1、 高三化学规范练习八 第 卷（选择题 共 64 分） 一、选择题： (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1、 2005 年 3 月 29 日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量 液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是 A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于 Cl2的漂白性所致 B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中 ,所以事故现场不必进行特别的处理 D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装 2、可 持续发展是我国的既定方针。但随着现代工业不断发展
2、，环境污染愈来愈影响人类社会的可持续发展。下列有关环境污染及防治的说法正确的是 A、 日常使用的 含磷 洗涤剂会对水 体 造成污染，使水的物理、化学性质发生变化 B、关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书等国际公约的主要内容是要求各国减少并逐步停止氮氧化物等的生产和使用，以保护臭氧层 C、不使用矿石燃料是减少大气污染的唯一方法 D、 我国目前计入空气污染指数 (Air Pollution Index，简称 API)的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等 3 “耐高 温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获 2004 年度国家技术发明奖一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替
3、代金属材料，可节约 20 30的燃料。下列关于该材料的叙述中 不正确 的是 A 该材料属于新型无机非金属材料 B 该材料的化学性质非常稳定 C 与金属一样有较好的传热性能 D 可以替代金属做耐高温结构材料 4 超临界流体（ Supercritical Fluid）是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。 下列有关说法中 不正确 的是 A超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 D超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取
4、5下列叙述正确的是 A无论哪一种晶体中，只要存在阳离子就一定存在阴离子 B二氧化硅是原子间通过非极性共价键形成的原子晶体 C冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D熔融的氯化钠能导电是因为其粒子间存在离子键 6设 NA 表示阿伏加德罗常 数值，下列说法中正确的是（ ） A 1mol 某气体的体积为 22.4L，该气体的状况不一定是标准状况 COOH OH OH HO CH3CNH NH2 H3PO4 COOC2H5 O O 莽草酸 达菲 B 1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA C 1molCl2 参加化学反应获得的电子数都是 2NA D将 1molNO2 气体在降温后颜色
5、变浅，但其所含的分子数仍然为 NA 7、在给定的条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A、用浓 盐酸 与足量的二氧化锰共热制氯气 B、标准状况下，将 1g 铝片 投入 20mL18mol L 的硫酸中 C、向 100mL3mol L 的硝酸中加入 5.6g 铁 D、在 5 107Pa、 500和铁触媒催化剂的条件下，用 氮气 和氢气合成氨 8、 某溶液中含有 CH3COO 、 SO42 、 SO32 、 HCO3 、 CO32 等五种离子。将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 A、 CH3COO 、 SO42 、 CO32 B、 SO42 、 SO32 、 C
6、O32 C、 SO32 、 HCO3 D、 CH3COO 、 SO42 、 HCO3 二、选择题 (本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分；每小题有一 个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 O 分，若正确答案包 括两个选项，只选一个且正确得 2 分，多选、错选均不得分 ) 9 2005 年 禽流感 在全球蔓延，百姓谈“禽”色变。 目前 通过从香料八角中提取的莽草酸制得的达菲是 抗禽流感病毒 特效 药物 。下列有关描述正确的是 A高温、紫外线都能使禽流感病毒失去生理活性 B 莽草酸既能与 H2 发生加成，又能与 FeCl3 溶液反应显紫色 C 莽草酸、达菲都能
7、使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色 D 1mol 达菲与 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量最多为 4mol 10 某新型 二次锂离子 电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li 在其间通过（图中电池内部“”表示放电时 Li 的迁移方向）。充电、放电时 总反应 可表示为 ： LiCoO2+6C Li1 xCoO2+LixC6 下列说法正确的是 A外电路上的“”，表示放电时的电流方向 B充电时阴极电极反应： LixC6 xe- 6C xLi+ C放电时负极电极反应： LiCoO2 xe- Li1 xCoO2 xLi+ D外电路有 0.1mole 通过，发生迁移的 L
8、i+的质量为 0.7g 11用物质的量都是 0.1molHCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液， 已知溶液中： c(CN )c(Na+), 则下列关系式正确的是 为 A c(OH )c(H+) B c(HCN)c(CN ) C c(OH )+c(CN )=0.1mol/L D c(CN )+c(HCN)=0.2mol/L Li+ 电极 (C) 电极 (LiCoO2) 固体电解质 外电路 12下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 2H Ca2 2H2O B氯气与水的反应 Cl2 H2O 2H ClO Cl C铜片插入硝酸银溶液中 Cu 2Ag Cu2 2Ag
9、D 碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应 HCO3 OH CO32 H2O 13某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H 0 上图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t2 时加入了催化剂 B t3 时降低了温度 C t5 时增大了压强 D t4 t5 时间内转化率最低 14 一定温度下，将 一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， 下列 说法正确的是 A a、 b、 c 三点溶液的 pH： c a b B a、 b、 c 三点 醋酸的电
