1、 沈阳二中 2016 2017 学年度上学期 12 月份阶段测试 高三（ 17 届）化学试题 时间： 90 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Cl： 35.5 Mn : 55 Na： 23 Mg:24 Al:27 第 卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题 10 小题，每题 2 分。共 20分。每题只有一个选项符合题意） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ( ) A.福岛核电站泄漏的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素 ，化学性质几乎相同 B. 大量排放 NO 和 NO2等氮氧化物是形
2、成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量 SO2，造成大气污染，从而使雨水的 pH 5.6，形成酸雨 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “ 断路 ” 2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是 ( ) A.形成 1molH Cl 键放出的能量 B.石墨转变成金刚 石吸收的能量 C.Na 变成 Na+吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对 数据的利用情况，其中正确的是 （ ） A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C.利
3、用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行 D.利用溶液的 pH 与 7 的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 4. 某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实 不相符 的是 ( ) A CO32-+H+ =HCO3- B HCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2O C 2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2+2H2O 5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A. C2H4 和 C3H6 的混合物的质
4、量为 a g，所含碳氢键数目为 aNA/7 B.1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA C.25 时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA D.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA 6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为 200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ） A.产生气体的体积： B. 中阴极质量增加， 中正极质量减小 C. 溶液的 pH 变化： 减小
5、， 增大 D.电极反应式： 中阳极 4OH-4e-=2H2O+O2， 中负极 2H+2e-=H2 7.下列排列顺序正确的是 ( ) 稳定性： HFH2ONH3 离子半径： Na Mg2 F 电子数： CH4CH3 CH3 结合质子能力： OH CO23 HCO3 熔沸点： AsH3 PH3 NH3 分散系中分散质粒子的直径： Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 溶液 酸性： HNO3 H2CO3 CH3COOH HClO A.2 项 B.3 项 C.4 项 D. 5 项 8. 下 列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) B. 向 SO2 水溶液中滴加氯水后，溶液的
6、pH 值减小 A D C. 9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ） A.元素对应的离 子半径： ZMRW B.简单氢化物的沸点： WRYX C.M、 N、 R、 W 的简单离子均能促进水的电离 D.Z、 X、 R、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与 N 的单质反应 10下图所示是验证氯气性质的微型实验， a、 b、 d、 e是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知： 2KMnO4 16HCl=2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 “解释或结论 ”正确的是 ( ) 选项 实
7、验现象 解释或结论 A a 处变蓝 ， b 处变红棕色 氧化性： Cl2 Br2 I2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性： Fe2 Cl 二、选择题（本题 10 小题，每题 3 分。共 30分。每题只有一个选项符合题意） 11.下列有关实验误差分析中，错误的是（ ） A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响 B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 C.用润湿的 pH 试纸测某溶液的 pH，测定结果不一定有误差 D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入
8、酸溶液中，所测中和热值偏低 12. 室温下 ， 甲乙两烧杯中分别盛有 pH=a 和 pH=(a+1)的醋酸溶液 ,下列说法正确的是 ( ) A.若甲烧杯中溶液浓度为 0. 1 molL-1，则乙烧杯中溶液浓度大于 0.01 molL-1 B.向甲烧杯中 加入等体积 pH=(14 a)的 NaOH 溶液后，溶液显碱性 C.取等体积甲乙溶液分别与适量 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 乙 D.两溶液中水电离出的 OH 浓度： 10C (OH ) 甲 C. 点溶液中有 c(Cl )c(CH3COO ) D. 点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 14.在 2L 恒容密闭容器中充入 2 m
9、ol X 和 1mol Y 发生反应： 2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 ( ) A. Q 点时， Y 的转化率最大 B.W 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率 C.升高温度，平衡常数增大 D.温度一定， 平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大 15.水的电离平衡曲线如图所示，若以 A 点表示 25 时水的电离达平衡时的离子浓度， B 点表示 100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的 ( ) A.改变条件使纯水的 pH 值减小，其酸性增强 B.100
10、时某 溶液中由水电离产生的 c(H ) 110 11 molL 1，则该 溶液的 pH 可能是 11 或 3 C.将 pH 9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH 4 的稀盐酸混合，并保持 100 的恒温，混合溶液的 pH 7，则 Ba(OH)2 溶液和盐酸的体积比为 10 1 D.100 时， pH 值均为 8 的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为 104 1 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 Ba2 、 Mg2 、 H 、 OH 、 Cl 、HCO3 、 SO24 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生
