1、 2009 年石景山区高三统一测试 理科综合 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 I 127 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。 5在通常条件下，下列各组物质的性质排列 不正确 的是 A沸点：乙烷 戊烷 2-甲基丁烷 B熔点： Al Na Na 和 K 的合金 C密度：苯水 1,1,2,2-四溴乙烷 D热稳定性： HF HCl H2S 6以下物质间的转化中，其中有 不能 通过一步反应实现的是 A Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 B Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 C S SO2 H2SO4 MgSO4
2、 D N2 NO NO2 HNO3 7 下列离子方程 式 中正确的是 A 在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体 Ca2+2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 2AlO2 + CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 C 纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐 3CO32 +2Cu2+2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3 D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3+4NH3H 2O= AlO2 +4NH4+2H2O 8 X、 Y、 Z、 W 为四种短周期元素。 X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍； Y 最高
3、正价与最低负价的代数和为 6； Z 在地壳中的含量仅次于氧； Y、 Z、 W 同周期， W 的常见化合价为 +2。下列说法 不正确 的是 A存放 W 单质的仓库失火不能用 CO2灭火 B Z 的氧化物通常形成分子晶体 C Y 的单质能把溴从溴化物中置换出来 D X 的氢化物 可以是两种液体 9 pH=3 的盐酸 aL 分别与下列 3 种溶液混合 ， 充分 反应 后溶液呈中性 ： pH=11 的氨水 bL； 物质的量浓度为 110 3mol/L 的氨水 cL； c(OH )=110 3mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液 dL。 试判断 a、 b、 c、 d 的大小关系 正确的 为 ： A a
4、=bcd B ba=dc C cadb D ca=db 10在一密闭容器中有 HCHO、 H2、 CO 和 O2混合气体共 20g，放入足量 Na2O2用电火花引燃 ， 使其完全反应 ， Na2O2增重 8g，则原混合气体中 O2的质量分数是 A 40% B 33.3% C 60% D 36% 11 生物燃料电池（ BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知 C1极的电极反应方程式为： C2H5OH+3H2O 12e =2CO2+12H+。下列说法 不正确 的是 A C1极为电池负极， C2极为
5、电池正极 B C2极的电极反应式为 O2+4H+4e =2H2O C 该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D电子由 C2极经外电路导线流向 C1极 12某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A 30min 时降低温度， 40min 时升高温度 B反应方程式中的 x 1，正反应为吸热反应 C 8min 前 A 的平均反应速率为 0.08mol/(Lmin) D 30min 40min 间该反应
6、使用了催化剂 25（ 16 分）烃的含氧衍生物 A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下， A 蒸气的密度是 H2密度的 66 倍，其中氧元素的质量分数为 12.1%； B 的化学式为 C9H8O2； C 能使溴的四氯化碳溶液褪色，与 Na 反应放出 H2； D 不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。 请填写下列空白： （ 1） A 分子中的含氧官能团的名称为 ， C 的结构简式是 。 （ 2） CD的反应类型是 （填标号）。 a氧化反应 b 还原反应 c加成反应 d取代反应 （ 3） D+EF的化学方程式是 。 （ 4） 与 D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括 D）的
7、同分异构体 有 种，写出其中一种含有 2 个甲基的结构简式 （ 5） A F 六种化合物中： 除 C 外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠 溶液 反应的 是 （填标号，下同）； 合适的 还原剂 H+ D 银氨溶液 H2/Ni A B E F（ C18H20O2） C D 浓硫酸， A B E F G A B C 催化剂，加热 C D H K I J 燃烧时消耗的氧气和生成的 CO2、 H2O 之间物质的量之比为 11:9:5 的是 。 26（ 14 分）已知 a、 e、 H 为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10 个电子，其结构特点如下： 粒子代码 a e H 原子核数 单核 两核 四核
8、 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 （ 1）请写出 H 的电子式 。 物质 A 由 a、 e 构成， B、 C、 D 都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应 是用于工业生产的 反应。 （ 2）写出 反应的离子反应方程式： 。 （ 3）反应 用于工业生产时为了防止 B 和 C 混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 。 （ 4）实验室模拟工业反应 的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B 气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的 pH= 。 C、 D 单质可以发生如下一系列反应， I 和 J 的相对分子质量之差为 16， K 是重
