1、2005 学年度 衢州一中 高二化学（理科）期中试题 第一学期 一、选择题（每小题只有 1个正确答案，各 2.5分 共 50分 ） 1.在 化学反应 A（ g） 3B（ g） 2C（ g） D（ g） 中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A vA vB B vA 2vC C 3vB vC D vB 3vD 2.工业上合成氨时一般采用 500左右的温度，其原因是 适当提高 NH3的合成速率 适当提高 H2或 NH3的转化率 提高 NH3的产率 催化剂在 500左右活性最大 A B C D 3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A 反应混和物的
2、浓度 B 反应物的转化率 C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强 4.对已达化学平衡的下列反应： 2X（ g） Y（ g） 2Z（ g）减小压强时，对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移 动 B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 5.化学反应 :Ag Fe2 Ag（固） Fe3 （正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是 A 常温下加压 B 增加 Fe3 的浓度 C 增加 Fe2 的浓度 D 移去一些析出的银 6.在一密闭烧瓶中
3、，在 25时存在着平衡： 2NO2 N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100的水中，则下列几项性 质中不会改变的是颜色 平均分子量 质量 压强 密度 A 和 B 和 C 和 D 和 7.今有反应 X（气） Y（气） 2Z（气） （正反应放热）。右图表示该反应在 t1时达到平衡，在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是 A 升高温度或降低 Y的浓度 B 加入催化剂或增大 X的浓度 C 降低温度或增大 Y的浓度 D 缩小体积或降低 X的浓度 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A 开启啤 酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B 由 H2、 I2（ g） 、 HI组成的
4、平衡体系，加压后颜色加深 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9.将 1mol SO2 和 1mol O2 通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走 0.5mol O2和 0.5 mol SO2则反应达到新平衡时 SO3的物质的量为 A 0.3mol B 0.15mol C 小于 0.15mol D 大于 0.15mol，小于 0.3mol 10.将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的 0.1mol/L 的盐酸，另一份加入过量的 0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相
5、同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同 A 释放出气体的体积 B 溶解的碳酸铜质量 C 所得溶液的颜色 D 所得溶液的氢离子浓度 11.100时关于纯水的叙述正确的是 A pH 6，呈弱酸性 B H 10 6mol/L，溶液为中性 C Kw值是常温时的 10 2倍 D pH 7，溶液为中性 12.下列操作中，能使电离平衡 H2O H OH ，向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100，使 pH 6 13.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X倍、 Y
6、倍、Z倍，稀释后三种溶液的 pH 值同，则 X、 Y、 Z的关系是 A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z 14.下列四种溶液中： pH值为 0的盐酸； 0.1mol/L的盐酸； 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液； pH 值为 11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的 H 之比依次为 A 0 1 12 11 B 14 13 12 11 C 14 13 2 3 D 1 10 100 1000 15.在 0.1mol/L K2CO3溶液中，要使 CO32 的浓度接近 0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的 A H2O B CO2 C HCl D KOH Z X 时间 浓度
7、O t1 t2 t2 16.常温下的下列物质中，含离子数目最 多的是 A 20mL 冰醋酸 B 20mL0.2mol/L 的 CH3COOH溶液 C 20mL0.2mol/L 的 BaCl2溶液 D 20mL0.15mol/L的 AlCl3溶液 17.中和相同体积、相同 pH 值的 Ba(OH)2、 NaOH和 NH3 H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为 V1、 V2和 V3，则三者关系为 A V1 V2 V3 B V3 V2 V1 C V3 V2 V1 D V1 V2 V3 18.下图为 10mL一定物质 的量浓度的盐酸 X，用一定物质量浓度的 NaOH溶液 Y滴定的图示，据图推出
8、盐酸 和 NaOH溶液 的物质量的浓度（ mol/L）正确的是 A 0.12 0.04 B 0.04 0.12 C 0.12 0.06 D 0.09 0.03 19.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 A 滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2 、 NH4 、 Cl 、 NO3 B pH值为 11的溶液： S2 、 SO32 、 S2O32 、 Na C 水电离出来的 H 10 13mol/L的溶液： K 、 HCO3 、 Br 、 Ba2 D 所含溶质为 Na2SO4的溶液： K 、 SiO32-、 NO3 、 Al3 20.Al溶于 NaOH溶液中， 1mol
9、Al失去的电子被水获得，作氧化剂的 H2O的物质的量为 A 1mol B 3mol C 4mol D 6mol 二、填空简答题（共 35分， 10 4 3 10 8） 21.密闭容器中进行反应： H2（ g） I2（ g） 2HI（ g）（正反应放热）， 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入反应 ,经过 5分钟测得碘化氢的浓度为 0.5mol/L，碘蒸气的浓度为 0.25mol/L。请填写以下的空白： （ 1） vHI ； vH2 ；氢气的起始浓度 。 （ 2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度 HI、 I2、 H2的关系是 （填“相等”、“ 2 1 1”或“均为恒量”） （ 3）若升高温度，则混和气