11、成； 0.1 molL 1 乙溶液中 c(H )0.1 molL 1； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的 ( ) A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO24 C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2 17.X、 Y、 Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如 图所示转化的是 ( ) 18. X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质，已知：甲 +乙 丁 +己，甲 +丙 戊 +己； 0.1 molL
12、-1 丁溶液的 pH 为 13（常温下），下列说法正确的是 ( ) A.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移 2 mol 电子 B.Y 元素在元素周期表中的位置为第 3 周期 A 族 选项 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl C. 1.0 L 0.1 molL-1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol D.原子半径： WYZX 19. 铝碳酸镁 AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎。称取 3.01 g 铝碳酸镁
13、样品，溶于 50 mL 2 molL-1 的盐酸 (过量 )，收集到气体 112 mL(标准状况 ),往所得溶液中加入 40 mL 3 molL-1 的 NaOH 溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得 固体 1.74 g,再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中 OH-的浓度为 0.1 molL-1。则铝碳酸镁中 a b c d 为 ( ) A.2 6 1 16 B.2 5 1 16 C.1 1 1 3 D.1 2 3 1 20.某温度下，向一定体积 0.1 molL-1HCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)与 pH 的变化关系如右图所示，则下列说
14、法 错误 的是（ ） A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于 HCl 溶液的体积 B.M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.N 点所示溶液中 c(NH4+) c(OH ) 第 卷（非选择题，共 50 分） 21.(14 分 ) .描述下列实验现象，并结合离子方程式解释。 将 5mL0.1 molL-1Na2S2O3溶液和 5mL0.1 molL-1H2SO4溶液混合 _，_； 向 盛有 5mL0.1 molL-1K2Cr2O7 溶液滴加 20 滴 6 molL-1NaOH 溶液 _，_； . 研究 NO2、 SO2、 CO 等大气污染气体的处理具有重
15、要意义。 已知： 2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H 196.6 kJmol 1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H 113.0 kJmol 1 则反应 NO2( g ) SO2(g) = SO3(g) NO(g)的 H _kJmol 1。 如图是 1molNO2(g)和 1molCO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中 的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则 E1_ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”，下同 )， H_； 请写出反应的热化学方程式 _ _ 。 某电化学装置可实现 2CO2=2CO+O2 的转化，使 CO 重复使用。则生成 CO
16、 的电极为 _极（填 “阳 ”或 “阴 ”或 “负 ”或 “正 ”）。 有人提出可以设计反应 2CO(g)=2C(s)+O2 (g) H0来消除 CO 的污染，请判断该设计 方案 是否可行 (填 “是 ”或 “否 ”)，理由是 。 22.(11 分 )氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 0 aabbMQNpHpOH请回答下列问题： (1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理： 氯化铁作净水剂 _； 用 FeCl3 溶液 (32% 35%)腐蚀铜印刷线路板 _。 (2)吸收剂 X 的化学式为 _；氧化剂 Y 的电子式为 _。 (
17、3)碱性条件下反应 的离子方程式为 _。 (4)过程 将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH，请分析该反应能发生的原因 _。 (5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯 K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤 剂最好选用 _ _ (填序号 )。 A.H2O B.稀 KOH 溶液、异丙醇 C.NH4Cl 溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3 溶液、异丙醇 23.（ 12 分） “C1 化学 ”是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（
18、如 CO、 CO2、 CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。 （ 1）一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = 49.0 kJmol 1 。相关数据如下： 容器 甲 乙 反应物投入量 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g) 平衡时 c(CH3OH) c1 c2 平衡时能量变化 放出 29.4 kJ 吸收 a kJ 请回答： c1 c2（填 “”、 “0 且 S0 该反应不能
19、自发进行 （ 2 分） 22.（ 11 分） (1) Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（ 1 分） 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+（ 1 分） (2)FeCl2（ 1 分 ）； （ 2 分 ） (3)2Fe3+3ClO-+10OH- 2FeO42-+3Cl-+5H2O（ 2 分） (4)K2FeO4 溶解度小，析出晶体，促进反应进行（ 2 分） (5)B（ 2 分） 23.(12 分 )（ 1） (1 分 ) 19.6(1 分 ) 0.03(2 分 ) （ 2） 放 (2 分 ) (2 分 ) 1/b2(2 分 ) （ 3） c d(2 分 ) 24.（ 13 分） (1)试管口向上倾斜 (或试管口应略向下倾斜 ) 浓 H2SO4 作安全瓶 (或防倒吸 ) （各 1 分） (2) （ 2 分） 验纯（ 1 分） (3) 100 mL 容量瓶、胶头滴管（ 共 1 分） 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn2+8H2O（ 2 分 ） ） 1.5（ 2 分） (4)2 4（ 共 1 分）；加入 MnSO4 固体的试管中溶液褪色速率比未加 MnSO4 固体的快 (1 分）