10、离程度： a b c C 用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH， 测 量结果 偏 小 D a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c a b 15某温度下，在一容积可变的容器里，反应 2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时， A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、 2mol、 4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A充入 1mol 稀有气体氦（ He），平衡将向正反应方向移动 B充入 A、 B、 C 各 1mol，平衡将向正反应方向移动 C将 A、 B、 C 各物质的量都减半， C 的百分含量不变 D加入一定
11、 量的 A 气体达平衡后， C 的百分含量一定增加 16 一定条件下 CuS 与稀 HNO3 发生反应，所得还原产物为 NO，氧化产物为 SO42 。现将 0.06molCuS 加入到 50mL4.2mol/LHNO3 中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是 A被还原的硝酸为 0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余 C反应后溶液的 pH 1 D CuS 未全部参加反应 第卷（非选择题 共 86 分） 三、 (本题包括 2 小题，共 22 分 ) 17（ 6 分） 某未知溶液 X 中可能含有 K 、 Fe2 、 NH4 、 Cl 。检验其中是否含有 K ，通常有如下两套实验方案
12、。 方案一：焰色反应法 用洁净的玻璃棒蘸取未知液 X 置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中t4 t5 t3 t2 t1 t0 v v(逆 ) v(正 ) v(逆 ) v(正 ) t v(逆 ) v(正 ) t6 导电能力 加水体积 O a b c 不含 K 。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。 方案二：亚硝酸钴钠法 在 CH3COOH 酸化的溶液中， K 与 亚硝酸钴钠 Na3Co(NO2)6反应生成黄色沉淀 K2NaCo(NO2)6，该原理可用于 K 的检验。注意： NH4 也能与 Na3Co(NO2)6 生成黄色沉淀，会干扰 K 离子的检验。 请你利用上
13、述反应原理设计一个实验方案，检验 未知溶液 X 中 是否含有 K 。 18（ 16 分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （ 1）已知 6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出 9.83 kJ 热量。反应的热化学方程式为 _。 （ 2） A 装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使 A 中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是 _，A 中的药品是 _。 （ 3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的
14、操作是_；在实验过程中不能持续加热的理由是_。 （ 4）若用 a g 铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到 b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 _。 （ 5）老师说该实验装置设计不完整，你认为还缺少 装置，请你协助该研究小组设计出所缺装置 _（用简要文字回答）。 四（本题包括 2 小题 ，共 18 分 ） 19 （ 6 分）已知：在热力学标准态（ 298K、 1.01 105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成 1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（ H）。 右图为氧族元素 氢化物 a、 b、 c、 d 的生成热数据 示意图 。试回答下列问题： 写出氧族元素中含有 1
15、8e 的两种氢化物0 H(kJ mol 1) 氢化物 a b c d 20 242 154 81 的电子式 。 请你归纳：非金属元素 氢化物的稳定性与氢化物的反应热 H 的关系 。 写 出 硒 化 氢 在 热 力 学 标 准 态 下 ， 发 生 分 解 反 应 的 热 化 学 反 应 方 程式： 。 20 （ 12 分）下图表示各物质之间的转化关系，其中 A、 B、 C、 G 为单质。为工业生产中常见反应， E 是一种具有漂白作用的盐， Y 易潮解， M 是一种两性化合物， L 是一种白色沉淀。 试回答下列有关问题： M 的化学式 ， Y 在实验室中的用途 （列举一例）。 X 的熔点为 801
16、，实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解 X 和F 的混合物制取 。 反应的化学方程式是 _ _。 反应的离子反应方程式是 。 五、（本题包括 1 小题，共 10 分） 21（ 10 分 ） 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 族周期 A A A A A A A 1 2 3 （ 1）上述元素中，单质可以导电的有： 。 (填写编号 ) （ 2）和构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含 n mol，则其中所含极性共价键为 mol。 （ 3）列举事实用离子方程式说明的非金属性强于： 。 （ 4）除同族元素外，某些不
17、同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。试写出 元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 六本题包括 2 小题，共 18 分 22（ 8 分）已知： 在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图 ）这类物质就具有光学活性； 军事上的 “地表伪装 ”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合， HAST 是 70 年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图 ，该染料为橄榄色或黑色。 请回答 ： 熔融 (580 ) A X+Y G Y F 电解 E B C F F D H A M M I J K L X （ 1） 1 摩尔该物质
18、与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是 _。 （ 2）当 m=5 时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有 _种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有 _种。 （ 3）当 m=1 时，该物质的分子式为 _。 23（ 10 分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。 已知：卤代烃有如下反应： R Cl NaCNR C N NaCl 回答下列问题， （ 1）写出有机物 B、 D 的结构简式： B ； D 。 （ 2）写出反应 AB 和 BC 的反应类型 、 （可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚） （ 3）有机物 C
