 正 、 逆反应速率均加快 2 四位同学同时进行 A+3B 2C+2D 的反应速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A) 0.15mol (Ls)； v(B) = 0.6mol (Ls)； v(C) = 0.4mol (Ls)； v v(D) =0.45 mol (Ls)。其中，反应进行得最快的是 A B C D 3 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 已知 H2和 I2 的起始浓度均为 0.10 molL-1 时，达平衡时 HI 的浓度为 0.16 molL-1。若 H2 和 I2 的起
3、始浓度均变为 0.20 molL-1，则平衡时 H2 的浓度（ molL-1）是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 4 在一定温度下，反应 A2（ g） +B2（ g） 2AB（ g）达到平衡时的标志是 A. A2、 B2、 AB 的浓度相等 B. A2、 B2、 AB 的浓度不再变化 C. 容器内混合气体压强不再变化 D. 生成 A2 的速率与生成 B2 的速率相等 5 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数 A不变 B增大
4、 C减小 D无法判断 6 一定温度下，反应 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ，达到平衡时， n（ SO2）： n（ O2）： n（ SO3） =2： 3： 4。缩小体积，反应再次达到平衡时， n（ O2） =0.8mol， n（ SO3）=1.4mol，此时 SO2 的物质的量应是 A 0.4mol B 0.6mol C 0.8mol D 1.2mol 7 反应 C（ s） +H2O（ g） CO（ g） +H2（ g）在一容积可变的密闭容器中达到平衡，在其他条件不变时，下列条件的改变对该平衡几乎无影响的是 A. 增加焦炭的量 B. 压强不变，充入 N2 使 容器体积增大
5、C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持体积 不变，充入 H2 使体系压强增大 8下 图表示可逆反应 dX(g)+nY(g) kZ(g)在不同温度和压强下，反应物 Y 的转化率 (Y)的变化情况。下列判断正确的是 A正反应放热， d+nk B正反应放热， d+nk 二、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两 个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 请 将所选答案填入答题卡内 ） 9 某温度下，反应 H2(g)+I2
6、(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A. 恒温 ， 缩小体积， 则 平衡不移动，混合气体颜色加深 B. 恒压 ， 充 入 HI(g)， 则 开始时正反应速率减小 C. 恒压 ， 升高温度， 则 正反应速率减小 D. 恒容 ， 充入 H2， 则 I2(g)的百分含量降低 10 在 t 时，向一个被活塞密封的恒压容器中放 入 1mol X 气体和 1mol Y 气体，发生下列反应： X(g)+Y(g) Q(g)+2R(g)，平衡时 R 的含量为 w。其它条件不变， 起始时 按下列配比将气体放 入 容器中，达到平衡时， R 的含量不等于 w
7、的是 A 2mol X 和 2mol Y B 1mol X、 1mol Y 和 1mol Q C 1mol Q 和 2mol R D Q、 X、 Y 各 1mol 和 2mol R 11 在一个容积固定的反应器里，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC（ g） + qD(g)，不一定达到平衡状态的是 A体系的压强不再发生变化 B各组分的物质的量浓度不再发生变化 C各组分的质量分数不再发生变化 D单位时间内，若消耗了 m mol A 物质，同时也消耗了 q mol D 物质 12 在一定条件下，反应 CO+NO2 CO2+NO 达到化学平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅 (在此条件下不考虑
8、NO2 转化为 N2O4 的反应 )。有关该反应的下 列说法中正确的是 A正反应为放热反应 B通 入 O2 时平衡向逆反应方向移动 C降温后 CO 的浓度增大 D加压时正、逆反应速率都增大，平衡不移动 13下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ） 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （ mol） ( ) A Mg， 0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60 B Mg， 0.1 3 molL-1 盐酸 10mL 60 C Fe， 0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60 D Mg， 0.1 3 molL-1 硫酸 10mL 60
9、14 可逆反应 N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）在不同温度下达到平衡时，混合气体中 NH3 的体积分数随压强变化的曲线是 15 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2，发生下列反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件， SO3 气体平衡浓度 不改变 的是 A. 保持温度和容器体积不变，充入 1mol SO3（ g） B. 保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3（ g） C. 保持温度和容器内压强不变，充入 1mol O2（ g） D. 保持温度和容器内压强不变，充入 1mol Ar（ g） 16在 2
10、NO2 N2O4 的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是 A. 正 = 逆 0 时的状态 B. NO2 全部转变成 N2O4 的状态 C. c（ NO2） =c（ N2O4）的状态 D. 体系的颜色不再发生变化的状态 17 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0。 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断 一定错误 的是 A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图 研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图 研究