9、要的化工原料。 （ 5）在工业生产中， 1mol H 最终转化为 1 mol K 时，转移电子的物质的量为 。 （ 6） L是由 3种元素构成的分子，能与 H以 1:2的物质的量之比反应生成尿素 CO(NH2) 2 和 HCl，则 L 的结构式为 。 （ 7） E（溶液）能与 H 以 1:2 的物质的量之比反应生成 N、 F 和 G， N 中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则 N 的分子式为 。 27（ 18 分）下图为某套实验装置示意图，无法看到实验 说明，加热装置已经省略。 A B C D E F 甲同学认为此套装置用于合成物质 X， D处盛放 V2O5， E处冰水冷却的 U型管中有固体
10、 X出现。 （ 1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么 X的化学式是 ， C装置中盛放的液体药品是 。 （ 2）甲同学方案中为了提高 A装置产物的转化率，可以增大 B装置产物的通入量。要知道 A、B两个装置产物的通入量哪个大， 可通过观察 得知。 （ 3） F 装置 中盛放的药品 是 。本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答 ： 。 乙同学认为此套装置用于合成物质 Y， D处盛放铂铑合金网， E处冰水冷却的 U型管中有红棕色气体 Y生成且越接近 U型管底部颜色越浅。对于 A处，乙 认为没有加热装置。 （ 4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验， C处所起作用与合
11、成 X时最初所起作用一致，那么 C处的广口瓶应改为 ，所装药品为 。 （ 5）写出乙同学认为的 D装置中发生反应的化学方程式 。 （ 6）为什么此时 U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？ 。 28（ 12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至 560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 【问题 1】工业生产碘酸钾的流程如下： （ 1）已知步骤 反应器发生的反应中， 生成的 两种还原产物所得电子数相同。请 写出反应器中发生反应的化学方程式： 。 （ 2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
12、 。 温度 / 20 40 60 80 KIO3g/100g 水 8.08 12.6 18.3 24.8 【问题 2】已知： KIO3 5KI 3H2SO4=3K2SO4 3I2 3H2O； I2 2S2O32 =2I S4O62 。 （ 1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘 单质 时， 看到的明显现象 有 。 （ 2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度
13、为 2.010 3mol/L 的 Na2S2O3溶液 10.0mL 恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含 w的代数式表示）。 （ 3）学生丙又对纯净的 NaCl（不含 KIO3）进行了下列实验 ： 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 。 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验 结果 作出简要评价： 。 操作步骤 实验现象 取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。 溶液无变化 滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1mol/L KI 溶液，振荡。 溶液无变化 然后再滴入 1 滴 1mol/L 的 H2SO4，振荡。 溶液变蓝色 2009 年石
14、景山区高三统一测试 （化学参考答案） 题号 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C B D C D C 25 （ 16 分） （ 1）醛基 ； 。 （ 2） b、 c 。 （ 3） + +H2O。 （ 4） 5 ； 。 （ 5） D； C、 F。 26 （ 14分） （ 1） 。 （ 2） 2Cl +2H2O 电解 2OH +Cl2 +H2。 （ 3）阳离子交换膜。 （ 4） 13。 （ 5） 8mol。 （ 6） 。 （ 7） N2H4。 27 （ 18分 ） （ 1） SO3， 浓硫酸 。 （ 2） C装置中哪个导管冒出气泡的速率快 。 （ 答案 合理 均 给分） （ 3）
15、 98.3%H2SO4溶液； F 装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。 （或碱石灰；将 F 装置改为干燥管。或 NaOH 浓溶液；在 F 装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置） （ 答案 合 理 均 给分） （ 4） U 型管（或干燥管） ； 碱石灰 。 （ 答案 合理 均 给分） （ 5） 。 （ 6） 因为 2NO+O2=2NO2， 2NO2(红棕 ) N2O4(无色 )，本反应是放热反应， U 型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动， NO2浓度降低，颜色变浅。 28 （ 12 分） 【问题 1】 （ 1） 6 I2 11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。 （ 2） 蒸发结晶 。 【问题 2】 （ 1） 液体分层 ， 下层液体呈现紫 红 色。 （ 2） 1270/3W (423.33/W)。 （ 3） 4I +4H+O2=2I2+2H2O。 学生乙实验结果会偏大 。