19、 和苯酚的关系是 （选填字母） A、互为同分异构体 B、互为同系物 C、均属于芳香醇类 D、均属于芳香族化合物 （ 4）与 A 具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除 A 外的其余三种的结构简式。 ； ； 。 （ 5）写出 E布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示） 七、（本题包括两小题，共 18 分） 24、（ 8 分）有硫酸钠和 碳酸镁 的混合物，用 40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L 二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有 0.025mol 氢氧化钡的溶液，可得到 5.82g沉淀，此时溶液的 pH=12，体积为 200mL。试
20、求： （ 1）原混合物中 MgCO3 的质量 （ 2）得到的沉淀中硫酸钡的质量 （ 3）盐酸的物质的量浓度 25（ 10 分 ）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 45.3g 的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，开始发现 溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到 2.24L 该气体（标准状况） ；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另 一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 46.6
21、g。 请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是 _和 _，阴离子是 _。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 假设过程中向该溶液中加入的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5molL 1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。 24氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到 Cu、 Cu2O、 CuO 的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验： (1)取一定质量的均匀固体混合物 A，将其分成两等份。 (2)取其中 份用足量 的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g。 (3)另一份加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解
22、，且同时收集到标准状况下 NO 气体 2.24L。 请回答以下问题： (1)A 中， n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A 中， n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。 24、 (1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1moln(CuO)0.4mol (3)(5 分 )设其中一份中 n(Cu) x mol， n(Cu2O)= y mol， n(CuO)= z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为 0.350mol n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60
23、 80 100 120 则 500mL 稀硝酸中， n(HNO3)=0.350mol 2+0.100mol=0.800mol) 于是： c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L 参考答案 1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.A9.AC10.CD11.D12.C13.A14.BC15.AC16.AB 17（ 6 分） 应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液 （ 2 分） 应透过蓝色钴玻璃观察 （ 2 分） 向未知溶液 X 中 加入稍过量的 NaOH 溶液 并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液 X 蒸干并灼
24、烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。 ） （ 2 分 ） 18（ 1） SO2（ g） +21 O2（ g） SO3（ g）； H=-98.3kJ/mol （ 2） 提高 二氧化硫的 转化率 浓 H2SO4 （ 3）给催化剂加热 防止温度过高，降低 SO2 转化率 及催化剂 活性 （ 4） a5b4 或 a5b4 100% （ 5）二氧化硫的尾气处理 将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后，再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等，只要保证 SO2 和SO3 不污染环境， SO3 不与空气中的水接触的合理方案均给分）（每空
25、 2 分，共 16 分） 19（ 6 分） 非金属元素氢化物越稳定， H 越小，反之亦然 H2Se(g) Se(s) H2(g)； H 81kJ/mol（ 每空 2 分 ，共 6 分 ） 20（ 12 分） Al2O3 用作干燥剂 降低 X、 Y 熔化时的温度，节约能源 Cl2、 H2和 NaOH 2Cl2 2Ca(OH)2 CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al(OH)3 （ 每空 2 分 ，共 12 分 ） 21（ 1）（ 2）原子 4n (3)Cl2+S2-=2Cl-+S （ 4） Be(OH)2+2NaOH = Na2BeO2+2H2O 22（ l
26、） 1mol （ 2） 7 5 （ 3） C26H14O6N2 23（ 1） (2)取代 加成 (3) D (4) (5)24、（ 8 分） （ 1） m(MgCO3)= 0.44822.4 84 = 1.68 g（ 2 分） （ 2） m(BaSO4)= 5.82 0.44822.4 58 = 4.66g（ 2 分） （ 3）由电荷守恒，反应后溶液中 n(Na+) + 2 n(Ba2+) = n(Cl ) + n(OH ) 可求得 n(Cl ) = 0.048mol（ 2 分） c(HCl)=1.2 molL 1（ 2 分） (其它解法只要合理均可得分 ) 25 NH4 Al3 SO42 （
27、 3 分） n(SO42)=mol/g233 g6.46 0.2mol n(NH4 ) mol/L4.22 L24.2 0.1 mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理： n(NH4+) 3n(Al3 ) 2n(SO42)可得： n(Al3 ) 31 (20.2mol 0.1 mol) 0.1 mol n(H2O)1 8 g / m o l 9 6 g / m o l0 .2 m o l1 8 g / m o l0 .1 m o l2 7 g / m o l0 .1 m o l4 5 .3 g 1.2mol 该结晶水合物的化学式为 NH4 Al (SO4)212H2O 或 (NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O （ 5 分） n(沉淀 )/mol 0.05 0.1
