1、 琼山侨中 2005 届高三第一学期化学期末考试题 （时间 90 分钟 满分 100 分） 一、 单项选择题 1 下列各分子所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BaCl2 B BCl3 C Li2O D PCl5 2据权威刊物报道， 1966 年科学家在宇宙中发现 H3分子。 H3 和 H2是 A同位素 氢的同素异形体 同系物 同分异构体 3某物质溶于水 ,所得溶液既能使蓝色石蕊试 纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：氧化物 盐 碱 单质 酸 4.下列各组中的物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是 A偏铝酸钠溶液和盐酸 B苯酚钠溶液和二氧化碳 C硝酸
2、银溶液和氨水 D碳酸钠溶液和盐酸 5.下列离子方程式中正确的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B FeS 固体放入稀硝酸溶液中 FeS 2H =Fe2 H2S C AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4NH3 H2O = AlO2 2H2O + NH4+ D过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br- = 6Cl-+2Fe3+2Br2 6对下列事实解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应 CuSO4 +H2S =CuS +
3、H2SO4 能进行，说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸 7.过二硫酸根离子 (S2O8x-)含一个过氧键，在 Ag+催化下可将 Mn2+ 氧化为 MnO4-离子： S2O8x-+Mn2+H2O Ag SO42-+MnO4-+H+，当 S2O8x-与 Mn2+的物质的量比为 5 2 时， X 值为 A 1 B 2 C 3 D 4 8某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度 (纵坐标 /mol L-1)和加入铁粉的物质的量 (横坐标 /mol)之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3物质的量浓
4、度之比为： A 1 1 1 B 1 3 1 C 3 3 8 D 1 1 4 9 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应， 反应完全后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO3 物质的量之比为 4 1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 A 9 4 B 5 1 C 11 2 D 1 1 10国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列按此规定属于第 13 列的元素有 A硼、铝、镓 B氮、磷、砷 C铜、银、金 D锌、镉、汞 11已知红磷通常要比白磷稳定。下列两个反应 : P4(白磷、 s) + 5O
5、2(g) = 2P2O5(s); H1 4P(红磷、 s) +5O2(g) = 2P2O5(s); H2 则 H1和 H2的关系是： A H1= H2 B H1 H2 H1 H2 无法确定 12臭氧（ O3）氧化性很强。下列物质中 不会 破坏大气臭氧层的是 A二氧化硫 B二氧化碳 C一氧化氮 D氟里昂 13钛（ Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 Ti4622 、 Ti4722 、 Ti4822 、 Ti4922 、 Ti5022 中，中子数不可能 为 A 30 B 28 C 26 D 24 14下列电子式中错误的是 15某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子
6、式不是 H2X，则下列说法正确的是 A X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B X 是第二周期 VA 族元素 C X 是第二周期 VIA 族元素 D X 的最高化合价为 4 16下列叙述正确的是 A同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B稀有气体原子序数越大，沸点越高 C分子间作用力越弱，分子 晶体的密度越小 D同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 17周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D最高化合价 18 NO2容易发生二聚，这一反应可表示为： 2NO2(g) N2O4(g); H 0。现欲准
7、确测定 NO2气体的分子量，应采用的条件为 A. 低温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、高压 D. 高温、低压 19一定温度下 Ca(OH)2在一定量的蒸馏水中达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 A溶液中 Ca2+数增多 B Ca2+浓度增大 溶液 pH不变 D溶液 pH增大 20据报道，有一新型燃料电池已经问世，它是用两根金属作电极插入 KOH 溶液中，然后向两电极分别通入 CH4和 O2 ，电极反应为： X 极 CH4-8e-+10 OH =CO32 +7H2O Y 极 2O2+8e-+4H2O=8 OH
8、 下列对该电池的描述正确的是 A通 CH4 的 X 极是负极，发生氧化反应 B通 O2 的 Y 极是负极，发生还原反应 C放电一段时间后，电解质溶液中的 KOH 物质的量不变 D放电时， X 极周围溶液的 pH 上升 21 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2 D电解氯化 铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1 22下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3
9、溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 少量电石 (CaC2)投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2 溶液 A B C D 23 在分开盛放的 M、 N 两溶液中，各含下列十四种离子中的七种： Al3+、 Cl-、 Na+、 K+、 NO3-、 OH-、 S2-、 MnO4-、 Fe3+、 NH4+、 H+、 SO42-、 AlO2-、 CO32-，且两溶液里 所含离子不相同，已知 M 溶液里的阳离子只有两种，则 N 溶液里的阴离子应该是 A NH4 S2- CO32- B MnO4- SO42- NO3- C NO3- Cl- SO42- D AlO2- SO42- MnO4-
10、24同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 NO2 +O2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量的浓度 A B C = D不能确定 25将 a、 b、 c、 d、 e 五种气体进行下列实验： a 和 b 混合 气体变红棕色 c 和 d 混合 产生白烟 c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水均褪色 b 和 e 分别通入氢硫酸中 都有黄色沉淀 则 a、 b、 c、 d、 e 可能依次为 A O2、 NO2、 HCl、 NH3、 CO2 B O2、 NO、 NH3、 HCl、 SO2 C NO、 O2、 NH3、 HCl、 SO2 D HBr、 Cl2、 NH3、 H2S、
11、C2H4 二非选择题 (将答案填写 在答题卷上 ) 26化合物 rFx 与水按物质的量之比：发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 （） rFx中， x 。 （）此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。 （）该反应的化学方程式是 。 27右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后 剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： 过量 CO 完全反应 过 量盐酸 实 线 部 分 表 示 剩 余 的 气 体是 ； 虚 线 部 分 表 示 剩 余 的 气 体是 ； 实 线与 虚 线的 交 点表 示 的意 义是 ； 反应