10、体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”） 22.HnRm 是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试分别写出它们各自的第一 步反应： （ 1） HnRm H2O （ 2） HnRm H2O 23.酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下： NH4 2.0 10 5mol/L， Cl 6.0 10 5mol/L， Na 3.0 10 5mol/L， NO3 2.3 10 5mol/L， SO42 2.8 10 5mol/L， 则此次雨水的 pH 约为 。 24.中和滴定过程中，下列操作能否使测
11、定结 果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。 （ 1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定 （ ） （ 2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液 （ ） （ 3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴 （ ） （ 4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 （ ） （ 5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数 （ ） A 偏高 B偏低 C 无影响 25.除 CH3COOH外， 限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、 CH3COONa晶体、浓盐酸、 Ca(OH)2粉末 、 CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起
12、指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明 CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。 （ 1）应用根据的实验方法及现象 。 （ 2）应用根据的实验方法及现象 。 三、（本题包括 2小题，共 15 分） 26（ 7分）取一根镁条置于坩埚内点 燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为 0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁质量为 0.486g。 （ 1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 （ 2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 (要求立式计算 ) 27（ 8分 )若 A、 B、 C的起始浓度分别用 amol/L、 bmol/L、
13、 cmol/L表示，且 a、 b、 c均不为 0，在一定条件下，可逆反应 A（ g） B（ g） 2C（ g） 达到平衡时测得 A 0.5mol/L、 B 0.1mol/L、 C 1.6mol/L。求： （ 1） a、 b应满足的关系： (只要求结果 ) （ 2） a的取值范围： (只要求结果 ) 2005 学年度 衢州一中 高二化学（理科）期中答题卷 第一学期 一、 选择题（每小题只有 1个正确答案，各 2.5分 共 50 分 ） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、 填空简答题（共 35分， 10
14、 4 3 10 8） 21.请填写以下的空白： （ 1） vHI ； vH2 ； 起始时 cH2 。 （ 2）浓度的关系是 （填“相等”、“ 2 1 1”或“均为恒量”） （ 3）混和气体的总物质的量 （填“增大 ”、“减小”或“不变”） 22.分别写出它们各自的第一步反应： （ 1） HnRm H2O （ 2） HnRm H2O 23.此次雨水的 pH 约为 。 24. （ 1） （ ） （ 2） （ ） （ 3） （ ） （ 4） （ ） （ 5） （ ） 25.请简述实验方法及现象。 （ 1）应用根据的实验方法及现象 （ 2）应用根据的实验方法及现象 三、（本题包括 2小题，共 15分）
15、 26（ 7分）（相对原子质量：镁 24 氧 16 氮 14 氢 1） （ 1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 : （ 2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。 解 : 27 （ 8分） （ 1） a、 b应满足的关系： (只要求结果 ) （ 2） a的取值范围： (只要求结果 ) 衢州一中 2005 学年度第一学期期中考试 高二化学试题评分标准 一、每小题只有 1个正确答案，各 2.5分 共 50分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C C D C B C D 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B B
16、D D D C D B B 二、填空简答题（共 35分， 10 4 3 10 8） 21. （ 1） 0.1 摩 /升分 0.05 摩 /升分 0.5 摩 /升 （ 2）均为恒量 （ 3）不变 （每格 2 分；前三格不带单位不得分） 22. （ 1） HnRm H2O Hn 1R(m 1) H3O （ 2） HnRm H2O Hn 1R(m 1) OH （每方程 2 分） 23. pH约为 4 24. （ 1） A （ 2） C （ 3） A （ 4） A （ 5） B （每格 2 分） 25.（ 1）取少量 CH3COOH 溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入 CH3COONH4晶
17、体、振荡，可看到红色变浅，说明 CH3COOH 中存在电离平衡，既 CH3COOH为弱酸。 （ 2）取少量 CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即 CH3COO 水解，破坏了水的电离平衡，说明 CH3COOH 是弱酸。 （每小题 2 分） 三、（本题包括 2小题，共 15分） 26. （ 7 分） （ 1） Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 （ 2 分） 解：（ 2） Mg2N2 3MgO m 增 100 120 120-100 x 0.486-0.470 )2(0 8 0.020 4 7 0.04 8 6.0(1 0 0 分 gx Mg3N2%= )2%(17%100470.0 080.0 分g答：燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 17（ 1 分） 27. （ 8 分） （ 1） a b 0.4 （ 2） 0.4 a 1.3 （每格 2 分）