11、的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 18可逆反应： 3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应为吸热反应）随温度的升高，气体的平均相对分子质量减小，则下列判断中正确的是 A B 和 C 可能都是固体 B B 和 C 可能都是气体 C B 和 C 一定都是气体 D若 C 为固体，则 B 一定是气体 一中高二化学双周练 （第 2周） 班级 ： _ 学号 ： _ 姓名 ： _ 第 II卷（共 78分） 三、（ 本题包括 5 小题，每空 2 分，共 30 分 ） 19在一支试管中加入 5mL0.01mol/L 三氯化铁溶液和 5mL0.01mol/L 硫氰化钾溶液，写出反应 的化学
12、方程式： _。片刻后，再向其中加入少许硫氰化钾晶体，可观察的现象是： _。 20在一只小烧杯中加入硫代硫酸钠溶液和稀硫酸溶液，现象为： _ _，反应的离子方程式为： _。 21写出下列各物质水溶液的电离方程式： 醋酸： _ 氨水： _ 硫酸氢钠： _ 氢溴酸： _ 碳酸： _ _ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22工业上合成氨的适宜条件为： （ 1）温度：一般选择 _左右； （ 2）压强：一般采用 _MPa； （ 3）催化剂：普遍使用的主要是 _。 23写出两种使 CH3COOH 的石蕊溶液红色加深的方法： （ 1） _， （ 2）
13、_。 四、（ 本题包括 3 小题，每空 3 分，共 21 分 ） 24将化合物 A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中，加热分解： 2A(g) B(g) + nC(g)，反应到 3min 时，容器内 A 的浓度为 0.8mol/L，测得这段时间内平均反应速率 v(C) = 0.6 mol/(L min)，则方程式中的 n = _， v(B)=_。 25将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g) + HI(g)， 2HI(g) H2(g) + I2(g)。当反应达到平衡时， c(H2)=0.6 mol/L， c(HI)=4.2mol/L，则 N
14、H3 的浓度为 _。 26对于反应 2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中 C 的质量分数 (C)随温度 T 变化如图所示，试确定： （ 1） T0 对应的 v 正 与 v 逆 的关系是： v 正 v 逆 。 （ 2）正反应为 热反应。 （ 3） A、 B 两点正反应速率的大小关系： vA vB。 （ 4）温度 T T0 时， (C)逐渐增大的原因是： _ 。 五、（ 本题包括 3 小题，共 27 分。其中第 27 题 9 分，第 28 题 8 分，不必写出计算过程；第 29 题 10 分，必须写出计算过程 ） 27在一定温度下，把 4 mol A 气体和 5 mol B 气体通入一
15、个一定体积的密闭容器中，发生以下反应： 4 A（ g） + 5 B（ g） 4 C（ g） + 6 D（ g）当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于平衡状态现在维持容器体积、温度不变，令 a、 b、 c、 d 分别代表初始加入的 A、 B、 C、 D 的物质的量，如 a、 b、 c、 d 取不同的数值，他们必须满足一定的关系，才能保证达平衡时，反应混合物中各物质的体积分数仍与上述平衡时相同，回答： 若 a 0， b 0，则 c ， d ； 若 a 1，则 b ， c ， d ； a、 b、 c、 d 必须满足的一般条件是（用方程式表示，其中一个只含 a、 d，另一个只含b、 c）： _、 _
16、。 28某温度下，向某密闭容器中加入 1molN2 和 3molH2，使之反应合成 NH3，平衡后，测得 NH3 的体积分数为 m，若温度不变，只改变起始加入量，使之反应并重新达到平衡后，NH3 的体积分数仍然为 m，若 N2、 H2、 NH3 的加入量用 x、 y、 z 表示，应满足： 温度、体积恒定时，若 x=0， y=0，则 z=_； 温度、压强恒定时，若 x=0， y=0，则 z_。 温度、体积恒定，若 x=0.75，则 y=_， z=_。 温度、压强恒定， x、 y、 z 应满足的关系是 _， _。 29工业上合成氨反应： N2+3H2 2NH3 在 密闭容器中达平衡，平衡时 c(N
17、2) = 3.5mol/L， c(H2)=11mol/L， c(NH3)=5mol/L，求： （ 1） N2 和 H2 的起始浓度。 （ 2） N2 的转化率。 （ 3）平衡时压强为开始时 压强的百分之几？ （ 4）平衡时 NH3 占总体积的体积分数。 高二化学双周练参考答案 （第 2周） 19 FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3 ； 溶液血红色加深 20出现乳白色浑浊，放出刺激性气味的气体； S2O32 +2H+=S +SO2 +H2O 21 CH3COOH CH3COO +H+ NH3H2O NH4+OH NaHSO4=Na+H+SO42 HBr=H+Br H2CO3 H+
18、HCO3 HCO3 H+CO32 22（ 1） 500；（ 2） 20 50；（ 3）铁触媒 23（ 1）加入少量冰醋酸；（ 2）加热；（ 3）通入少量氯化氢。 （任填两个，其他合理的也给分） 24. 3, 0.2 mol / L min 25. 5.4 mol/L 26 （ 1） = （ 2）放 （ 3） （ 4）反应物浓度的影响 大于温度的影响 。 27（ 1） 4 6 （ 2） 1.25 3 4.5 （ 3） a+2d/3=4 b+5c/4=5 28（ 1） 2 0 （ 2） 2.25 0.5 （ 3） y=3x z 0 29（ 1） 6 mol/L 18.5 mol/L （ 2） 41.7 （ 3） 79.6 （ 4） 25.6 1 2 3 4 5 6 7 8 D D C B C A A C 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 BC B A AD D D B AD AB BD