12、前原有氢气 mL。 28实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液 15.00mL，共收集到 224mL（标准状况）气体。 最取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液 25.00mL，共收集到 112mL（标准状况）气体。 （ 1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。 （ 2）实验 和中所发生反应的离子方程式为 。 （ 3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。 29已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：
13、 (1)写出、步所有反应的化学方程式。 （ 2）设从步所得固体 D 的质量为 32g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 和 CuO 的质量比。 30.见答题卷 气体 无色气体 酸性溶液 固体 X A B C X D E F 琼山侨中 2005 届高三第一学期化学期末考试答题卷 班级 姓名 座号 分数 可能用到的相对原子 质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F9 Cl 35.5 P 31 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 一、 单项选择题（ 每题 2 分共 50
14、分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案 二、 非选择题 （共 50 分） 26（ 1） x=_。 （ 3 分） （ 2）氧化剂： 还原剂： （ 3 分） (3)化学方程式： _。 （ 3 分） 27实线部分表示剩余的气体是 ； （每小题 2 分共 8 分） 虚线部分表示剩余的气体是 ； 实线与虚线的交点表示的意义是 ； 反应前原有氢气 mL。 28（ 1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。 （ 2 分） （ 2）实验 和中所发生反应的离子方程式 : （ 3 分）
15、（ 3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。 （ 4分） 29 (1)写出、步所有反应的化学方程式。 （ 6 分） 0 0.10 沉淀总量 /mol 1.0 x （ 2）设从步所得固体 D 的质 量为 32g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 和 CuO 的质量比。 （ 6 分） 30现有 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液，其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.10mol，在此溶液中加入 90 m L 4.0mol/L 的 NaOH 溶液，使其充分反应。设 Al3+物质的量与总
16、物质的量的比值为x。 （ 1）根据反应的化学方程式计算 x =0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么物质？物质的量是多少？（ 2 分） （ 2）计算沉淀中只有 Fe(OH)3的 x 的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（ mol）随 x（ 0 1.0）变化的曲线。 （ 4 分其中画图 2 分） (3)若 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 Amol(A 为合理值 )，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、 Al(OH)3 的 x 的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有 A、 x 的式子表示）。 （ 6 分） 琼山侨中 2005 届高三第一学期化学期末考试答案 一、单项选择题（ 每题 2 分共
17、 50 分 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B D C B D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C A B A D C A 题号 21 22 23 24 25 答案 D D B A C 二、非选择题 （共 50 分） 26（ 1） x=3。 （ 3 分） （ 2）氧化剂： BrF3 还原剂： H2O、 BrF3 （ 3 分） (3)化学方程式： BrF3+5H2O =HBrO3 +9HF +Br2 +O2 。 （ 3 分） 27实线部分表示剩余的 气体是 氢气 ； （每小题 2 分共 8 分） 虚
18、线部分表示剩余的气体是 氧气 ； 实线与虚线的交点表示的意义是 氧气为 3mL 时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为 0； (或其他意思相同的答案 ) 反应前原有氢气 6 mL。 8（ 1）判断：甲是 HCl 溶液，乙是 Na2CO3溶液。 （ 2 分） （ 2）实验 和中所发生反应的离子方程式 : （ 3 分） CO32-+2H+=CO2 +H2O ; CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2 +H2O （ 3）甲溶液的物质的量浓度为 0.8mol/L 乙溶液的物质的量浓度为 1mol/L。 （ 4分） 29 (1)写出、步所有反应的化学方程式。 （ 6 分） u
19、O+ 2HCl =CuCl2 +H2O, FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O uO+ Cu+ FeO + Fe+ e + CuCl2 = Cu+ FeCl2 Fe+ 2HCl =FeCl2 +H2 （ 2）设从步所得固体 D 的质量为 32g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为 5.6L，试计算取用的每份 X 的质量和 X 中 FeO 和 CuO 的质量比。 （ 6 分） n(Cu)=32g0.5/64g mol 1 =0.25mol m(CuO)=0.25mol80g/mol =20g 又 n(H2)=5.6L/ 22.4L mol 1 =0.25mol
20、由于 n ( e)= n(H2) n(Cu) n ( e)= 0.25mol 0.25mol 0.5 mol m ( eO)= 0.5 mol72g mol 1 =36g X 的质量 36g 20g 56g eO 和 CuO 的质量比为 36g： 20g=9： 5 (或其 它 正确的解法亦可 ) 30现有 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液，其中 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 0.10mol，在此溶液中加入 90 m L 4.0mol/L 的 NaOH 溶液，使其充分反应。设 Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。 （ 1）根据反应的化学方程式计算 x =0.4 时，溶液中产生的
21、沉淀是什么物质？物质的量是多少？（ 2 分） Fe(OH)3 0.06mol （ 2）计算沉淀中只有 Fe(OH)3的 x 的取值范围，请在下图中画出沉淀总量（ mol）随 x（ 0 1.0）变化的曲线。 （ 4 分其中画图 2 分） 当 0 x 0.6 时，沉淀只有 Fe(OH)3， 其物质的量为 0.10(1 x) mol； 当 0.6 x 1.0 时，沉淀为 Al(OH)3和 Fe(OH)3的混合物， 其物质的量为为 0.04mol (3)若 Al3+和 Fe3+的物质的量之和为 Amol(A 为合理值 )，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、 Al(OH)3 的 x 的取值范围和各沉淀的物质的量（用含有 A、 x 的式子表示）。 （ 6 分） 0.36/A 3 x 1 nFe(OH)3 =A(1 x)mol nAl(OH)3 =A(x +3) 0.36mol
